高中化学高三第二轮复习——化学反应原理：电解质溶液知识点复习

2021 届高中化学高三第二轮复习——化学反应原理：电解质溶液知识点复习 一、单选题 1.将稀硝酸与稀氨水混合，不可能出现的结果是 （ ） A. pH=7，且 c(NH4+)=c(NO3-)>c(H+)=c(OH-) B. pHc(OH-)>c(NH4+) D. pH>7，且 c(NH4+)>c(OH-)>c(NO3-)>c(H+) 2.下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是( ) ①1mol/LHCOOH 的 pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶 ③20mL 1mol/LHCOOH 与 20mL 1mol/LNaOH 恰好中和 ④HCOONa 溶液的 pH>7 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 3.下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是( ) A. H2SO4 B. Ba(OH)2 C. KNO3 D. Na2CO3 4.若溶液中由水电离产生的 c（H+）=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ） A. Al3+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Cl-、NO3- C. K+、Na+、Cl-、S2- D. K+、NH4+、SO42-、NO3- 5.下面各项中的两个量,其比值不为 2:1 的是 ( ) A. 在铜与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量 B. 在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数 C. 常温下，氨水与(NH4)2SO4 的混合溶液 pH=7 时，c（NH4+）与 c（SO42-） D. 中和 pH 与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，二者消耗 NaOH 的物质的量之比 6.某 Na2CO3、NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol·L-1 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO-3、AlO2-、Al3+ 离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是 （ ） A. 原混合溶液中的 CO32-与 AlO2-的物质的量之比为 1:2 B. V-1：V2=l：5 C. M 点时生成的 CO2 为 0.05mol D. a 曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 7.常温下，将氨水滴加到盛有 AgCl 浊液的试管中，AgCl 逐渐溶解，再加入 NaBr 溶液又产生了浅黄色沉淀。 下列说法不正确的是（ ） A. AgCl 的溶解度大于 AgBr 的溶解度 B. 若在 AgBr 浊液中，加入氨水浅黄色沉淀溶解 C. AgCl 和 AgBr 见光都易分解 D. AgCl 与氨水反应生成 Ag(NH3)2 ＋ ， 故氨水能使 AgCl 溶解 8.下列粒子物质的量浓度关系不正确的是( ) A. 氢硫酸的酸性比碳酸弱，则 NaHS 溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-） B. 常温下物质的量浓度相同的 NH4Cl 和 NH3·H2O 混合溶液 pH＞7，则在 pH=7 的 NH4Cl 和 NH3·H2O 混合 溶液中：c（NH4+）＞c（NH3·H2O） C. Na2HPO4 溶液中：c（H+） + c（H2PO4-） + 2c（H3PO4） = c（PO43-） + c（OH-） D. 5mL 0.1mol/L AgNO3 溶液和 1mL 0.1mol/L AlCl3 溶液混合后的溶液中：c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Al3+） ＞c（Cl-） 9.某温度时，Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A. b 点对应的 Ksp 等于 c 点对应的 Ksp B. 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从 a 点变到 b 点 C. 该温度下，Ag2SO4 的溶度积常数（Ksp）为 1．6×10-5(mol·L-1)2 D. 0.02mol·L-1 的 AgNO3 溶液与的 0. 2mol·L-1 的 Na2SO4 溶液等体积混合不会生成沉淀 10.牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]在水中能极少溶解 Ca10(PO4)6(OH)2(s) 10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)，已知 25℃时 Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]=2.35 ×10-59 ， Ksp[Ca10(PO4)6F2]=7.1× 10-61 ， Ksp[CaCO3]=5 ×10-9 ， Ksp[CaF2]=4×10-11 ， 下列说法不 正确是（ ） A. 口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，所以饭后、睡前应该要漱口 B. 饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿 C. 25℃时饱和 CaCO3 溶液和饱和 CaF2 溶液相比，后者 c(Ca2＋)较大 D. 25℃时，在 CaCO3 悬浊液中加入 NaF 溶液后，CaCO3 不可能转化为 CaF2 11.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（ ） A. H2O 的电子式为 B. 4 ℃时，水的 pH=7 C. D216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D. 273 K、101 kPa，2.4L 水所含分子数约为 6.02×1023 12.某氨水中 c（NH4+）＝0．5 mol / L 时达到电离平衡，若向其中加入 c（NH4+）＝0．5 mol / L 的 NH4Cl 溶液后，NH3·H2O 的电离程度将 （ ） A. 减少 B. 不变 C. 增大 D. 无法判断 13.正常情况下，人体血液的 pH 的范围是（ ） A. 8.67~9.26 B. 7.35~7.45 C. 7.00 D. 大于 5.70 14.铁为阳极、以铜为阴极，对足量的 NaOH 溶液进行电解，一段时间后得到 2molFe(OH)3 沉淀，此间共消 耗水的物质的量为 ( ) A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 5mol 15.某同学设计下列方法对 A 盐的水溶液进行鉴定： 由此得出的结论中，不正确的是 （ ） A. 滤液 C 中有 Fe3＋ B. A 一定为 FeBr2 C. D 溶液中存在 Fe(SCN)3 D. B 为 AgBr 二、填空题 16.已知在 Ca3（PO4）2 的饱和溶液中存在平衡：Ca3（PO4）2（s）=3Ca2+（aq）+2PO43﹣（aq） ①溶度积 Ksp=________； ②若一定温度下，饱和溶液中 c（Ca2+）=2.0×10﹣6 mol•L﹣1 ， c（PO43﹣）=1.58×10﹣6 mol•L﹣1 ， 则 Ksp=________ ． 17.氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）⇌ Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），常温下其 Ksp=c （Cu2+）•c2（OH﹣）=2×10﹣20mol2•L﹣2 ． ①某硫酸铜溶液里 c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成 Cu（OH）2 沉淀，应调整溶液 pH 使之大于________ ． ②要使 0.2mol/L 硫酸铜溶液中 Cu2+沉淀较为完全（使 Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入 氢氧化钠溶液使溶液 pH 为________ ． 18.A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别 可能是 NO3-、Cl-、CO32-中的某一种。 ①把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。 ②若向②的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味气体逸出。 根据①②实验事实可推断它们的化学式为： A ________、B________、C ________、D________。 19.碲（Te）为ⅥA 族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一．工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提 取碲． （1）粗铜中含有 Cu 和少量 Zn、Ag、Au、TeO2 及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有 TeO2、少 量金属单质及其他化合物．电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为________ ． （2）TeO2 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱．从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下： ①“碱浸”时 TeO2 发生反应的化学方程式为 ________ ． ②“沉碲”时控制溶液的 pH 为 4.5﹣5.0，生成 TeO2 沉淀．如果 H2SO4 过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉 淀不完全，原因是 ________ ． ③“酸溶”后，将 SO2 通入 TeCl4 溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是________ ． 20.电镀时，镀件与电源的________ 极连接． 三、综合题 21.常温下，有 pH 为 12 的 NaOH 溶液 100mL． （1）此溶液中水电离出的氢离子浓度 c（H+）为________ ． （2）若将该溶液的 pH 变为 11（设混合后溶液体积不变）． ①若用蒸馏水稀释，应加入________ mL． ②若用 pH=10 的 NaOH 溶液稀释，应加入________ mL． 22.在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲、乙、丙、丁四厂排放的废液中含有 Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl 中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色；乙处 河水呈红褐色；丙处河水变浑浊；丁处产生气泡，河水变澄清。试回答： （1）四处河水排放的污染物分别是：甲________，乙________，丙________，丁________。 （2）在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是? （3）小河中鱼虾绝迹的原因是? 23.(14 分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母 X 表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负 价的变化如下图所示。 （1）f 在元素周期表的位置是________ 。 （2）比较 d、e 常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）________ ＞________ ；比较 g、h 的最高价 氧化物对应的水化物的酸性强弱是：________ ＞________ 。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式________ 。 （4）已知 1mole 的单质在足量 d2 中燃烧，恢复至室温，放出 255.5kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： ________ 。 （5）上述元素可组成盐 R：zx4f(gd4)2,向盛有 10mL1mol·L-1R 溶液的烧杯中滴加 1mol·L-1NaOH 溶液，沉淀 物质的量随 NaOH 溶液体积变化示意图如下： ①R 溶液中离子浓度由大到小的顺序是：________ 。 ②写出 m 点反应的离子方程式________ 。 ③若 R 溶液改加 20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2 溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ mol。 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】 C 2.【答案】 D 3.【答案】 D 4.【答案】 B 5.【答案】 D 6.【答案】 D 7.【答 案】 B 8.【答案】 A 9.【答案】 B 10.【答案】 D 11.【答案】 C 12.【答案】 C 13.【答 案】 B 14.【答案】 D 15.【答案】 B 二、填空题 16.【答案】C3（Ca2+）•C2（PO43﹣）；2.0×10﹣29 17.【答案】5；6 18.【答案】BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3 19.【答案】Zn﹣2e﹣=Zn2+、Cu﹣2e﹣=Cu2+；TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；TeO2 是两性氧化物，H2SO4 过量 会导致 TeO2 继续与 H2SO4 反应导致损失；缓慢加入 H2SO4 ， 并不断搅拌； TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4 20.【答案】负 三、综合题 21.【答案】 （1）1.0×10﹣12mol•L﹣1 （2）900；1000 22.【答案】 （1）Ca(OH)2；FeCl3；Na2CO3；HCl （2）Ca2＋、Na＋、Fe3＋、H＋、Cl－ （3）酸碱及有害化学物质将水污染 23.【答案】 （1）第三周期ⅢA 族 （2）r(O2-)；r(Na+)；HClO4；H2SO4 （3） （或 ） （4）2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1 （5）c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；NH4+ + OH-＝NH3·H2O；0.022