沪科版化学高一下册-7.4 研究电解质溶液在通电情况下的变化 课件

溶液中的离子 阳离子 阴离子 Cl- 、OH- Na+ 、H+ ▲“电解”饱和食盐水 总反应式：2NaCl+2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （氧化还原反应） 通电 电解质溶液电解的过程就是导电的过程 2H++2e→H2 ↑ （ 还原反应） 2Cl- - 2e →Cl2↑（氧化反应） 阴 阳 得 还原 失 氧化 二、电解原理试用： 实验二▼电解CuCl2溶液 CuCl2溶液 c c +- 溶液中的离子 阳离子 阴离子 Cl- 、OH- 电极反应： 阴极： 阳极： Cu 2++2e→Cu 2Cl- - 2e →Cl2↑ 电解反应：CuCl2 → Cu+Cl2 ↑ 通电 氧化反应 还原反应 Cu 2+ 、H+ 电解时电极产物的判断 ——常见阴阳离子得失电子能力的强弱顺序 （1）阳极产物的判断： 若电极为惰性电极（Pt、Au、石墨） 则根据阴离子失电子能力强弱顺序加以判断。 S2->I->Br ->Cl->OH ->含氧酸根离子（还原性强的优先） 阴离子失电子能力强弱顺序： 阳离子得电子能力强弱顺序： Ag+ > Hg2+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+（氧化性强的优先） （2）阴极产物判断：直接根据阳离子得电子能力顺序进行 判断。 电 解 饱 和 食 盐 水 工 业 流 程 在电解饱和食盐水制烧碱的工业上，使用阳离子交换膜阳 离子交换膜把电解槽分成阴极室和阳极室，使阴极产物和 NaOH溶液与阳极产物分开，避免混合和接触。 另外，在电解过 程中， 阳极室 减少，阴极室 减少而 增 多， 从阳极室 穿过阳离子交换 膜进入阴极室， 使溶液中的电荷 得以平衡． Cl H OH Na 阳离子交换膜