京改版（2013）初中化学专题复习溶解度曲线课件

Ø溶解度曲线 专题复习 1 复习目标---学会读图 3 5.能够借助溶解度曲线，判断获得结晶的方法。 1.学会借助溶解度曲线，比较不同温度下，不同 物质的溶解度大小； 2.能够借助溶解度曲线，判断物质的溶解度随温 度变化的趋势； 3.掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法； 4.能够准确判断，某温度下某物质的饱和溶液， 改变温度后，其溶质质量分数的变化； 溶解度曲线含义 M 温度/℃ 溶 解 度 \ 克 t1 t2 0 ● b● ● a c 曲线下方的点： 不饱和溶液 曲线上方的点： 形成饱和溶液 并有物质剩余。 10 20曲线上的点： 表示物质在 该温度下的 溶解度。 d 温度/℃ 溶 解 度 \ 克 t1 t2 0 X ● 10 20 ● a b N 两曲线的交点： 表示两物质在交点所示 的温度下的溶解度相等； M 表示在交点所示的温度 下两物质的饱和溶液质 量分数相等。 溶解度溶解度曲线 溶 解 度 （ 克 ） ①陡升型（硝酸钾）； ②下降型（熟石灰）； ③缓升型（氯化钠）。 结晶： 降温结晶 蒸发结晶（蒸发溶剂） T0 Ca(OH)2 KNO3 NaCl （冷却热饱和溶液） （1）图像中a表示的意义 23℃时，硝酸钾和氯化钠的 溶解度相等都是36g （2）硝酸钾和氯化钠两种物 质的溶解度谁受温度的影响大 KNO3 （3）硝酸钾溶解度比氯化钠的 溶解度大，正确吗？ 不正确 t (℃) a 23 36 KNO3 NaCl S （g ） （1）60℃时在100g水加入90g硝酸 钾晶体，能不能配成该温度下的饱和 溶液？ t (℃) 110 KNO3 60 A （3）如果将上述溶液降温到20 ℃ ， 会析出多少克硝酸钾晶体? 20 32 NaCl （4）当KNO3中混有少量的 NaCl ，采用什么方法可以得到到 较纯净的KNO3晶体? S （g ） 不能 增加溶质 降低温度 降温结晶9 58g （2）请在左边的图像中用“A” 标出该点位置，采用什么方法可以 变成KNO3饱和溶液？ 蒸发溶剂 （3）将t1 ℃时，A、B、C的饱和溶液 都升温到t2 ℃，仍为饱和溶液的是 （1）t1 ℃时三种溶液的溶解度由大到 小的顺序是 t (℃) A B C t1 t2 80 55 30 20 S （g ） （2）t1 ℃时三种物质饱和溶液的质量 分数由大到小的顺序是 C C>A=B C>A=B C>A=B （4）t1 ℃,ABC的饱和溶液,升温t2 ℃， 三种溶液的溶质质量分数大到小的顺序 是： ● ● 5.[16 孝感，12]（4分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如 图所示，据图回答下列问题： （1）乙物质的溶解度随温度的升高而    （填“增大”或“减 小”）。 （2）欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可 采取的方法：      （任填一种）。 （3）若甲物质中混有少量乙物质，可用      的方法提纯 甲。（4）等质量甲、乙两种物质分别配成 t2℃时的饱和溶液， 需要水的质量大小 关系是甲   乙（填“＞”、“＝” 或“＜”） 减小 增加溶质、蒸发溶剂 降温结晶 ＜ A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的 溶解度 2.（2017.孝感）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水） 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） D．t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得 到90g甲的饱和溶液 C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分 数发生改变 B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降 温均会析出晶体 B 3.（2018.孝感）如图是甲、乙、两三种固体物质（均 不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．甲和丙的溶解度相等 D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数 由大到小的顺序是甲＞乙＞丙 C．将t2℃时，甲的饱和溶液 降温到t1℃，有晶体析出 B．在t2℃时，将28g甲物质 加入到50g水中，充分溶解后 所得溶液的质量为78g ● ● ● C 感谢聆听