九年级化学中考重点题型训练《计算题》（Word版附答案）

计算题 类型 1 有关化学式的计算 例 1 (2020 阜新中考)在预防“新冠肺炎”期间，过氧乙酸是人们广泛使用 的消毒剂之一。过氧乙酸的化学式为 C2H4O3，试计算： (1)过氧乙酸的相对分子质量为________。 (2)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为________(填最简整数比)。 (3)过氧乙酸中氧元素的质量分数为________(计算结果精确到 1%)。 跟踪训练 1．糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖(C6H12O6)在酶的催 化作用下经缓慢氧化转变成 CO2 和 H2O，同时放出能量(已知每克葡萄糖放出约 16 kJ 的能量)。请回答： (1)葡萄糖的相对分子质量为 。 (2)葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为 (填最简整数比)。 (3)一般人每行走 1 km 大约需消耗 170 kJ 的能量。假设这些能量全部来自 葡萄糖，请问：小明同学步行 5 km 大约需消耗 (取整数)克葡萄糖。 2．(2020 湘潭中考)蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为 C12H22O11， 是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题： (1)蔗糖属于 (选填“有机化合物”或“无机化合物”)。 (2)蔗糖是由 种元素组成，其中氢元素和氧元素的质量比为 1∶8(填 最简整数比)。 (3)34.2 g 蔗糖中含有 g 碳元素。 类型 2 有关化学方程式的计算 文字叙述型计算题 例 2 (2020 百色中考)往 59.65 g 硝酸钡溶液中滴加 52 g 硫酸钾溶液恰好完 全反应，反应后得到溶液的质量为 100 g。求反应后生成的溶液中溶质质量分数。 坐标曲线型计算题 例 3 (2020 咸宁中考)实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某 化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品 50 g，逐滴加入质量分数为 16%的 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入 NaOH 溶液质量的变化如图所示。 (1)图中 A 点时溶液中溶质的化学式是________。 (2)求稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到 0.01%)。 实物、流程图型计算题 例 4 (2020 齐齐哈尔中考)合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、 仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜(铜、锌合金)进行了如图所示实验，请 计算： (1)生成氢气的质量为________g，黄铜中锌的质量为________g。 (2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。 跟踪训练 3．(2020 天津中考改编)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25 g 该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有 146 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完 全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为 162.2 g。计算： (1)生成二氧化碳的质量是 g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至 0.1%)。 4．实验室有一瓶放置多年的浓盐酸(如图所示)，为了测定它实际的溶质质 量分数，实验员将 20 g 40%的氢氧化钠溶液放于烧杯中，利用 pH 测定仪逐滴 滴入该盐酸，并绘制出了所加盐酸的质量与烧杯中溶液 pH 的关系图。 (1)两者恰好完全反应时，消耗浓盐酸的质量为 g。 (2)请你计算该浓盐酸的实际溶质质量分数。 5．(2020 菏泽中考)白铜(Cu－Ni)是工业上常用的一种合金，金属镍(Ni)的 金属活泼性与铁相似，且形成化合物时化合价显＋2 价。为测定 20 g 某白铜样 品中镍的质量，设计了如下实验： 试问： (1)将白铜研碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。 (2)白铜样品中镍的质量为 g。 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 专题训练 1．随着人们生活水平的提高，汽车走进了千家万户，车用防冻液因“冬天 防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国 际上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防冻液。请回答： (1)乙二醇的相对分子质量为 。 (2)乙二醇中 C、H、O 元素的质量比为 。 2．王强家地里菜叶发黄。周日，爸爸叫王强去买 10 kg 硝酸铵(NH4NO3)化 肥，NH4NO3 中氮、氧原子的个数之比是 2∶3；当他赶到商店时，硝酸铵刚好 卖完，于是他决定购买尿素[CO(NH2)2]，王强需要买 kg 尿素才能与 10 kg 硝酸铵的肥效相当。 3．黄曲霉素 AFTB(化学式为 C17H12O6)是污染粮食(大米、花生等)的真菌霉 素，人类特殊基因在黄曲霉素的作用下发生突变，继而转变为癌症。黄曲霉素 的相对分子质量是 ，156 mg 黄曲霉素中所含氢元素的质量 是 mg。 4．实验室用 40 克含碳酸钙 75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二 氧化碳(化学反应方程式为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。求： (1)40 克石灰石样品中含碳酸钙 克。 (2)充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？(要求：结合化学方程式计 算，并写出计算过程) 5．为测定某标签破损的稀硫酸(如图 1)的溶质质量分数。某小组同学取 100 g 该稀硫酸于烧杯中并加入 10 g 打磨过的镁条，测得烧杯内镁条质量随时间变 化关系如图 2 所示。请计算： (1)参加反应的镁条的质量为 g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 6．某化学小组同学为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量 (假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发)，进行如下实验：首先称 量两个烧杯的质量(如图甲)，然后将小烧杯中过量的稀盐酸倒入盛有一定量碳酸 钙粉末的大烧杯中，并记录天平的示数，直至充分反应(如图乙)，天平示数与反 应时间的关系如图丙所示。请计算： (1)该反应生成的气体的质量是 2.2g。 (2)反应后溶液中氯化钙的质量分数。 7．(2020 锦州中考改编)取一定量的硫酸铵固体于烧杯中，加入 100 g 氢氧 化钠溶液，加热，恰好完全反应。反应后将溶液蒸干，得到 7.1 g 固体。该反应 的化学方程式为(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑。请计算： (1)生成氨气的质量为 g。 (2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 计算题 类型 1 有关化学式的计算 例 1 (2020 阜新中考)在预防“新冠肺炎”期间，过氧乙酸是人们广泛使用 的消毒剂之一。过氧乙酸的化学式为 C2H4O3，试计算： (1)过氧乙酸的相对分子质量为________。 (2)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为________(填最简整数比)。 (3)过氧乙酸中氧元素的质量分数为________(计算结果精确到 1%)。 跟踪训练 1．糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖(C6H12O6)在酶的催 化作用下经缓慢氧化转变成 CO2 和 H2O，同时放出能量(已知每克葡萄糖放出约 16 kJ 的能量)。请回答： (1)葡萄糖的相对分子质量为 180。 (2)葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为 1∶2∶1(填最简整数比)。 (3)一般人每行走 1 km 大约需消耗 170 kJ 的能量。假设这些能量全部来自 葡萄糖，请问：小明同学步行 5 km 大约需消耗 53(取整数)克葡萄糖。 2．(2020 湘潭中考)蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为 C12H22O11， 是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题： (1)蔗糖属于有机化合物(选填“有机化合物”或“无机化合物”)。 (2)蔗糖是由三种元素组成，其中氢元素和氧元素的质量比为 1∶8(填最简 整数比)。 (3)34.2 g 蔗糖中含有 14.4g 碳元素。 类型 2 有关化学方程式的计算 文字叙述型计算题 例 2 (2020 百色中考)往 59.65 g 硝酸钡溶液中滴加 52 g 硫酸钾溶液恰好完 全反应，反应后得到溶液的质量为 100 g。求反应后生成的溶液中溶质质量分数。 坐标曲线型计算题 例 3 (2020 咸宁中考)实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某 化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品 50 g，逐滴加入质量分数为 16%的 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入 NaOH 溶液质量的变化如图所示。 (1)图中 A 点时溶液中溶质的化学式是________。 (2)求稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到 0.01%)。 实物、流程图型计算题 例 4 (2020 齐齐哈尔中考)合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、 仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜(铜、锌合金)进行了如图所示实验，请 计算： (1)生成氢气的质量为________g，黄铜中锌的质量为________g。 (2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。 跟踪训练 3．(2020 天津中考改编)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25 g 该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有 146 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完 全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为 162.2 g。计算： (1)生成二氧化碳的质量是 8.8g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至 0.1%)。 解：设 25 g 石灰石样品中含碳酸钙的质量为 x，反应生成氯化钙的质量为 y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 x y 8.8 g 100 44 ＝ x 8.8 g 111 44 ＝ y 8.8 g x＝20 g y＝22.2 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数是 22.2 g 20 g＋146 g－8.8 g ×100%＝14.1% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是 14.1%。 4．实验室有一瓶放置多年的浓盐酸(如图所示)，为了测定它实际的溶质质 量分数，实验员将 20 g 40%的氢氧化钠溶液放于烧杯中，利用 pH 测定仪逐滴 滴入该盐酸，并绘制出了所加盐酸的质量与烧杯中溶液 pH 的关系图。 (1)两者恰好完全反应时，消耗浓盐酸的质量为 25g。 (2)请你计算该浓盐酸的实际溶质质量分数。 解：设 25 g 该盐酸中氯化氢的质量为 x。 NaOH ＋ HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 20 g×40% x 36.5 40 ＝ x 20 g×40% x＝7.3 g 该浓盐酸的实际溶质质量分数是7.3 g 25 g ×100%＝29.2% 答：该浓盐酸的实际溶质质量分数是 29.2%。 5．(2020 菏泽中考)白铜(Cu－Ni)是工业上常用的一种合金，金属镍(Ni)的 金属活泼性与铁相似，且形成化合物时化合价显＋2 价。为测定 20 g 某白铜样 品中镍的质量，设计了如下实验： 试问： (1)将白铜研碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。 (2)白铜样品中镍的质量为 2.95g。 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 解：设 50 g 稀硫酸中溶质的质量为 x。 Ni ＋ H2SO4===NiSO4＋H2↑ 59 98 2.95 g x 98 59 ＝ x 2.95 g x＝4.9 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为4.9 g 50 g ×100%＝9.8% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。 专题训练 1．随着人们生活水平的提高，汽车走进了千家万户，车用防冻液因“冬天 防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国 际上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防冻液。请回答： (1)乙二醇的相对分子质量为 62。 (2)乙二醇中 C、H、O 元素的质量比为 12∶3∶16。 2．王强家地里菜叶发黄。周日，爸爸叫王强去买 10 kg 硝酸铵(NH4NO3)化 肥，NH4NO3 中氮、氧原子的个数之比是 2∶3；当他赶到商店时，硝酸铵刚好 卖完，于是他决定购买尿素[CO(NH2)2]，王强需要买 7.5 kg 尿素才能与 10 kg 硝 酸铵的肥效相当。 3．黄曲霉素 AFTB(化学式为 C17H12O6)是污染粮食(大米、花生等)的真菌霉 素，人类特殊基因在黄曲霉素的作用下发生突变，继而转变为癌症。黄曲霉素 的相对分子质量是 312，156 mg 黄曲霉素中所含氢元素的质量是 6mg。 4．实验室用 40 克含碳酸钙 75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二 氧化碳(化学反应方程式为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。求： (1)40 克石灰石样品中含碳酸钙__30__克。 (2)充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？(要求：结合化学方程式计 算，并写出计算过程) 解：(1)40 克含碳酸钙 75%的石灰石样品含碳酸钙的质量为 40 g×75%＝30 g。 (2)设生成的二氧化碳的质量为 x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 30 g x 100 44 ＝30 g x x＝13.2 g 答：生成的二氧化碳的质量为 13.2 g。 5．为测定某标签破损的稀硫酸(如图 1)的溶质质量分数。某小组同学取 100 g 该稀硫酸于烧杯中并加入 10 g 打磨过的镁条，测得烧杯内镁条质量随时间变 化关系如图 2 所示。请计算： (1)参加反应的镁条的质量为 4.8g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 解：设所用 100 g 稀硫酸中溶质的质量为 x。 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 24 98 4.8 g x 98 24 ＝ x 4.8 g x＝19.6 g 所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6 g 100 g ×100%＝19.6% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%。 6．某化学小组同学为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量 (假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发)，进行如下实验：首先称 量两个烧杯的质量(如图甲)，然后将小烧杯中过量的稀盐酸倒入盛有一定量碳酸 钙粉末的大烧杯中，并记录天平的示数，直至充分反应(如图乙)，天平示数与反 应时间的关系如图丙所示。请计算： (1)该反应生成的气体的质量是 2.2g。 (2)反应后溶液中氯化钙的质量分数。 解：设反应后生成 CaCl2 的质量为 x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 111 44 x 2.2 g 111 44 ＝ x 2.2 g x＝5.55 g 反应后溶液中氯化钙的质量分数为 5.55 g 142.20 g－40 g－2.2 g ×100%＝5.55% 答：反应后溶液中氯化钙的质量分数为 5.55%。 7．(2020 锦州中考改编)取一定量的硫酸铵固体于烧杯中，加入 100 g 氢氧 化钠溶液，加热，恰好完全反应。反应后将溶液蒸干，得到 7.1 g 固体。该反应 的化学方程式为(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑。请计算： (1)生成氨气的质量为 1.7g。 (2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 解：设生成氨气的质量为 x，氢氧化钠溶液中溶质的质量为 y。 (NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑ 80 142 34 y 7.1 g x 34 142 ＝ x 7.1 g 80 142 ＝ y 7.1 g x＝1.7 g y＝4 g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 4 g 100 g ×100%＝4% 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 4%。