人教版九年级化学上册第1单元走进化学世界PPT教学课件
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人教版九年级化学上册第1单元走进化学世界PPT教学课件

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资料简介
第 一单元 走进化学世界 课题 1 物质的变化和性质 一、化学变化和物理变化 实验 1-1 ( 1 ) 1 . 把 盛有少量水的试管 斜夹 在铁架台上。 2. 在试管底部小心加热到水沸腾,把一块洁净的玻璃片(或盛有冷水的小烧杯)移近试管口。 3 . 观察玻璃片上发生的现象。 水的沸腾 实验现象 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后的物质 变化后有无新物质生成 液态的水 有水蒸气放出遇冷变液体 液态的水 无 新物质生成 实验 1-1 ( 2 ) 1 . 取少量胆矾(或称蓝矾)放在研钵内。 2. 用研杵把胆矾研 碎,观察 胆矾发生的变化。 胆矾的研碎 实验现象 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后的物质 变化后有无新物质生成 蓝色块状的胆矾 由块状变粉末 蓝色粉末状的胆矾 无新物质生成 1 . 物理变化 (1) 概念 :没有生成其他物质的变化 。 (2) 特征:物质的形态发生了变化。 (3)伴 随现象:形状、状态的改变。 (4) 判断方法:如果变化过程中没有其他物质生成,只是物质的形态发生了改变,则该变化为物理变化。 1. 把少量块状的胆矾和研碎的胆矾分别放入 2 支试管,向其中加入少量水,振荡直到变成澄清的溶液 。 2. 再向其中分别滴加氢氧化钠溶液。 实验 1-1 ( 3 ) 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后的物质 变化后有无新物质生成 实验现象 蓝色的硫酸铜溶液 有蓝色沉淀生成 蓝色的氢氧化铜沉淀等 有新物质生成 1. 把少量石灰石放在干燥的试管里 。 2. 向其中加入少量的稀盐酸,用配有玻璃弯管的橡皮塞塞紧试管口,使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里。 实验 1-1 ( 4 ) 石灰石与稀盐酸的反应 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后的物质 变化后有无新物质生成 实验现象 有新物质生成 颗粒状石灰石(或大理石 )和稀盐酸 有气泡放出和石灰水变浑浊 二氧化碳 气体等 2. 化学变化 (化学反应) ( 1 )概念:变化 时生成了其他物质 。 ( 2 )特征:生成了其他物质。 ( 3 )伴随现象:发光、放热、变色、变味、放出气体、生成沉淀。 ( 4 )判断方法:如果变化过程中生成了其他物质,则该变化为化学变化。 化学变化中伴随发生的一些现象 想一想 1 .实验 1-1 ( 1 )和实验 1-1 ( 2 )有什么共同 特征? 都没有新物质生成 2 .实验 1-1 ( 3 )和实验 1-1 ( 4 )有什么共同特征? 都有新物质生成 3 .实验 1-1 ( 1 )、( 2 )与实验 1-1 ( 3 )、( 4 )有什么本质的区别? 看是否有新物质生成 探讨 电灯通电发光是什么变化 ? 小明:有发光、放热的现象,所以是化学变化。 小红:没有生成新的物质,所以是物理变化。 聪明的你知道谁 对谁 错吗? 温馨提示 判断物质变化的种类不能单单依据是否有明显的现象,而应该看是否生成了其他物质,或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。例如:电灯通电时发光也放热,但该变化是物理变化。 总结 比较 物理变化 化学变化 本质 区别 联系 是否有新物质生成 化学变化中一定有物理变化 ,物理变化 中不一定有化学变化 物理变化与化学变化的区别与联系 二、化学性质和物理性质 1 . 物理性质: 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。例如 颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延展性等。 2 .化学性质: 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如物质的可燃性、稳定性、毒性等。 3 .性质和变化的 区别 ( 1 )性质:是物质本身特有的属性。 ( 2 )变化:是一种过程。 注意: 叙述物质的性质往往用“能”、“难”、“易”、“会”、“就”、“可”等表示能力或属性的用语。叙述物质的变化往往用“已经”、“了”过去时或“在”现在时等表示时态的用语。 关于 物质物理性质的几个基本概念的简单 介绍(1)熔点和沸点 物质从固态变成液态叫做熔化;物质的熔化温度叫做熔点;液体沸腾的温度叫做沸点。 液体的沸点是随着大气压强的变化而变化的。 注意 (2) 密度 某种物质单位体积的质量,叫做这种物质的密度。 物质 密度 水 1.0g/cm 3 铁 7.8g/cm 3 铝 2.7g/cm 3 氧气 1.429g/L 二氧化碳 1.977g/L 空气 1.293g/L 实 验 1-2 1. 分别取一集气瓶氧气和二氧化碳气体。 2. 仔细观察它们的颜色、状态和气味。 3. 取一根点燃的木条先后慢慢地分别放入盛有氧气和 二氧化碳气体的集气瓶中。 氧气 二氧化碳 颜色 状态 气味 点燃的小木条的现象 无色 无色 气体 气体 无味 无味 燃烧更旺 熄灭 实验现象 物质用途和性质的关系 用途:二氧化碳可以用于灭火。 性质:二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧。 体现 用途 性质 决定 物理性质 化学性质 概念 性质确定 性质内容 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 由感觉器官直接感知或仪器测知 通过化学变化可知 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性 等 可燃性、还原性、氧化性、稳定性 等 总结 第一单元 走进 化学世界 课题 2 化学 是一门以实验为基础的科学 学习目标 1. 认识学习化学的一个重要途径是实验,初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。 2. 能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题,并能在教师指导下根据实验方案进行实验,通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。 3. 能体会到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦,并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。 活动与探究实验 1 对蜡烛及其燃烧的探究 1 . 点燃前探究蜡烛的颜色、状态、 硬度 、 密度 ( 1 )取一支蜡烛,观察其颜色、状态、气味。 蜡烛为圆柱形白色固体,半透明,有轻微气味,用小刀可切割,指甲可划出痕迹,质地较软。中心有细线拧成的烛芯。 ( 2 )用小刀切下一片蜡烛,将其放入水中,观察它是否溶解、是否下沉。 把切下的小块蜡烛放入水中,蜡烛不溶于水且浮在水面上,说明蜡烛的密度比水小且不溶于水。 2 . 用火柴点燃一支新 蜡烛注意观察: ( 1 )形状有没有改变? 蜡烛点燃后,可以持续安静地燃烧,蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。 ( 2 )观察蜡烛的火焰有什么特点? 蜡烛的火焰在轻微地闪烁,在火焰的上方有黑烟生成。如果没有风,火焰可以一直保持轻微的闪动。蜡烛的火焰可以分为三层:最里面一层火焰较暗淡,底部呈淡蓝色;第二层火焰较明亮且呈圆锥形;围绕在最外面的第三层火焰呈黄色,明亮而不耀眼。 ( 3 )蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化? 在靠近火焰的地方,蜡烛是湿热的,而且很软,可以用手任意的捏塑,而距离火焰较远部分的蜡烛仍是冰冷的、硬的。燃烧着的蜡烛顶部受热熔化形成一个凹槽,熔化后的液体石蜡贮存于凹槽中,浸没着灯芯。 ( 4 )如果有风吹动蜡烛火焰,蜡烛会有什么变化? 如果有风吹动蜡烛火焰,凹槽中的液体石蜡就会顺着烛身流下,在留下过程中遇冷变成半透明体,并凝固附在烛身上。 ( 5 )把一根火柴梗(或稍硬的白纸)平放在蜡烛的火焰中约一秒钟,取出火柴梗,火柴梗会有什么样的变化?说明了什么? 可以看到处于火焰最外层的先变焦,第二层变化次之,最里层变化最小,这说明了火焰的温度是从里向外依次升高的,即最外层火焰(外焰)温度最高。 ( 6 )在火焰上放上一块干冷的烧杯,观察现象。 可以观察到烧杯内壁有水珠产生。 3 . 熄灭 蜡烛 观察蜡烛熄灭时有什么现象发生,用火柴点燃白烟,看看会给你带来什么惊喜? 蜡烛刚熄灭时,烛心会冒出由蜡烛蒸气形成的白烟,点燃这白烟,白烟可以燃烧并将蜡烛再次点燃。 问题与 分析 蜡烛哪去了?是消失了,还是变成了其他物质?若变成其他物质?是什么物质? 结论: 蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水。 文字表达式: 蜡烛 + 氧气 二氧化碳 + 水 点燃 3. 你想通过什么实验手段来证实它们? 探讨 1. 蜡烛燃烧时可能发生哪几种变化? 2. 你猜想蜡烛会有哪些性质? 4. 你还有哪些问题需要向老师咨询? 活动 与探究实验 2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 探究准备: 阅读有关资料,了解呼吸的作用 提出问题: 我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同? 做出猜想: 根据已有知识和查找的资料进行猜想 A. 两者的二氧化碳含量不同 B. 两者的氧气含量不同 C. 两者的水蒸气含量不同 D. …… 实验 步骤 1. 收集两瓶呼出的气体 ( 2 ) ( 1 ) ( 3 ) 2 . 用燃着的木条检验呼出的气体和 空气 空气 呼出气体 现象 结论 正常燃烧 , 燃烧较旺 , 时间较长 燃着的木条燃烧不旺或立即熄灭 说明了空气中氧气的含量大于呼出气体的氧气含量 ( 或二氧化碳少 ) 3 . 用澄清的石灰水检验呼出的气体和 空气 空气 呼出气体 现象 结论 无明显现象(有一点点浑浊) 澄清的石灰水变浑浊 CO 2 能使澄清的石灰水变浑浊,而空气不明显。证明呼出气体中 CO 2 含量 较多 4 . 取 两块干燥洁净的玻璃片,在其中的一块上呼气,观察 现象 呼气的玻璃片 没有呼气的玻璃片 现象 结论 玻璃片上有小水珠 无现象 呼出气体中含有较多水蒸气 吸入的空气 呼出的气体 二氧化碳 二氧化碳 氧气 氧气 水蒸气 水蒸气 < > < 根据以上实验现象,可以得出如下结论 第一单元 走进 化学世界 课 题 3 走进化学实验室 学习目标 1. 认识一些常用的仪器和药品。 2. 练习药品的取用、给物质加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器等化学实验基本操作。 3.认识实验是科学探究 的 重要手段, 知道严谨的态度、规范的操作是实验的基本保障,能遵守实验规则,初步养成良好的实验习惯。 一、化学实验要求 1. 遵守规则,注意安全。 2. 做好预习,明确要求。 3. 仔细观察,如实记录。 4. 清洗仪器,完成报告。 实验桌面 二、化学实验室 药品柜 常用的仪器的识别 试管 酒精灯 烧杯 集气瓶 量 筒 胶头滴管 试管夹 玻璃棒 石棉网 水槽 滴瓶 药匙 蒸发皿 坩埚钳 长颈漏斗 漏斗 三脚架 铁架台 试管 酒精灯 水槽 集气瓶 干燥管 锥形瓶 化学实验室配备的化学仪器 可直接加热的 : 试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 可间接加热的(垫石棉网) : 烧杯、烧瓶、锥形瓶 存放药品的仪器: 广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴 瓶 (少量 液体)、 集气瓶(装气体,也可做反应容器 ,但 不能加热) 加热仪器: 酒精灯、酒精喷灯 计量仪器: 托盘天平(称质量)、量筒(量体积) 反应容器 其他仪器: 石棉网、玻璃棒、试管刷、试管架、水槽、表面 皿 、 长 颈漏斗、分液漏斗、三脚架、研钵、点滴板 夹持固定仪器: 试管夹、坩埚钳、铁架台(带铁夹、铁圈 ) 取用仪器 镊子(块状药品或较大的金属颗粒) 药匙(粉末状或小颗粒药品) 胶头滴管(少量液体) 三、药品的取用操作 1.药品的取用原则 ( 1 )三不原则:①不摸:不用手接触药品;②不闻:不要把鼻孔凑到容器口;③不尝:不尝任何药品的味道。 ( 2 )最少量原则:应严格按规定的用量取药品,若无说明用量,一般应按最少量取用,液体为 1~2mL, 固体只需盖满试管底部即可。 ( 3 )环保原则:用剩的药品不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放入指定容器内。 常见化学危险图标 禁止吸烟 有毒品 腐蚀品 自燃物品 爆炸物品 当心火灾——氧化物 禁止烟火 禁止燃放爆竹 禁止放易燃物 禁止带火种 使用后的镊子和药匙应用干净的纸擦净。 2 .药品的取 用 (1)固体药品的取用 ①储存:广口瓶。 ②取用工具:药匙、镊子、纸槽。 ③取用方法:粉末状 —— 药匙或纸槽 一横(斜)、二送、三直立(防沾) 块状 —— 镊子 一横、二放、三慢竖(防破) 注意 (2)液体药品的取用 口诀: 瓶塞倒放口紧挨, 标签防腐向手心, 试管倾斜注药液, 盖塞向外放原处。 ① 液体药品通常盛放在细口瓶或滴瓶中 。 ②液体药品的取用方法: a.液体较多量 —— 倾倒 操作方法:取盖、倒放;试管倾斜、标签向手心、与瓶口紧挨;缓慢倒入(防腐蚀标签)。 1 . 细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上? 防止桌子上的脏物沾在塞子上污染试剂。 2. 倾倒液体时,瓶口为什么要紧挨着试管口,应该快速倒还是缓慢倒? 防止液体流到试管外;应该缓慢倒。 讨论 3 . 拿细口瓶倒液时,为什么细口瓶贴标签的一面要面朝手心处? 防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 4 . 倒完液体后,为什么要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处? 避免液体挥发造成浪费 , 同时又防止液体与空气中的成分反应而变质。放回原处便于下一次取用药品。 b .液体较少量 —— 胶头 滴管 操作方法:捏橡胶乳头,排空气;滴管伸入所吸液体中;放开手指,即吸入;取出滴管悬空放置在被滴入的容器口上方;滴入(胶头滴管不能平放倒置;要及时清洗;不要乱放;专管专用)。 c.极小量 —— 用玻璃棒蘸取 悬空滴液防污染, 切勿横放或倒放, 滴管未洗莫混用。 d .量取一定量的液体 —— 量筒和 滴管 操作方法:量筒倾斜且与瓶口紧挨;缓缓倒入接近所量刻度;量筒放平、视线平视所量刻度;改用胶头滴管逐滴加入直到达到所要量取的体积(视线要与量筒内凹液面的最低点保持水平)。 拓展 量筒的选择 方法 量筒外壁刻度都是以mL为单位。10mL量筒每小格表示0.1mL,量筒越大,管径越粗,其精确度越小,由视线的偏差所造成的读数误差也就越大。所以,实验中应根据所取溶液的体积,尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。分次量取会引起较大误差。如量取80mL液体,应选用100mL量筒一次量取,而不能用10mL量筒量取8次。 讨论 量 取一定量液体时,如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,而是采用仰视或俯视的方法,将会对量取的液体产生什么影响? 仰视量取的液体偏多, 俯视量取的液体偏少。 四 、物质的加热操作 1 .酒精灯的使用注意 事项 ( 1 )两检:①检查灯芯;②检查有无酒精。 ( 2 )两禁:①禁止向燃着酒精灯里添加酒精;②禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯。 ( 3 )用完酒精灯,用灯帽盖灭,不可用嘴吹。 ( 4 )酒精量不超过酒精灯容积的 2/3 ,不少于酒精灯容积的 1/3 。 ( 5 )酒精灯火焰可为焰心、内焰、外焰。外焰温度最高,所以加热时应用外焰加热。 2 .给物质 加热 ( 1 )仪器选择 ①加热固体用试管、蒸发皿; ②加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶; ③集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。 (2)给试管中的液体加热 ①给盛有液体的试管加热时,试管内液体的量不可超过试管容积的1/3; ②加热前应先预热试管,方法是在火焰上来回移动试管; ③试管应倾斜约45°角放在外焰上; ④试管口不能朝着有人的方向。 试管 口为什么要略向下倾斜 ? 有些固体试剂受热时往往会放出水蒸气,试管口向下倾斜可防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管。 ( 3)给试管中的固体 加热 给试管里的固体药品加热时,也要先预热,方法是来回移动酒精灯,受热均匀后再固定加热。 思 考 1 .加热试管里的液体时,能否将试管口对着人?为什么 ? 不能,液体沸腾时会喷出伤人 2 .如果试管外壁有水的话,能否不擦干直接加热?为什么? 不能,试管受热不均会炸裂 讨 论 3. 将液体加热至沸腾的试管,能否立即用冷水冲洗?为什么? 不能,试管骤冷会炸裂 4. 如何给试管中的液体进行预热? 用酒精灯的外焰在试管中下部来回移动 总结 1 .防止容器炸裂、破裂,需注意以下几 点 : (1)容器外壁有水,加热前擦干。 (2)加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。 (3)烧得很热的玻璃容器,不要立即用冷水冲洗。 (4)给试管里的固体或液体加热均需预热。 (5)对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。 (6)给试管里的固体加热要略向下倾斜。 2.防止伤人需注意以下几 点 : (1)给试管里的液体加热时,液体不超过试管容积的1/3,试管与桌面成45°角。 (2)给试管里的液体加热时,要不时地移动试管。 (3)加热时试管口不能对着人。 五 、仪器装置的连接和洗涤及气密性检查 操作 1. 连接仪器装置一般顺序:先下后上,从左到右。 2. 仪器连接 (1)玻璃管和胶管、胶塞连接 —— 管口沾水,转动慢插。 (2)在容器口塞胶塞 —— 转动塞入。 3. 检查 装置的 气密性 导管一端浸入水里,两手紧贴容器外壁,管口冒气泡,为气密性良好。 4. 仪器洗涤 (1)洗净的原则:少量多次。 (2)洗净的标准:内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。

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