第一节 弱电解质的电离
一、选择题
1.氢氟酸是弱酸,电离方程式为 HF H++F-,达到电离平衡的标志是( )。
A.c(H+)=c(F-)
B.v(电离)=v(形成分子)
C.溶液呈酸性
D.单位时间内,电离的 HF 分子数与生成的 F-数相等
2.在相同温度下,100 mL 0.01 mol·L-1 醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸溶液相比较,下列数
值前者大于后者的是( )。
A.中和时所需 NaOH 的量
B.电离的程度
C.H+的物质的量浓度
D.CH3COOH 的物质的量
3.某温度下,等体积、相同 c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的 c(H+)随溶液体
积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )
A.Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B.b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强
C.取等体积的 a 点、b 点对应的溶液,消耗的 NaOH 的量相同
D.b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度
4.硝酸亚铁溶液中存在主要平衡关系:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,若加入 HCl 则溶
液的主要变化是( )
A.变黄 B.绿色变浅
C.绿色加深 D.无明显变化
5.在 0.1 mol·L-1 的 HCN 溶液中存在如下电离平衡 HCN H++CN-,对该平衡,下列
叙述正确的是( )
A.加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动
B.加水,平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量 0.1 mol·L-1 HCl 溶液,溶液中 c(H+)减少
D.加入少量 NaCN 固体,平衡向正反应方向移动
6.下列物质中,导电性最差的是( )
A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒
C.盐酸 D.固体氯化钾
7.某化合物易溶于水,但其水溶液不导电,则该化合物是( )
A.弱电解质 B.强电解质
C.非电解质 D.不能确定其类型
8.H+浓度相同的等体积的两份溶液 A 和 B,A 为盐酸,B 为醋酸,分别和锌反应,若最
后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的体积相等,则下列说法正确的是( )
①反应所需要的时间 B>A
②开始反应时的速率 A>B
③参加反应的锌的物质的量 A=B
④反应过程的平均速率 B>A
⑤盐酸里有锌剩余
⑥醋酸里有锌剩余
A.③④⑤ B.③④⑥
C.②③⑤ D.②③⑥
9.(1)Al(OH)3 的电离方程式为 Al(OH)3 AlO-
2 +H++H2O(酸式电离)、Al(OH)3 Al3+
+3OH-(碱式电离)
(2)无水 AlCl3 晶体的沸点为 182.9 ℃,溶于水的电离方程式为 AlCl3===Al3++3Cl-
(3)PbSO4 难 溶 于 水 , 易 溶 于 醋 酸 钠 溶 液 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为 PbSO4 +
2CH3COONa===Na2SO4+(CH3COO)2Pb
则下列关于 Al(OH)3、AlCl3 和(CH3COO)2Pb 的说法中正确的是( )
A.均为强电解质 B.均为弱电解质
C.均为离子化合物 D.均为共价化合物
10.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
①1 mol·L-1 的醋酸溶液中:c(H+)=0.01 mol·L-1
②醋酸以任意比与水互溶
③10 mL 1 mol·L-1 的醋酸溶液恰好与 10 mL 1 mol·L-1 的 NaOH 溶液完全反应
④在相同条件下,同物质的量浓度的醋酸溶液的导电性比盐酸弱
A.①② B.②③ C.③④ D. ①④
11.已知 25 ℃时,CH3COOH 的电离平衡常数 K=1.75×10-5。下列说法正确的是( )
A.向该溶液中加入一定量的硫酸,K 增大
B.升高温度,K 增大
C.向 CH3COOH 溶液中加入少量水,K 增大
D.向 CH3COOH 溶液中加入少量氢氧化钠溶液,K 增大
12.下列说法正确的是( )
A.液态 HCl、固体 NaCl 均不导电,所以它们均不是电解质
B.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们不是电解质
C.NH3、CO2 的水溶液均能导电,所以它们均是电解质
D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
二、非选择题
13.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,请回答:
(1)“O”点导电能力为 0 的理由是 。
(2)A、B、C 三点溶液 c(H+)由小到大的顺序为 。
(3)若使 C 点溶液中 c(CH3COO-)增大的同时 c(H+)减小,可采取的措施是
① ;② ;③ 。
(4) 经 实 验 测 得 C 点 处 :c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1, 则 该 条 件 下
CH3COOH 的电离常数 Ka= 。
14.今有下列三种稀溶液:①盐酸 ②醋酸 ③硫酸
用序号回答下列问题。
(1)若三种酸的物质的量浓度相等。
a.三种溶液中 c(H+)的大小关系为 。
b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的 NaOH 溶液完全中和,所需 NaOH 溶液的体积大小
关系为 。
c.若取等质量 Zn 分别跟这三种溶液反应,使 Zn 恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系
为 。
(2)若三种溶液的 c(H+)相等。
a.三种酸的物质的量浓度大小关系为 。
b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的 NaOH 溶液完全中和,所需 NaOH 溶液的体积大小
关系为 。
c.若取等质量 Zn 分别跟这三种溶液反应,使 Zn 恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系
为 。
参考答案
一、选择题
1.B
解析:B 解析 当 v(电离)=v(形成分子)时,溶液中分子浓度和离子浓度不再发生变化,说明
HF 的电离达到平衡状态。
2.B
3.B
4.A
5.A
6.D
7.C
8.A
9.D
10.D
11.B
12.B
二、非选择题
13.(1)CH3COOH 是共价化合物,无水时无自由移动的离子,所以不导电 (2)C② b.③>①=② c.①=②>③
(2)a.②>①>③ b.②>①=③ c.①=③>②