第 8 单元《金属和金属材料》测试题
一、单选题
1.下列叙述正确的是( )
A.铝是地壳中含量最多的非金属元素
B.钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料
C.铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中不会被腐蚀
D.锌比铁活泼,铁的表面镀锌不能防锈
2.超市里买来的饼干、坚果类食品使用铝箔来包装,铝能制作成铝箔,这是利用了铝
的( )
A.延展性 B.导电性 C.导热性 D.熔点高
3.有 X、Y、Z 三种金属,将三种金属分别浸入稀硫酸中,Y 溶解并放出氢气,X、Z 不
溶, 将 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中,在 X 的表面有 Z 析出,则三种金属的活动性由
强到弱的 顺序为( )
A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Y>Z>X D.X>Z>Y
4.下列有关金属的说法错误的是
A.铜能导电 B.铝具有良好的抗腐蚀性
C.镁的活动性比铁强 D.银能与稀盐酸反应
5.宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。 如图是某反应的微观模型图,下列相关
说法正确的是( )
A.参加反应的甲、乙的分子个数比为 1:1
B.化学反应前后原子种类没有发生变化
C.该反应涉及三种氧化物
D.该反应属于置换反应
6.下列有关金属材料的说法,不正确的是( )
A.合金不一定是金属和金属熔合而成
B.焊锡有很好的抗腐蚀性,常用做焊接金属
C.生铁的含碳量比钢高
D.钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨骼
7.下列有关金属的说法正确的是
A.金属能导电,能导电的物质一定是金属
B.不是所有的金属都能和盐酸反应放出氢气
C.金属能和酸反应,能和酸反应的一定是金属
D.在空气不能燃烧的金属,在氧气中也不能燃烧
8.将一定量金属 M 加入到 ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中,充分反应后,过滤,得到
固体滤渣,滤液为无色,向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是
A.金属活动性:M>Zn>Cu
B.滤液中可能只含一种溶质
C.滤渣中一定含有金属 M
D.该过程一定发生了如下反应: 44M+CuSO =Cu+MSO
9.已知 M、N 在一定条件下,能发生反应: M+N=P+Q ,则下列说法中正确的是
A.若 M、N、P、Q 都是由分子构成的物质,则该反应前后原子的种类不变,数目可能
变
B.M、N、P、Q 可能含有同一种元素
C.若 P 是单质、Q 是化合物,则该反应一定是置换反应
D.若 16gM 和 64gN 能恰好完全反应,则 P 和 Q 的质量之比为 1: 4
10.下列有关金属或合金的说法中,正确的是
A.钢是一种化合物 B.生铁和钢的性能完全相同
C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D.在自然界中所有金属都以化合物的形
式存在
11.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数,将 100g 稀盐酸分 2 次加入到盛有
5g 该样品的烧杯中,所得数据如下表,则下列说法中错误的是
次数 实验前 第 1 次 第 2 次
加入稀盐酸的质量/g 0 50 50
剩余固体的质量/g 5 3 2
A.第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B.第 2 次所加入的稀盐酸未反应完
C.每 50g 稀盐酸和 1g 镁恰好完全反应
D.合金样品中铜的质量分数为 40%
二、填空题
12.金属结构和性质等是化学研究的重要内容.
(1)如图 1 是铝的原子结构示意图.下列说法不正确的是________
A.铝原子的质子数为 13
B.化合物中铝元素通常显+3 价
C.铝是地壳中含量最多的元素
D .铝可作导线是由于它具有良好的导电性
(2)工业上用 CO 和赤铁矿石炼铁的化学方程式为________ .
(3)R 是银白色金属,将稀盐酸分别加入到盛有金属 Fe、R、Cu 的试管中,只有 Cu 表
面无现象;将 FeSO4 溶液中分别加入到盛有金属 R、Cu 的试管中,只有 R 表面有黑色物
质析出,则金属 H、Fe、R、Cu 活动性由强到弱的顺序是________ .
(4)某化学小组用一定量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 混合溶液进行了如图 2 所示实验,下列关
于溶液 A 中的溶质不合理的猜想及其理由是________
猜想 1:只有 Zn(NO3)2
猜想 2:Zn (NO3)2、AgNO3
猜想 3:Zn (NO3)2、Cu(NO3)2
猜想 4:Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
若“猜想 1”成立,通过实验确定固体 B 的成分的方案是________
13.金属材料在生活、生产、国防中起着不可替代的作用.
(1)下列有关实验反映了金属材料的物理性能的是________.
(2)写出工业上用氧化铁炼铁的化学方程式________.
(3)如果你是中国“辽宁号”航空母舰上的一名船员,结合所学知识写一条舰体防锈措
施_.
(4)某化学小组用一定量硝酸铜和硝酸镁的混合溶液进行了如图实验.向固体乙中加
入稀硫酸有气泡冒出,则固体乙的组成是什么____?溶液甲中一定不含什么溶质____?
三、实验题
14.某化学兴趣小组利用如图微型装置进行实验。实验时通过挤压胶头滴管中的甲酸,
与热的浓硫酸接触后。甲酸(HCOOH)会分解生成一氧化碳和水,反应一段时间后高
温加热 b 处。
(1)写出试管 a 中发生反应的化学方程式_____。
(2)采用微型实验装置的优点有哪些_____(写一点即可)。
15.请根据图 1 回答问题:
图 1
图 2
(1)仪器 A 的名称是_____,仪器 B 的名称是_____
(2)用 KClO3 与 MnO2 混合制取和收集纯净 O2,应选用图中的_____(填序号),反应
的化学方程式_____
(3)实验室制取和收集 CO2,应选用图中的_____(填序号),反应的化学方程式_____;
如何检验已集满一瓶 CO2 气体_____
(4)若用图 2 进行 CO 还原 Fe2O3 的实验,往玻璃管通入 CO 前应先_____,反应时 a
处的现象为_____;该装置中气球的作用是_____
四、推断题
16.某工厂在生产过程中会产生大量氧化铜废料(杂质与稀硫酸不发生反应且不溶于水),
工厂技术科设计如下的生产流程来回收金属,其流程图如下
试回答下列有关问题:
(1)在加热条件下,氧化铜能与稀硫酸迅速反应生成硫酸铜和一种氧化物,该氧化物
是相对分子质量最小的氧化物。则氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为________;
(2)过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________;
(3)溶液 B 中的溶质为:________;
(4)若 D 是一种浅绿色溶液,C 是一种最轻的气体,则 X 的化学式为________,在溶
液 B 中加入 X 时发生的化学反应方程式为________。
17.A~F 是初中化学中常见的物质。A、C 是碳的两种氧化物,B 是红棕色的粉末,D
是年产量最高的金属。物质间的相互关系如图(“一”表示两端的物质能发生反应,“→”
表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质。部分反应物生成物和反应条件已略
去)。请回答:
(1)反应①的化学方程式为_____。
(2)反应②由 C→E 的转化在自然界中可通过_____实现。
(3)如果 F 为稀硫酸反应③所得溶液中一定含有的溶质是_____(填物质名称),该反
应的基本反应类型是_____。
(4)反应④的化学方程式:_____。
18.单质 B 是一种常见且用途广泛的金属,B 元素在地壳中含量仅次于铝,已知金属 B
能发生如下一系列变化,试推断:
(1)填写化学式:A._____B._____C._____D._____E._____
(2)写出①—④各步反应的化学方程式:
①_____;②_____;③_____;④_____。
五、计算题
19.已知过氧化氢由过氧化氢和水两种物质组成,实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰
混合制取氧气。现将 3.6g 二氧化锰放入盛有 200g 过氧化氢溶液的锥形瓶中,反应完全
结束后,共收集到 4.8g 气体,请完成下列问题:
(1)反应结束后,过滤,洗涤并烘干滤渣,称得滤渣的质量为 g。
(2)计算原过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量分数。
20.小东在帮助老师整理化学实验室时,发现一块锈蚀非常严重的铝片(表面只有氧化
铝,没有其他杂质)。小东先准确称量该锈蚀的铝片质量为 13.2g。然后利用一瓶未知浓
度的稀硫酸来测定该铝片的锈蚀程度,并测定了该稀硫酸溶质的质量分数。如图是小东
实验过程中画出的随稀硫酸质量增加产生氢气质量的变化图象。请回答下列问题:
(1)日常生活中铝制品生锈后,无需除掉锈迹的原因是______。
(2)经实验测定,该铝片中未生锈的铝的质量为______g(无需写出计算过程)。
(3)计算所用稀硫酸溶质的质量分数并写出详细的解题步骤_____。
参考答案
1.B 2.A 3.B 4.D 5.B 6.B 7.B 8.B 9.B 10.C 11.C
12.C; 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2; R>Fe>H>Cu; 猜想 2;猜想②中无硝酸
铜,说明 Cu(NO3)2 已与锌反应生成 Cu,而铜能与硝酸银反应,所以有铜剩余时不可能存
在硝酸银; 取少量固体 B 于试管中,加入足量的稀盐酸(或稀硫酸),若有气泡产生则
固体 B 的成分是 Zn、Cu、Ag 的混合物,若无气泡产生则固体 B 的成分是 Cu、Ag 的混合物
13.BC 2 3 23CO+Fe O 2Fe+3CO
高温
刷漆 铁、铜、银 Cu(NO3)2
14.(1) 2
ΔHCOOH CO +H O (2) 2
ΔHCOOH CO +H O
15.试管; 长颈漏斗 ACDH; 2KClO3
2MnO
Δ
2KCl+3O2↑ ABEF
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条伸到集气瓶口,若火焰熄灭,则已集满
检查 CO 的纯度 红色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳,防止污染空气
16. 2 4 4 2
ΔCuO+H SO CuSO +H O 漏斗 H2SO4 和 CuSO4 Fe
2 4 4 2=FFe+H SO SO +He 、 4 4=Fe+CuSO FeSO +Cu
17.3CO+Fe2O3
高温
2Fe+3CO2 光合作用 硫酸亚铁 置换反应
2CO+O2
点燃
2CO2(合理均可)
18.Fe2O3 Fe Fe3O4 H2 Cu Fe2O3+3CO
高温
2Fe+3CO2 Fe+
H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
19.(1)3.6;(2)5.1%
20.(1)铝生锈会在表面形成一层致密的保护膜,从而阻止铝进一步被锈蚀;(2)8.1;(3)24.5%