2020-2021学年度高一化学第一学期苏教版（2019）必修第一册专题3从海水中获得的化学物质第一单元氯及氯的化合物巩固练习

2020-2021 学年度高一化学第一学期苏教版（2019）必修第一册专题 3 从海 水中获得的化学物质第一单元氯及氯的化合物专题练习 一、选择题 1．工业上制备硝酸过程的一个重要反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O。下列有关该反应的说法正确的是( ) A．O2 是还原剂 B．NH3 在反应中得到电子 C．氮元素被氧化 D．H2O 是氧化产物 2．反应 2SO2＋O2 催化剂 Δ 2SO3 是氧化还原反应，下列说法正确的是( ) A．SO2 是氧化剂 B．SO2 发生氧化反应 C．O2 失去电子 D．SO3 是还原剂 3．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( ) A．是否有氧气参加 B．是否为置换反应 C．是否有化合价的变化 D．是否为化合反应或者分解反应 4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( ) A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3 Δ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 5．下列反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的是( ) A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+Cl2 点燃 2NaCl C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl 6．反应 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，被还原的 Cl2 与被氧化的 NH3 的物质的量之比为 A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 7．下列物质反应后一定有 3 价铁生成的是( ) ①过量的 Fe 与 2Cl 反应 ② Fe 与过量稀 2 4H SO 反应后，再向其中加入 4KMnO 溶液 ③ Fe 和 2 3Fe O 的混合物溶于盐酸中 A．① B．①③ C．①② D．全部 8．下列变化过程必须加入氧化剂才能实现的是( ) A．浓盐酸→Cl2 B．Cl2→HClO C．浓硫酸→SO2 D．SiO2→Si 9．将盛满氯气的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中，一段时间后可观察到①液体部分进入试管；②液 体充满试管；③试管内余有少量无色气体；④剩余气体呈黄绿色；⑤试管内液体无色；⑥试管内液体呈黄 绿色。（ ） A．②⑤ B．④⑥ C．①④ D．③⑥ 10．将氯水注入 KI 溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，观察到的现象是( ) A．液体呈紫红色 B．液体为无色 C．液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色D．液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色 11．干燥的氯气分别通入盛有干花和鲜花的集气瓶，干花不褪色而鲜花褪色表明 ( ) A．氯气具有漂白作用 B．鲜花比干花容易衰败 C．次氯酸见光易分解 D．次氯酸具有漂白作用 12．两种金属组成的合金 65g，完全反应，消耗氯气 71g，则合金的可能是（ ） A．Cu 和 Zn B．Na 和 Hg C．Fe 和 Cu D．Cu 和 Ca 13．在标准状况下 H2 和 Cl2 的混合气体 a L，经光照反应后，所得气体恰好使 b mol NaOH 完全转化成盐，a 与 b 的关系不可能的是 （ ） A．b＞ a 22.4 B．b＜ a 22.4 C．b= a 22.4 D．b≥ a 22.4 14．往装有 2 3Fe O CuO Fe Cu、 、 、 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于 反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是 A．只有 Fe2+和 Fe3+ B．只有 Fe 2+ C．一定有 Fe2+、Cu2+，可能有 Fe3+ D．一定有 Fe2+，可能有 Cu2+ 15．已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。溴水和碘水均为有色液体。某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Fe2+、 K+、I−、SO32- 、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下 列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含 I− B．肯定含有 SO32− C．SO42−是否含有，不能确定 D．肯定含有 NH4+ 二、综合题 16．（一）用 2MnO 和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水 2CuCl ，装置如下 图所示。 回答下列问题： （1）写出在 A 中发生反应的化学方程式为：_______________________________________________ （2）B 中选用的试剂是______________，其作用是________________________；C 中选用的试剂是 ______________，其作用是________________________；E 中选用的试剂是_____________，其作用是 ________________________； （3）D 中反应的化学方程式是________________________________________________ （二）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 2Cl 的过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证明氯 气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。 （4）若用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 2MnO 反应制 2Cl ，制得的 2Cl 体积（标准状况下）总是小 于1.12L 的原因是____________________________________________________。 （5）①装置 B 的作用是_______________________________________________，现象是 _______________________________________________。 ②装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是_______________________________________________。 ③装置 E 的作用是_______________________________________________。 （6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 3AgNO 溶液中的气体只有一种。为了确保实验 结论的可靠性，证明最终通入 3AgNO 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。 你认为该装置应加在_________与_________之间（填装置字母序号），装置中应放入 ____________________________________________。 17．请回答下列问题： (1)根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是____。(选填宇母序号) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (2)在化学反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 中，该反应的还原剂是_____(填化学式)。 (3)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是________。(双选，漏选错选无分 填字母序号) A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．4P +5O2 点燃 2P2O5 C．Zn+CuCl2=Cu + ZnCl2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO 18．实验室用 17.4g 的 MnO2 与 100mL 足量的浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl(浓) Δ MnCl2+Cl2↑+2H2O (1)求生成氯气的体积(标准状况)______。 (2)求参加反应的 HCl 的物质的量_____。 (3)假设反应后溶液的体积不变(仍为 100mL)，求生成的 MnCl2 的物质的量浓度_____。 19．(1)水煤气是一种清洁高效的能源，其主要成分可视为物质的量之比为 1：1 的 H2 和 CO 的混合物。则： 水煤气的平均摩尔质量为_____________；4.5g 水煤气在标准状况下的体积约为________L，所含氢原子的 数目约为_________________. (2)15gA 物质和 10.5gB 物质恰好完全反应，生成 7.2gC 物质，1.8gD 物质和 0.3molE 物质，则物质 E 的摩尔 质量为_________. (3)在体积比为 2：3 的 MgCl2 溶液和 AlCl3 溶液中，分别加入等体积、等浓度的 AgNO3 溶液，均恰好完全反 应生成 AgCl 沉淀，则 MgCl2 溶液和 AlCl3 溶液的物质的量浓度之比为_________. (4)硫化氢气体通入浓硫酸中发生反应：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O。请用单线桥法表示该反应中电子转 移的方向和数目______，该反应的还原产物是__________。 20．ClO2 是一 种消毒、 杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制 得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2 ↑+2H2O 。试回答下列问题。 （1）该反应中氧化产物的化学式是______________________ （2）若反应共产生了 4. 48L 气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为__________，消耗还原剂的物 质的量为________ （3）标准状况下 44. 8mL 的 ClO2 气体恰好能与 50mL0. 1mol/L 的 Na2SO3 溶液完全反应生成 Na2SO4，氯元 素在产物中的化合价为_________，此过程说明 ClO2 具有_______(填 “氧化”或“还原”)性。 参考答案 1．C2．B3．C4．D5．B6．D7．C8．A9．A10．C11．D12．B13．D14．D15．B 16．MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+ H2O 饱和食盐水 除去 HCl 气体 浓硫酸 干燥氯气 氢氧化钠溶液 吸收多余的 Cl2 Cl2+Cu 点燃 CuCl2 随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变稀，将 不再发生反应 检验有水蒸气挥发出来，并且吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰 无水硫酸铜变蓝 氯气没有漂白性，有漂白性的是次氯酸 吸收氯气 E F 盛有湿润的淀粉 碘化钾试纸或者湿润的有色布条的装置 17．D Fe AD 18．4.48L 0.8mol 2mol/L 19．15g/mol 6.72 1.806×1023 55g/mol 9：4 SO2 20．CO2 0.1mol 0.05mol -1 氧化性