苏教版高中化学必修二教案-2.1化学反应速率与反应限度
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苏教版高中化学必修二教案-2.1化学反应速率与反应限度

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时间:2021-06-02

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资料简介
《化学反应速率的影响因素》教学设计 一、教材分析 《化学反应速率的影响因素》是苏教版高中化学必修 2 专题二《化学反应与能量转化》第一单元《化 学反应速率与反应限度》第 2 课时的教学内容。本单元主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率 的因素,了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用,是高中阶段重要的化学基础理论知识,是深 入认识和理解化学反应特点和实质的入门性知识。这节课的内容是学习影响化学反应速率的因素,是对前 一节内容的拓展和延伸,是后面学习化学反应限度概念的基础。通过学习使学生对化学反应特征的认识更 深入、更全面,在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。 二、学情分析 实验班的学生基础较好,具有一定的实验动手操作能力,但缺乏设计实验的能力,对实验现象的概括 叙述不规范。让学生自己设计影响因素并总结影响化学反应速率的因素会有一些困难,需要老师提前给予 提示并适时规范学生的用语。 三、教学目标 知识目标:认识影响化学反应速率的因素,并能用于说明有关实际问题。 能力目标: (1) 通过在日常生活和化学实验中的现象,认识反应速率的影响因素,培养实验技能 (2) 通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法,培养自主学习的能力。 情感态度与价值观: (1)通过对实验现象的观察和原因探究,培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。 (2)通过同组合作实验和小组共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。 (3)在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。 四、教学重点难点 重点:影响化学反应速率的因素。 难点:影响化学反应速率的因素。 五、教学方法 教师:讲授法、实验法、引导发现法,多媒体视频; 学生:观察法、实验法、讨论分析法、练习法 六、教学过程 教学基本环节:情境导入、提出疑问→实验设计→实验探究→归纳总结、当堂检测→小结 (一)情景导入、展示目标。 ppt 展示运动员短跑和自行车比赛图片, 教师提问: 决定运动员速度的主要因素是什么? 运动员的速度还受什么外部条件的影响? 学生思考回答:自身的素质是决定因素。鞋、自行车---运动装备,路况、天气状况,身体状况等等 教师设疑过渡:那么我们研究的化学反应的速率又受什么影响呢?展示面包和牛奶的包装说明,引发和启 迪学生思考 教师和学生代表演示对比实验:淀粉在燃烧匙中点燃(学生),吹出的淀粉粉尘遇酒精灯火焰剧烈燃烧(教 师) 多媒体视频:镁、锌、铁、铜分别加入盐酸的实验 学生思考归纳:温度,浓度,接触面积,催化剂,反应物自身性质, 设计意图:把生活熟悉的化学现象引入课堂,并演示刺激感官的面粉粉尘燃烧实验,激发学生探究兴趣, 通过设疑,引导学生主动学习 (二)教师带领学生讨论归纳判断化学反应速率快慢的实验现象,提示强调单一变量的思路,引导学生以 双氧水的分解实验为研究对象设计实验方案,探究温度、浓度和催化剂对化学反应速率快慢的影响。教师 简单点评和总结 (三)实验探究 1.实验方案 实验方案 实验现象 结论 实验一:取 2 支试管,各加 入 2 mL 4%的过氧化氢溶液, 分别滴入 3 滴氯化铁溶液, 将其中一支试管放入盛热水 的烧杯中 浸泡在热水中的产生气泡快 加热能加快反应速率 实验二:取 2 支试管,各加 入 2 mL 4%的过氧化氢溶液, 加入二氧化锰粉末和氯化铁 溶液的试管产生气泡均加快 使用催化剂能加快反应速率 向其中 1 支试管中滴入几滴 氯化铁溶液,往另 1 支试管 中加入少量二氧化锰 实验三:取 2 支试管,各加 入 2 mL 4%、12%的过氧化氢 溶液,分别滴入 3 滴氯化铁 溶液 (现象若不明显可以同 时浸泡在热水中) 浓度大的产生气泡快 增大反应物的浓度能加快反 应速率 设计意图:通过学生实验让学生探究体验影响反应速率的因素,培养实验设计和动手能力。 2. 实验总结 (1)温度:温度越高,化学反应速率越快。 (2)催化剂:通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。 (3)浓度:在溶液中进行的反应,反应物的浓度越大,化学反应速率越快。 3. 补充 (4)压强:对于有气体参加的反应,增大压强,可以增大化学反应速率。减小压强,可以减小化学反应 速率。 如果反应物是固体、液体、溶液时,改变压强对反应速率没有影响。 (5)固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等因素对化学反应速率也有影响。某些反应也会受光、超 声波、磁场等影响而改变反应速率。 (四)课堂拓展巩固练习 1、课本 31 页 问题解决 2 2、钠与水的反应,增加水的量,反应速率会变化吗? 固体和纯液体的浓度是定值,看作是 1,增加或减少它们的量不影响反应速率 3、实验室进行化学反应时,通常把固体物质先溶于水配成溶液再进行反应,这是为什么呢? 可以增大接触面积,从而加快反应速率 设计意图:引导学生用所学知识解释和解决实际问题,学以致用,及时反馈课堂教学效果 (五)课堂小结 影响反应速率的因素 内因: 反应物本身的性质; (1) 反应物的浓度 (2) 气体的压强 外因 (3)反应物的温度 (4)反应物颗粒的大小(表面积) (5)催化剂的存在与否等等 (六) 作业:课后习题 2 题、3 题,资料本课时的练习 七、板书设计 化学反应速率的影响因素 1.内因:物质自身的性质 2、外因: 温度: 温度升高,反应速率加快 催化剂:加入催化剂,反应速率加快 浓度:增大反应物的浓度,反应速率加快

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