《燃烧与燃料》检测题
一、单选题
1.以下反应适合在实验室中制取二氧化碳的是( )
A.CaCO3
高温
CaO+CO2↑ B.NH4HCO3
Δ NH3↑+H2O+CO2↑
C.2CO+O2
点燃
2CO2 D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2.下列有关碳及其化合物的说法正确的是( )
A.金刚石、石墨是碳的单质,而 C60 则是碳的化合物
B.利用活性炭的稳定性来吸附冰箱中的异味
C.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
D.大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用
3.将 CO2 通入紫色石蕊试液后,充分反应,再加热所得溶液,最后溶液呈色.
A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色
4.下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是:
A.金刚石、石墨和 C60 都是碳原子构成的物质
B.CO2 能使被石蕊染为紫色的干花变红
C.高温下,CO 和 C 都能与 CuO 发生置换反应
D.CO 具有还原性、可燃性等化学性质,一定条件下可转变为 CO2
5.下列关于氧气的性质、制备说法正确的是( )
A.可用向下排空气法或排水法收集氧气
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,生成氧化铁
C.保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
D.利用如图装置可比较 MnO2 和 CuO 对 H2O2 分解的影响
6.下列物质的性质相和用途表述没有直接联系的是( )
A.铜具有良好的导电性,可制作导线
B.干冰升华时吸收大量的热,可作制冷剂
C.稀有气体化学性质稳定,可制多种用途电光源
D.氮气化学性质稳定,常做保护气
7.化学促进科技发展,我国的高铁技术世界领先。关于高铁列车上的物品说法正确的是( )
A.泡沫灭火器可降低可燃物的着火点
B.不锈钢座椅含碳量比生铁高
C.车窗上的钢化玻璃属于有机合成材料
D.充电插座的塑料外壳具有热固性
8.在锥形瓶甲中放入 10g 块状纯净的碳酸钙,在锥形瓶乙中放入 10g 粉末状纯净的碳酸钙,
分别同时加入足量同浓度的稀盐酸与碳酸钙反应。下列图中对该实验产生气体的质量与反应时
间的关系,描述合理的是( )
A. B.
C. D.
9.小亮同学设计右图装置来制取并收集气体,你认为他能制得的气体是( )
A.用 KMnO4 粉末制取 O2 B.用 KClO3 和 MnO2 制取 O2
C.用 Zn 和稀硫酸制取 H2 D.用石灰石和稀盐酸制取 CO2
10.鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体,最简单的方法是
A.将气体分别通入蒸馏水中 B.将气体分别通入澄清的石灰水中
C.将气体分别通入紫色石蕊溶液中 D.将燃着的木条分别伸入集气瓶中
11.下列有关碳和碳的氧化物的说法,正确的是( )
A.C60 是一种新型化合物
B.一氧化碳具有还原性,可以将氧化铁中的铁置换出来
C.二氧化碳不能供给呼吸,但可以作为植物的气体肥料
D.金刚石和石墨都是碳的单质,石墨转化成金刚石发生的是物理变化
12.下列描述都与“蓝色”有关,其中错误的是
A.液态氧或固态氧均为淡蓝色
B.硫在氧气中燃烧火焰淡蓝色
C. 酒精在空气中燃烧火焰淡蓝色
D.一氧化碳在空气中燃烧火焰为蓝色
二、填空题
13.在 A、B、C、D、E、M、N 等物质中,通常情况下,A 是具有还原性的单质,
B、C、M 是无色气体,E 是一切生命体内都含有的氧化物,在一定条件下它们存在如下的转化
关系:①A+B→C②D→E+M③A+Fe2O3→N+M 请回答:
(1)写出有关物质的化学式:A___________;M__________。
(2)写出①、③的化学方程式:________________;_________________。
14.实验室制取气体所需的装置如图所示.请回答一下问题:
(1)写出装置中标号仪器的名称:a, b .
(2)用大理石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳气体时,应选用装置 (填字母代
号)组合.F 装置中浓硫酸的作用是 .
15.请完成下列相关问题:
(1)请你用相应的化学符号填空:两个镁离子_____;+2 价的钙元素_____。
(2)说出下列符号表示的意义:H_____;3O2_____。
(3)用化学方程式表示下列变化:铁丝在氧气中燃烧_____;二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊
_____;双氧水制氧气_____。
三、实验题
16.某同学用如下装置,进行有关碳及其氧化物的实验(图中固定试管的仪器已略去)。
步骤 现象 分析
(1)点燃 A 处酒精喷灯一段
时间
A 处黑色粉末减少
A 处相应的化学方程式为
_____
D 中_____ D 装置作用是_____
(2)再点燃 B 处酒精灯一段
时间
B 处_____
B 处相应的化学方程式为
_____
(3)停止通入 CO2,熄灭 A、B
两处火焰
D 中液体倒流入 C 中 C 装置的作用为_____
17.根据如图装置,回答下列有关问题:
(1)装置图中仪器 a 的名称为________。
(2)采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,可选用的发生装置和收集装置的组合之
一是_______, 该反应的方程式为__________。
(3)若用 G 装置采用排空法收集氢气,氢气应从______进.(选“b”或“c”)
(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________。最好选用的发生装置是___ ,该装置
与另一个可选用的装置相比,其主要优点是__________。
四、推断题
18.A、B、C、D、E 是同学们已学过的常见物质。在通常情况下,A 为黑色粉末状固体,B、C、
E 常温下为无色气体,D 为大理石的主要成分,它们之间的关系如图所示(“→”表示两种物
质间的转化关系,部分反应物和生成物、反应条件已略去)。请回答下列问题:
(1)B、E 的化学式分别是 B_________;E_________;
(2)图中转化属于化合反应的是______(填反应编号);反应⑤的化学方程式为
_______________。
19.某同学对碳及碳的化合物知识进行了归纳、整理,并建构了如图所示的转化关系图。请回
答下列问题。
(1)物质 X 的化学式可以为 H2CO3 或_________:
(2)常温下,CO2 通过化合反应转化成 X 的化学方程式为_________:
(3)C 和 CO 都可以将金属从它们的氧化物中冶炼出来是因为它们都具有_____性;
(4)以下除去 CO2 中少量的 CO 方案中,能达到实验目的的是_______。
a 将混合气体点燃
b 将混合气体通过炽热的焦炭
c 将混合气体通过炽热的氧化铜
20.下图中 A-H 是初中化学常见的物质,其中 D、G 为单质,A、B、E、F 是氧化物。B 在固态时
可用于人工降雨,E 是生物体内含量最多的物质。反应①在自然界中极为普遍,反应②能释放出
大量的热。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;
部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式:G_______,F_______
(2)写出 E→D 反应的化学方程式:_______。
(3)写出 B—C 反应的化学方程式:_______。
五、计算题
21.为测定一盒标签破损(如图)的钙片中碳酸钙的含量,某同学做了如下实验:取 20 片钙片,
放入干燥、洁净的烧杯中,然后逐滴滴加稀盐酸,当加入 100g 盐酸后,恰好完全反应,此时
称量烧杯内剩余物质的总质量为 131.2g(钙片中其他成分不和稀盐酸反应,反应中产生的气体
全部放出)。试计算该钙片中碳酸钙的质量分数。
22.某科学兴趣小组在综合实践活动中,从野外带来一块石灰石样品(主要成分是碳酸钙),
咨询专业人员得知该样品中含有的杂质是二氧化硅.二氧化硅难溶于水,不能与盐酸反应.为
了测定该石灰石的纯度,兴趣小组同学取用 5 克这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶质质
量分数的稀盐酸 40 克分 4 次加入,充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量,得到如下数据:
实验次数 1 2 3 4
加入的稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 4 m 2 1.5
求(1)表中 m 的值为 ______克.
(2)该石灰石样品的纯度.
(3)所用的稀盐酸中溶质的质量分数.
参考答案
1.D 2.D 3.D 4.D 5.C 6.C 7.D 8.C 9.D 10.D 11.C 12.B
13.C CO2
14.(1)a:长颈漏斗 b:锥形瓶;(2)AFD 作干燥剂(干燥二氧化碳气体等,答案合理
均可给分)
15.2Mg2+ +2
Ca 氢元素、一个氢原子 3 个氧分子 3Fe+2O2
点燃
Fe3O4 Ca(OH)
2+CO2═CaCO3↓+H2O 2H2O2
2MnO
2H2O+O2↑
16.CO2+C 2CO 澄清石灰水变浑浊,液面下降 储存 CO,防止其逸出污染环境 黑
色固体逐渐变红 CuO+CO Cu+CO2 防止液体倒流入玻璃管中,造成玻璃管炸裂
17.长颈漏斗 AD 或 AF 3 2
2MnO
2KCl
Δ
2KClO +3O c
3 2 2 2CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO C 可随时控制反应进行,节约药品。
18.CO O2 ①②③ 3 2 2 2CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO (或 3 2CaCO CaO+CO
高温
)
19.CaCO3 CO2 +H2O=H2CO3 还原 c
20.O2 CaO 2H2O
通电
2H2↑+O2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
21.50%
22.(1)3
(2) 石灰石的质量分数为: 5g-1.5g 100% 70%5g
答:石灰石样品的纯度为 70%。
(3) 设此时参加反应的 HCl 的质量为 x,
3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl H O CO
100 73
1g x
=
100 1g
73 x
X=0.73g
所以稀盐酸中溶质质量分数为: 0.73g
10g ×100%=7.3%
答:所用稀盐酸中溶质质量分数为 7.3%。