2020-2021学年度高一化学第一学期苏教版（2019）必修第一册专题2研究物质的基本方法第三单元人类对原子结构的认识课时练习

2020-2021 学年度高一化学第一学期苏教版（2019）必修第一册专题 2 研究 物质的基本方法第三单元人类对原子结构的认识课时练习 一、选择题 1． 14 6 C 常用于测定动植物标本的年龄。该原子的中子数是( ) A．6 B．8 C．14 D．20 2．同位素的应用十分广泛，如 14C 的放射性可用于考古断代，15N 可用于生物大分子的空间结构的测定。 有关叙述正确的是( ) A．13C 的中子数和 15N 的质子数相等 B．13C 与 14C 为同一种核素 C．14C 与 14N 互为同位素 D．15N 的核外电子数比中子数多 1 3．下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是( ) A． B． C． D． 4．原子结构示意图能反映出该原子的（ ） A．质子数和中子数 B．中子数和电子数 C．质量数和核电荷数 D．核电荷数和核外不同电子层上的电子数 5．已知氮原子的质量数为 14，则在 NH3D+中，电子数、质子数、中子数之比为（ ） A．10∶7∶11 B．11∶11∶8 C．11∶10∶8 D．10∶11∶8 6．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域。已知氮、硅的原 子结构示意图如下所示，请推测氮化硅的化学式为（ ）. A．Si3N4 B．Si4N3 C．Si3N7 D．Si7N3 7．已知阴离子 R2-的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 m，则 WgR2-所含有电子的物质的量是（ ） A． m-n-2 W m mol B．  W m-n n mol C．  W m-n-2m mol D．  W m-n+2m mol 8．元素 X 的原子获得 3 个电子和元素 Y 的原子失去 2 个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结 构相同，X、Y 两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的化学式为( ) A．Y3X2 B．X2Y2 C．X3Y2 D．Y2X3 9．道尔顿的原子学说包含以下三个论点：①原子是不能再分的微粒。②同种元素原子的各种性质和质量都 相同。③原子是微小的实心球体。从现代的观点来看，你认为这三个论点中不正确的是（ ） A．只有② B．有①③ C．有②③ D．有①②③ 10． 75 34 Se 广泛应用于机械的无损检测。下列关于 75 34 Se 的说法正确的是（ ） A．质子数是 75 B．中子数是 34 C．电子数是 34 D．质量数是 109 11．现有下列几组粒子：①N2、CO；②NH4+、OH－；③O22-、CN－；④PO43-、ClO4-。对上述四组粒子归类 正确的是（ ） A．①中质子数相等、电子数和原子数不相等B．②中质子数和电子数相等、原子数不相等 C．③中电子数相等、质子数和原子数不相等D．④中原子数和电子数相等、质子数不相等 12．下图为原子结构模型的演变图 （1）为道尔顿实心球式原子模型 （2）为卢瑟福带核原子模型 （3）为汤姆生葡萄干面包式模型 （4）为近代量子力学原子模型 （5）为玻尔轨道式原子模型。其中合历史演变顺序的一组排列是（ ） A．（1）（3）（2）（5）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5） C．（1）（5）（3）（2）（4） D．（1）（3）（5）（4）（2） 13． 10 20B 是一种抗癌、治癌的药物，下列叙述错误的是（ ） A． 10 B 为硼元素的一种核素 B． 10 20B 为硼元素的一种单质 C． 10 B的中子数与核外电子数相等 D． 10 B的核外电子排布为 14．已知 R 元素的某种同位素能形成离子化合物 m nA R ，其中 A 的化合价为 +n 。该化合物中一个 R 微粒 的核外电子数是 a，中子数是 b，则该同位素的原子符号是（ ） A． b+m+n a+m R B． a+b-n a+m R C． a+b a R D． a-m+b a-m R 15．下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（ ） A． B． C． D． 二、综合题 16．现有下列几种粒子：1 H 、 2 H 、 3 H 、1H 、 234 U 、 235 U 、 238 U 、 40 K 、 40 Ca 、 2Cl 、14 N 、14 C 。 请回答下列问题： （1）以上粒子属于__________种元素，属于氢元素的核素有__________种，属于铀元素的核素有__________ 种。互为同位素的原子分别为__________，__________。 （2）质量数相等的粒子为__________，__________，__________。 17．（1）某金属氧化物的化学式为 2 3M O ，1 个 2 3M O 含的电子总数为 50。若其中每个氧原子核内都有 8 个中子， 2 3M O 的相对分子质量为 102，则 M 原子核内的中子数约为__________；若 2 3M O 与盐酸发生复 分解反应，则其化学方程式是_________，反应消耗了 13mol L 盐酸 100mL，则参加反应的 2 3M O 的质量是 __________。 （2）元素 X 的某种原子和元素 Y 的某种原子的质量数相同，两者的质子数之和为 34，但前者比后者多 2 个中子，又知 Y 的质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为 X__________、Y__________。 18．已知某简单(单核)粒子的原子核外有 18 个电子。 (1)若为原子，请画出其原子结构示意图_________。 (2)若为阳离子，请写出其常见的离子符号_______。 (3)若为阴离子，请写出其常见的离子符号_______。 19．有 2 1 H 和 18 8 O 组成的 11 克水中，含有中子数的物质的量为多少____？；含有电子数为多少个？____。 20．现有某 XY3 气体 ag，它的摩尔质量为 bg·mol−1。若阿伏加德罗常数用 NA 表示，则： (1)该气体的物质的量为_____； (2)该气体所含原子总数为____； (3)该气体在标准状况下的体积为____； (4)该气体溶于水后形成 VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为____；将该溶液加水稀释至原体积的 2 倍后， 再取出 50 mL 稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度____； (5)标准状况下，相同体积的另一种气体 CH4 全部转化成 CO2 时转移的电子的物质的量为____。 参考答案 1．B2．A3．B4．D5．D6．A7．D8．A9．D10．C11．D12．A13．D14．D15．B 16．7 3 3 1 H 、 2 H 、 3 H 234 U 、 235 U 、 238 U 40 K 、 40 Ca 14 N 、 14 C 1 H 、 1H 17．14 2 3 3 2A1 O 6HCl 2AlCl 3H O   5.1g 36 16S 36 18 Ar 18． K＋、Ca2＋ Cl－、S2－ 19．6mol 5NA 20． a b mol 4a AN b 22.4a b L a bV mol/L 2 a bV mol/L 8a b mol