2020--2021化学人教（2019）必修第一册第四章　物质结构　元素周期律含答案

2020--2021 化学人教（2019）必修第一册第四章 物质结构 元素周 期律含答案 （新教材）人教版必修第一册第四章 物质结构 元素周期律 一、选择题 1、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹（At）为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶 于稀酸 C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体 【答案】D 2、据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He,每百吨 3He 核聚变所释 放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以 4He 的形 式存在。下列说法中正确的是 ( ) A. 4He 原子核内含有 4 个质子 B. 4He 的最外层电子数为 2,是活泼的非金属 C. 3He 原子核内含有 3 个中子 D. 3He 和 4He 质子数相同 【答案】D [解析] 4He 原子核内质子数为 2,质量数为 4,故 A 错误;4He 原子 核内质子数为 2,最外层电子数为 2,属于稳定结构,属于性质很稳定的非金属,故 B 错误;3He 质子数为 2,根据质量数=质子数+中子数可知,该原子核内含有中子数 =3-2=1,故 C 错误;3He 和 4He 质子数相同(均为 2),故 D 正确。 3、某元素一种同位素原子的质子数为 m,中子数为 n,则下述论断正确的是( ) A.该元素的相对原子质量为(m+n) B.这种元素的原子序数为 n C.W g 此原子的物质的量约为 mol D.核内中子的总质量小于质子的总质量 答案 C 解析该元素一种同位素的相对原子质量为(m+n),A 项错误;这种元素的原子序数 为 m,B 项错误;该同位素原子的摩尔质量为(m+n)g·mol-1,所以 Wg 此原子的物质 的量约为 mol,C 项正确;原子核内质子数、中子数不确定,无法计算核内中 子总质量和质子总质量的相对大小,D 项错误。 4、右图表示第ⅠA 族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系, 则下列各性质中不符合图示关系的是( ) A.金属性 B.与水反应的剧烈程度 C.阳离子的氧化性 D.原子半径 答案 C 解析由图可知随着核电荷数的增大,碱金属的性质呈增大趋势,其金属性逐渐增 强,其单质与水反应剧烈程度增大,随核电荷数增大,其原子半径逐渐增大,A、B、 D 三项正确;随碱金属的核电荷数递增,其阳离子氧化性逐渐减弱,C 项与图不符。 5、Mg、Ca、Sr、Ba 是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA 族元素。已知: ①Mg(OH)2 难溶于水,而 Ca(OH)2 微溶于水;②MgSO4 溶于水,而 CaSO4 微溶于水。 下列推测中,不正确的是( ) A.Sr(OH)2 溶解于水 B.SrSO4 易溶于水 C.BaSO4 不溶于水 D.Ba(OH)2 比 Ca(OH)2 更易溶于水 答案 B 解析①说明随原子序数增加对应氢氧化物水溶性逐渐增强,A、D 正确;②说明随 原子序数增加对应硫酸盐水溶性逐渐减弱,所以 B 错误,C 正确。 6、Z应为S元素,根据四种元素在周期表中的位置可知,X为N元素,Y为O元素,W 为 Cl 元素。同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,则 X>Y,Z>W,同主族元素从 上到下,原子半径逐渐增大,且原子核外电子层数越多,原子半径一般越大,则 W>X,所以原子半径大小顺序为 Z>W>X>Y,故 A 错误;同周期元素从左到右,元素 的非金属性逐渐增强,根据元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的 酸性越强可知,最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z,故 B 错误;4 种元素的单质 中,N2、O2 和 Cl2 在常温下均为气体,而 S 为固体,即 Z 单质的熔、沸点最高,故 C 错误;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,故 D 正确。 7、M 元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4,M 元素与 N 元素形成的离 子化合物溶于水,电离出与 Ar 原子的电子层结构相同的两种离子,则该化合物可 能是( ) A.Na2S B.Na2O C.K2S D.MgCl2 【答案】C 分析：M 元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4,则 M 为第 ⅥA 族元素。M 元素与 N 元素形成的离子化合物溶于水,电离出与 Ar 原子的电 子层结构相同的两种离子,则该化合物可能为 K2S。 8、下列说法正确的是( ) A.HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 B.N2 和 Cl2 两种分子中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 C.在 O2、CO2 和金刚石中,都存在共价键,它们均由分子构成 D.KOH 和 MgCl2 都是离子化合物,均存在共价键和离子键 答案 B 解析元素的非金属性越强,相应氢化物的热稳定性越强,非金属性:Cl>Br>I,则 HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱,A 项错误;N 原子最外层有 5 个电子,与另一 个 N 原子形成三对共用电子对达到 8 电子稳定结构,Cl 原子最外层有 7 个电子, 与另一个 Cl 原子形成一对共用电子对达到 8 电子稳定结构,B 项正确;金刚石是 由原子直接构成的,C 项错误;KOH 中存在共价键和离子键,属于离子化合 物,MgCl2 中只存在离子键,属于离子化合物,D 项错误。 9、 U 是重要的核工业原料,在自然界的含量很低,它的浓缩一直为国际社会 所关注。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是( ) A.143 B.92 C.51 D.235 【答案】C [解析] U 的中子数与核外电子数之差:235-92×2=51,C 项正确。 10、下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定 ③同位素的化学性质几乎相同 ④质子数相同、电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和离子 ⑤Cl2 中 35Cl 与 37Cl 两种核素的个数之比与 HCl 中 35Cl 与 37Cl 的个数之比相等 A.③ B.④ C.②⑤ D.① 答案 D 解析 Ne 与 HF 的质子数均为 10,但二者不是同一元素,故①是错误的;同一元素的 核素中质子数相同,中子数不同,显然中子数决定同一元素的核素种数,故②正确; 一种分子和一种离子,如果质子数相等,它们的电子数一定不等,故④正确;同位素 的质子数相同,化学性质几乎相同,但其质量数不同,物理性质不同,在自然界中其 原子百分组成不变,故③⑤ 正确。 11、借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( ) A.已知 Ca 是第四周期第ⅡA 族的元素,故 Ca(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性弱 B.已知 As 是第四周期第ⅤA 族的元素,故 AsH3 的稳定性比 NH3 的稳定性强 C.已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大,故 Cs 与水反应不如 Na 与水反应剧烈 D.已知 Cl 的核电荷数比 F 的核电荷数大,故 Cl 的原子半径比 F 的原子半径大 答案 D 解析 A 项,金属性:Ca>Mg,故碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2;B 项,非金属性:N>As,故氢 化物的稳定性:NH3>AsH3;C 项,金属性:Cs>Na,故与水反应的剧烈程度:Cs>Na。 12、元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36,X、Y 在同一周期,X+与 Z2-具有相同的核 外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A.同周期元素中 X 的金属性最强 B.原子半径 X>Y,离子半径 X+>Z2- C.同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 答案 B 解析分析题给条件可推知:X 是钠(Na)、Y 是氯(Cl)、Z 是氧(O)。X(Na)与 Y(Cl) 同周期,原子半径 X>Y,但 X+(Na+)与 Z2-(O2-)电子层结构相同,根据电子层结构相 同,核电荷数越小,半径越大,故离子半径 X+