高二化学鲁科版（2019）选择性必修3期末总结与检测（一）

高二化学鲁科版（2019）选择性必修 3 期末总结与检测（一） 一、单选题 1． 的一氯代物有( ) A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 2．下列说法中不正确的是( ) A．有机物一定含有碳元素，不少有机物还含有氢、氧、氮、硫等元素 B．烃属于有机物，只含碳、氢两种元素 C．有机物都不溶于水 D．有机物有 2000 多万种，所以在周期表中形成化合物种类最多的是ⅣA 族 3．下列物质的年产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的是 A．氨 B．乙烯 C．硫酸 D．合成纤维 4．下列有机物化学方程式,反应类型分类错误的是（ ） A．2CH3CH2OH+O2 催化剂 加热 2CH3CHO+2H2O 氧化反应 B．CH3CH2OH 170浓硫酸 ℃ CH2=CH2↑+H2O 消去反应 C．CH3CH2Br+NaOH 2H O 加热CH3CH2OH+NaBr 取代反应 D．nCH2=CH2 催化剂 加热 缩聚反应 5．下列关于有机物的说法中正确的是（ ） A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 B．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾褪色 C．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 2 3Na CO 溶液 D．蔗糖、淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物 6．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A．宋·陈鼓年《广韵》中有“酢浆也，醋也”，食醋的主要成分为乙酸 B．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 C．食盐中抗结剂 K4[Fe(CN)6]中的铁元素显+2 价 D．ClO2 和氯气均可作自来水的消毒剂 7．下列物质中，互为同分异构体的是( ) ①CH3CH2CH2CH(CH3)2②CH3CH2CH(CH3)CH3③CH3CH(CH3)CH2Cl④CH3CH2CH2CH2Cl A．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④ 8．化学离不开生活，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．Al(OH)3 能中和盐酸，可用于制作胃酸过多的药物 B．氢氟酸显酸性，可用于雕刻玻璃 C．NH3 极易溶于水，可用作制冷剂 D．乙醇具有强氧化性，可用作杀菌消毒 9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．溴丙烷和氢氧化钠醇溶液反应制丙烯；丙烯与水反应制丙醇 B．乙醇和浓硫酸制乙醚；甲苯硝化制对硝基甲苯 C．1—氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制 1，2—二溴丙烷 D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸 10．一定条件下能发生水解反应的有机物是( ) A．乙醇 B．乙酸 C．油脂 D．葡萄糖 11．在 2020 年抗击新冠肺炎的战役中，化学物质发挥了重要作用。下列说法正确的是( ) A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为 95% B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于纯净物 C．“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同 D．病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避免蛋白质变性 12．下列说法正确的是 A．萜类化合 和 互为同分异构体 B．金刚石和石墨均为碳单质，两者物理性质及化学性质相似 C． 和 互为同系物 D． 35 17 Cl 和 37 17Cl为同位素，由两种核素分别构成的单质化学性质相同 13．下列说法正确的是 A．向皂化反应结束后的溶液、豆浆中加入热的饱和食盐水，试管底部均有固体析出 B．糖类和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解 C．向麦芽糖中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，加氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液， 加热，检验是否有葡萄糖生成 D．向溴水中加入适量正已烷，光照下振荡后静置，溶液出现分层，上下两层液体均为无色 14．含有一个叁键的炔烃，与氢气加成后的产物如图所示，则该烃的结构简式可能有( ) A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 15．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸( )可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O] 为原料合成。下列说法不正确的是 A．可用酸性 KMnO4 溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸 B．已知 HCHO 为平面形分子，则乙酸酐中最多 9 个原子共平面 C．1 mol 乙酰水杨酸与足量的 NaOH 反应，最多消耗 2 molNaOH D．向乙酰水杨酸粗产品中加入足量饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚 合物 二、解答题 16．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。 I．（1）催化剂的选择性指在能发生多种反应的反应系统中，同一催化剂促进不同反应的程度的比较，实质 上是反应系统中目的反应与副反应之间反应速度竞争的表现。如图所示为一定条件下 1mol CH3OH 与 O2 发 生反应时，生成 CO、CO2 或 HCHO 的能量变化图[反应物 O2（g）和生成物 H2O（g）略去]。在有催化剂作 用下，CH3OH 与 O2 反应主要生成____（选填“CO 或 CO2 或 HCHO”）。 （2）2007 年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家哈德·埃特尔，他的成就之一是证实了气体 在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。埃特尔研究的氮气和氢气分子在固体催化剂表 面发生的部分变化过程如图所示： ①下列说法不正确的是____。 A 升高温度可以提高一段时间内 NH3 的生产效率 B 图示中的②一③以及后面几个过程均是放热过程 C 此图示中存在 H-H 键断裂和 N-N 键断裂，以及 N-H 键的形成过程 ②合成氨工业中，原料气（N2、H2 及少量 CO、NH3 的混合气）在进入合成塔前常用 Cu（NH3）2Ac（醋酸 二氨合亚铜，Ac 代表醋酸根）溶液来吸收原料气中的 CO，其反应是：    3 3 32 3Cu NH Ac CO NH Cu NH Ac CO H 0       生产中必须除去原料气中 CO 的原因是 ___；Cu（NH3）2Ac 溶液吸收原料气中的 CO 的生产适宜条件应是 ___。 Ⅱ．氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一，存在较多蓝、绿藻类的 酸性水体中存在如有图所示的氮循环，请回答相关问题。 （3） NH4+硝化过程的方程式是 2NH4++3O2  2HNO3+2H2O+2H+，恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该 反应，能说明体系达到平衡状态的是____（填标号）。 A 溶液的 pH 不再改变 B NH4+的消耗速率和 H+的生成速率相等 C 溶液中 NH4+、NH3•H2O、HNO3、NO2-的总物质的量保持不变 实验测得在其它条件一定时，NH4+硝化反应的速率随温度变化曲线如下图 A 所示，温度高于 35℃时反应速 率迅速下降的原因可能是 ___。 （4）亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害，因此要对亚硝酸盐含量过高的废水进行 处理。处理亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，反应方程式是 ClO-+ NO2-=NO3-+Cl-。 在 25℃和 35℃下，分别向 NO2-初始浓度为 5×10-3 mol/L 的溶液中按不同的投料比     - - 2 n C1O n NO        加入次氯酸 钠固体（忽略溶液体积的变化），平衡时 NO2-的去除率和温度、投料比的关系如上图 B 所示，a、b、c、d 四点 ClO-的转化率由小到大的顺序是____，35℃时该反应的平衡常数 K=____（保留三位有效数字）。 17．如图所示，U 形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为 1:4)的混合气体，假定氯气在水中的 溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段 时间。 (1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式__，该反应的反应类型是___。 (2)经过几个小时的反应后，U 形管右端的水柱变化是___。 A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定 (3)若水中含有 Na2SiO3，则在 U 形管左端会观察到__。 (4)将 1molCH4 和一定物质的量的 Cl2 混合均匀，以漫射光照射使 CH4 与 Cl2 发生取代反应。反应后 CH4 与 Cl2 均无剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代物，则参加反应的 Cl2 的物质的量是__。 18．实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图： 有关实验数据如 表： 相对分子质量 密度/（g·cm3） 沸点℃ 溶解性 环已醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 合成反应：在 a 中加入 20 g 环己醇，冷却搅动下慢慢加入 1mL 浓硫酸。c 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90℃．当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。 分离提纯：将 e 中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒， 静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10g。 (1)仪器 c 的名称为_____。 (2)该合成反应的化学方程式是__________________________________，实验中最容易产生的副产物结构简 式为______。 (3)控制馏出物的温度不超过 90℃的目的是_____________________________。 (4)分离提纯过程中加入 5% Na2CO3 溶液的作用是_____，蒸馏过程中除去的杂质主要是_____。 (5)本实验所得到的环己烯产率是_____。 参考答案 1．B2．C3．B4．D5．C6．B7．B8．A9．B10．C11．D12．D13．D14．C15．B 16．HCHO C 防止 CO 使催化剂中毒 低温、高压 A 温度过高使亚硝酸菌变性 d、c、 b、a 2.67 17．CH4+4Cl2 光照 CCl4+4HCl 取代反应 B 有白色胶状沉淀生成 2.5mol 18．冷凝管 浓硫酸 △ +H2O 减少环己醇的挥发，提 高环己醇的转化率(或减少环己醇的挥发，提高环己烯产率) 除去环己烯中硫酸等杂质 环己醇 61%