鲁教版五四制九年级化学期末复习根据化学方程式计算习题

第 1 页，共 4 页 根据化学方程式计算 一、单选题 1. 等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量由多到少的顺序是 (      ) A. 碳、铁、镁 B. 镁、碳、铁 C. 碳、镁、铁 D. 铁、镁、碳 2. 在反应 A + 3B = 2C + 3D 中，C 和 D 的相对分子质量比是 22： 9. 若 4.6gA 与 B 完全反应后生成 8.8gC ， 则此反应中 B 与 D 的质量比是 (      ) A. 16：9 B. 1：1 C. 13：6 D. 44：23 3. 下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是 A. 将水通电一段时间后 B. 向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸 C. 向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水 D. 分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸 4. 将等质量、等浓度的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的 X、Y、Z 三种金属中，生成 H2 的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的 是 ( ) A. 相对原子质量由大到小的顺序为 Z   >   Y   >   XB. 产生氢气的速率为 X   >   Y   >   ZC. 消耗稀盐酸的质量为 X   >   Y   >   ZD. 三种金属的活动性顺序为 X >   Y   >   Z 5. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某反应的微观示意图。 相关说法不正确的是 A. 此反应是物质燃烧的反应 B. 反应物甲的化学式是 C2H4C. 参加反应的甲、乙物质的质量比为 7 ︰ 24 D. 生成的丙、丁分子个数比为 1 ︰ 2 6. 现有 100   gCuSO4 和 ZnSO4 的混合溶液，向其中加入 5.6   g 铁粉，恰好完全反应后，过滤，则溶液的质 量变化情况以及滤液中的金属离子判断正确的是 A. 质量变大， Zn 2+ 、 Fe 2+ B. 质量不变， Cu 2+ 、 Zn 2+ C. 质量变小， Zn 2+ 、 Fe 2+ D. 质量变小， Cu 2+ 、 Fe 2+ 7. 某合金 2g 与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成 0.2g 氢气，该合金中的金属可能是 (      ) A. Zn 和 Fe B. Zn 和 Cu C. Cu 和 Mg D. Mg 和 Al 8. 现有一块合金，其质量为 35   g ，使它与足量的稀硫酸完全反应后生成氢气 2   g ，则此合金的组成可能为 (      ) A. Fe 和 Zn B. Mg 和 Al C. Zn 和 Cu D. Zn 和 Al 二、计算题 9. 实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量 12.5g 该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙 的含量。完全反应后，称得固体剩余的质量为 2.5g 。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答 下列问题： (1) 该样品中碳酸钙的质量为________。 (2) 计算 12.5g 该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。 (Ca − 40,C − 12,O − 16) 10. 向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老 师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取 25g 废液，并向其中逐渐加入 第 2 页，共 4 页 等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图象如下： 实验组数 一组 二组 三组 加入 NaOH 溶液质量 /g 25 50 40 产生沉淀的质量 /g 0.49 1.47 1.47 请根据以上信息回答下列问题： ⑴废液中的溶质有 ( 填化学式 ) ，并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数 ( 写出计算过程 ) 。 ⑵若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则图中 a 的数值 为 。 11. 为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究。他们取该生铁样品 15   g 置于烧杯中， 将 150   g 稀硫酸分五次加入到烧杯中与样品充分反应，测得数据如下 ( 杂质不溶于水、不与稀硫酸反 应 ) ： 次数 一 二 三 四 五 加入稀硫酸的质量 /g 30 30 30 30 30 烧杯中物质的质量 /g 44.8 m 104.5 134.5 164.5 (1) 表中 m = ________。 (2) 计算该生铁样品中铁的质量分数 ( 计算结果保留 1 位小数 ) 。 (3) 求第三次实验反应完毕后烧杯中溶液的质量。 12. 为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取 12.5   g 石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加 入足量稀盐酸 ( 杂质不与盐酸反应，也不溶于水 ) ，实验测得的数据如图所示。 (1) 将石灰石样品研碎的目的是 _______________ 。 (2)12.5   g 样品完全反应生成二氧化碳的质量。 (3) 求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 13. 为了测定黄铜 ( 铜、锌合金 ) 中铜的质量分数，取黄铜样品 20g 加入大烧杯中，把 200g 稀盐酸分四次加 入，实验所得数据如下表： 实验次数 第 1 次 每 2 次 第 3 次 第 4 次 加入稀盐酸质量 /g 50 50 50 50 剩余固体的质量 /g 16.75 13.50 m 12.20 分析表中数据，完成下列问题 (1) 表中 m   = ___________ (2) 反应总共产生气体的质量为多少克 ( 写出计算过程 ) (3) 若 200g 稀盐酸中的 HCl 的质量为 14.6g ，其余都是水，反应结束后大烧杯中氢元素的质量为 g 14. 化学小组同学为测定某盐酸中溶质的质量分数，进行了如图所示实验。请计算： (1) 实验中产生二氧化碳的总质量是________g。 第 3 页，共 4 页 (2) 实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。 15. 请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算 (1) 生成氢气_______g； (2) 所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ ( 写出简单计算过程，计算结果保留到 0.1% 。 ) 16. 我县姚村石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中 CaCO3 的质量分数，往盛有 300   g 稀盐 酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品 ( 杂质不与盐酸反应 ) ，充分反应后，实验数据记录如下： 实验次数 第一次第二次第三次第四次 石灰石样品 /g 25 15 10 5 烧杯中物质总质量 /g 316.2 326.8 m 337.4 (1) 表中 m = ______； (2) 求该石灰石样品中 CaCO3 的质量分数。 ( 写出计算过程 ) 17. 某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 40g 的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫 酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸 100g，烧杯内剩余物质质量为 139.6g 。 请完成下列分析及计算： (1) 产生氢气的质量是___________g； (2) 计算所用锌铜合金中铜的质量分数。 18. 为测定某铜锌合金中锌的含量，取 50g 样品进行实验，将 100g 稀盐酸分五次加入该样品中 ( 杂质不溶 于水也不参与反应，反应原理为： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ ) ，充分反应后测得生成气体的总质量如 表所示： 加入稀盐酸的质量 /g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量 /g 0.05 0.10 m 0.20 0.20 试求： (1)m 的数值为______。 (2) 该铜锌合金中锌的质量分数是多少？ ( 写出计算过程 ) 19. 化学反应是化学学科研究的主要内容之一。在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反 应，测得数据如下： 四种物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 (g) 2 8 30 50 反应后的质量 (g) 20 待测 39 23 ( 已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比 1:1) 则下列说法正确的是 (1) 表中“待测”值为_____________。 (2) 该反应中乙_______________ ( 填“可能”或“不可能” ) 是催化剂。 (3) 反应中丁和丙的质量比为__________。 (4) 甲、丙两种物质化学计量数之比为_________。 20. 金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。 (1) 《梦溪笔谈》中记载：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”剂刚、柔铁均为铁的合 金，这主要是因为合金比纯金属________。 A.硬度大、耐腐蚀 B. 硬度小、熔点高 C. 熔点高、耐腐蚀 (2) 某兴趣小组为探究 Zn、Fe、Cu、Ag 四种金属的活动性，进行下图中甲、乙、丙三个实验。 ①请写出丙实验中的现象：________。 第 4 页，共 4 页 ②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属 活动性： Zn > Fe > Cu > Ag ，则图丁中的试剂 A、B 分别为________ ( 写出一组即可 ) 。 (3) 某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属 Ag，其主要操作流程如图： ①固体 A 的成分有________；②步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是________；③请写出步骤Ⅱ中加入 过量稀硫酸的原因：________；若往溶液 D 中加入适量的铁粉，则发生反应的化学方程式为________。 (4)2019 年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。利用锂与水的 反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成氢氧化锂 (LiOH) 和一种具有可燃性 的单质气体，若消耗 21g 锂，则生成的单质气体质量为多少克⋅ 21. 小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取 12.5g 珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、 称量剩余固体的重复操作 ( 杂质不参加反应 ) ，记录数据如下： 操作次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 剩余固体质量 (g) 10.8 9.6 8.1 8.1 试计算： (1) 完全反应后生成二氧化碳的质量是______ g. (2) 求珍珠粉中碳酸钙的质量分数． 22. 某化学兴趣小组的同学为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品 10.0   g 于烧杯中，再向其中加入 稀盐酸 50.0   g ，恰好完全反应 ( 杂质不溶于酸也不跟酸反应 ) ，反应后烧杯中物质的总质量为 56.7   g ，试 计算： (1) 碳酸钙的相对分子质量为________，其中钙元素的质量分数为________。 (2) 反应生成的二氧化碳的质量是________g。 (3) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？ ( 写出计算过程 )