5.2《如何正确书写化学方程式》
1.写出下列反应的化学方程式
(1)碳在氧气中燃烧________
(2)加热高锰酸钾制氧气________
(3)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气________
(4)过氧化氢制氧气________
(5)红磷在空气中燃烧________
(6)铁丝在氧气中燃烧________.
2.正确写出下列反应的反应原理(用反应方程式表示)
(1)过氧化氢分解制取氧气________。
(2)高锰酸钾分解制取氧气________。
(3)红磷燃烧________。
(4)水通电________
3.完成下列反应的化学方程式,
(1)氯酸钾与二氧化锰混合共热____;
(2)铁丝在氧气中燃烧____;
(3)镁与稀硫酸反应____;
(1)水通直流电分解成氢气和氧气;
(2)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和水;
(3)铁和硫酸铜溶液的反应。
4.写出下列反应的化学方程式:
(1)铁丝在氧气中燃烧:________;
(2)铁钉插入到硫酸铜溶液中:________
(3)红磷在氧气中燃烧:________.
(4)实验室制取二氧化碳________.
5.完成下列化学方程式。
(1)实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气:______________________。
(2)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢: 。
(3)氧化铜与氢气在加热的条件下反应_____________________________。
(4)红磷在空气中燃烧:____________________________________。
6.写出下列反应的化学方程式:
(1)镁在空气中燃烧:__________ __
(2)铁在氧气中燃烧:______________ ______
(3)铜在空气中受热:_____________ _ _
(4)铝在空气中燃烧:____________ _____
(5)红磷在空气中燃烧:____________ _
(6)硫粉在空气中燃烧:__________________
(7)碳在氧气中燃烧:_______________ _
(8)加热氯酸钾:____________________ ___
(9)利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气:____________________________
(10)水在直流电的作用下分解:_______________________________________
(11)加热高锰酸钾:____________________________________________________
7.请写出下列反应的文字表达式.
(1)木炭在空气中燃烧: ______ ;
(2)硫在氧气中燃烧: ______ ;
(3)红磷在空气中燃烧: ______ ;
(4)铁丝在氧气中燃烧: ______ .
8.写出下列变化的文字表达式.
(1)一种暗红色物质在氧气中燃烧,并产生大量白烟. ______
(2)一种淡黄色粉末在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰. ______
(3)一种黑色固体在氧气中剧烈燃烧,发出白光,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊.______
(4)无色液体加入到黑色粉末中,生成能使带火星的木条复燃的气体. ______
(5)氯酸钾和二氧化锰制氧气 ______ .
9.写出下列反应的化学方程式
(1)木炭充分燃烧 ______ ;
(2)镁在氧气中燃烧 ______ ;
(3)铁丝在纯氧中燃烧 ______ ;
(4)磷在氧气中燃烧 ______ ;
(5)氢气在氧气中燃烧 ______ ;
(6)电解水的反应 ______ .
10.掌握化学方程式的书写是学好化学的关键,你会写化学方程式了吗?请根据题目的要求写
出有关的化学方程式!
(1)有水生成的分解反应的化学方程式 ______ .
(2)有水生成的化合反应的化学方程式 ______ .
(3)学校开运动会用到发令枪,所用弹药主要是红磷,枪响后,产生一缕白烟,涉及的化学
方程式 ______ .
(4)检验二氧化碳存在的化学方程式 ______ .
(5)高锰酸钾制氧气的化学方程式 ______ .
(6)汽车尾气(含有 CO、SO2 和 NO 等物质)是城市的污染物,治理的方法之一是在汽车的排
气管上安装催化转换器,其特点是使 CO 和 NO 在催化剂的条件下反应生成无毒气体氮气和二氧
化碳,写出 CO 和 NO 反应的化学方程式 ______ .
11.从水、双氧水、空气、木炭、铜丝中选择适当的物质,写出符合下列要求的化学方程式各
一个.
(1)有两种气体单质生成的分解反应:________
(2)有黑色固体生成的化合反应:________.
12.写出下列反应式:
(1)氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和另一种氧化物________
(2)硫在氧气中燃烧________;
(3)过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气________
(4))镁条在氧气中燃烧________
(5)碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳________
课题 3 利用化学方程式的简单计算
一、单选题
1.反应 A+B=C+D 中,5gA 和 5gB 恰好完全反应,生成 8gC,则 2.5gA 完全反应,生成 D 的质量( )
A.2g B.4g C.1g D.2.5g
2.已知反应 3A+2B=C+2D,已知参加反应的 A 与 B 的质量比为 2:3,反应共生成了 120gC 和 D.若 B
的相对分子质量为 36,则物质 A 的相对分子质量是( )
A.16 B.32 C.54 D.72
3.在化学方程式的计算中,某物质的相对分子质量与其化学式前面的化学计量数之积和实际质量之间的关
系是( )
A.反比例关系 B.正比例关系 C.平方关系 D.没有关系
4.红磷在氧气中燃烧,生成五氧化二磷,在该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比是
A.4:5:2 B.124:160:284 C.31:32:64 D.3l:32:142
5.某反应的微观示意图如图(一种小球代表一种元素的原子),下列说法错误的是( )
A.该反应示意图中共有三种元素 B.该反应类型不属于化合反应
C.该反应前后分子种类保持不变 D.反应中甲、乙物质质量比为 16:71
6.在反应 2A+3B==2C+4D 中,已知 8g 物质 A 和 12gB 完全反应生成 11g 物质 C 和物质 D。若 A 的相对分
子质量为 32,则 D 的相对分子质量为
A.18 B.36 C.48 D.64
7.一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应.一段时间后,测得反应前后各
物质质量如下表.下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质的质量/g 4 16 6 2
反应后物质的质量/g 8 1 x 12
A.反应不遵守质量守恒定律
B.甲为反应物,乙为生成物,丙可能是该反应的催化剂
C.参加反应的乙和丁的质量比为 2:3
D.已知甲和丁的化学式量之比为 2:5,则方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1:1
8.如图是某反应的微观示意图,下列有关该反应的说法不正确的是
A.该反应方程式为:
4NH3+3O2
点燃
2N2+6H2O
B.甲、乙、丙、丁都是由分子构成的物质
C.生成丙和丁的质量比为 1:3 D.氢元素的化合价在反应前后没有变化
9.当你站在电视机背后时,闻到一股特殊的气味,这是氧气在放电的条件下转变成臭氧(O3),下列相关的说
法中正确的是( )
A.臭氧和氧气是由同种元素组成的同种单质,故该转变属于物理变化
B.该变化中,氧气与臭氧的质量比为 3:2
C.一个臭氧分子由 1 个氧分子和 1 个氧原子构成的
D.3.2g 臭氧和 3.2 g 氧气中含有氧原子的数目相同
10.某化学反应的微观过程用下图表示,下列说法中,不正确的是
A.上述图示反应属于化合反应 B.该反应前后分子的种类发生了改变
C.该反应的反应物均为单质 D.参加反应的甲乙两物质质量比为 1:3
11.下列关于 2 2H +Cl 2HCl
点燃
的说法中,不正确的是
A.表示氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢 B.参加反应的氢气和氯气的质量比为 1:1
C.参加反应的氢气和氯气的分子个数比为 1:1 D.反应前后分子的数目不变
12.某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。根据该反应的微观
示意图,分析下列说法正确的是
A.四种物质均属于化合物 B.生成丙和丁的质量比为 22:7
C.参加反应的甲和乙的分子个数比为 1:2 D.物质丙由原子构成
13.为测定氢氧化钠和碳酸钠的混合物中氢氧化钠的含量,取 5g 该混合物配成 200g 不饱和溶液,向其中
加入一定量生石灰,使碳酸钠恰好转化为沉淀,所得溶液为 198.24g。则原混合物中氢氧化钠的含量为()
A.84.8% B.25.2% C.15.2% D.64.8%
14.A 物质与 B 物质在一定条件下能发生化学反应生成 C,那么 ag A 和 bg B 发生反应生成 C 的质量
是( )
A.一定等于(a+b)g B.一定大于(a+b)g
C.一定小于(a+b)g D.一定不大于(a+b)g
15.磷酸二氢铵(化学式为 NH4H2PO4)加热发生如下反应: 4 2 4 2 3aNH H PO bH O +cNH +dX
加热
。
已知 23.0g 磷酸二氢铵完全分解得到 5.4g 水蒸气和 3.4g 氨气。固体物质 X 既不能燃烧也不能支持燃烧。则
下列说法正确的是
A.固体物质 X 的质量为 7.1 g
B.b :c=2:3
C.固体物质 X 化学式为 P2O5
D. a=b+c +d
二、简答题
16.在实验室里加热 30gKClO3 和 2gMnO2 的混合物一段时间后,冷却,称得剩余固体的质量为 22.4g,
求:(1)生成氧气的质量;
(2)生成 KCl 的质量.
17.现有一包 Na2CO3 和 Na2SO4 固体粉末混合物 22.2g,向其中加入足量的稀 H2SO4,产生气体的质量和加入
稀 H2SO4 的质量关系如图所示。
(1)Na2CO3 中钠元素与氧元素的质量比为 , 产生气体的质量为 g;
(2)恰好完全反应时,求所用稀 H2SO4 中溶质的质量;
(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
18.某发电厂用含硫元素 1%的烟煤发电。为防止污染环境,用纯碱溶液吸收废气中的 ,化学反应方程式:
Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
(1)燃烧 3200t这种烟煤,产生二氧化硫的质量为_____t。(假设燃烧时硫元素全部
转化为二氧化硫)
(2)上述二氧化硫全部被吸收,至少需要质量分数为 15%的碳酸钠溶液的质量是多少?
(结果保留一位小数)
参考答案
1.C2.A3.B4.B5.C6.A7.D8.C9.D10.D11.B12.C13.C14.D15.C
16.(1)9.6g;(2)14.9g
17.(1)23:24 2.2(2)4.9g(3)20%
18.(1)64;(2)353.3t