第二节 水的电离和溶液的酸碱性
一、选择题
1.常温下,pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合,所得混合液的 pH=11,则强碱与强酸
的体积比是( )
A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9
2.在 100 ℃时,水的离子积为 1×10-12,若该温度下某溶液中的 H+浓度为 1×10-7 mol·L-1,则该
溶液( )
A.呈碱性 B.呈酸性
C.呈中性 D.c(OH-)=10c(H+)
3.关于下列各实验或装置的叙述中,不正确的是( )
A.①可用于测溶液 pH
B.②是用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2SO3 溶液
C.③是滴定操作时手的操作
D.④中最后一滴 NaOH 标准液使溶液由无色变为红色,即达到滴定终点
4.下列说法正确的是( )
A.水的电离方程式:H2O===H++OH-
B.升高温度,水的电离程度增大
C.在 NaOH 溶液中没有 H+
D.在 HCl 溶液中没有 OH-
5.6.25 ℃时,向 V mL pH=a 的盐酸中,滴加 pH=b 的 NaOH 溶液 10V mL 时,溶液中
的 Cl-和 Na+的物质的量相等,则 a+b 的值是( )
A.13 B.14
C.15 D.不能确定
6.已知 25 ℃,醋酸溶液中各微粒存在下述关系:K=cCH3COO-·cH+
cCH3COOH
=1.75×10-5,下
列有关说法可能成立的是( )
A.25 ℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5
B.25 ℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=2×10-4
C.标准状况下,醋酸溶液中 K=1.75×10-5
D.升高到一定温度,K=7.2×10-5
7.常温下,将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液中 c(H+)
最接近( )
A.(10-8+10-10) mol·L-1
B.(10-4+10-6) mol·L-1
C.2×10-8 mol·L-1
D.2×10-10 mol·L-1
8.甲溶液的 pH 是 4,乙溶液的 pH 是 5,甲溶液与乙溶液的 c(H+)之比为( )
A.10∶1 B.1∶10
C.2∶1 D.1∶2
9.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中对应点的温度关系为 a>b
B.水的电离常数 KW 数值大小关系为 b>d
C.温度不变,加入少量 NaOH 可使溶液从 c 点变到 a 点
D.在 b 点对应温度下,将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显
酸性
10.将体积为 10 mL、pH 均为 3 的盐酸和醋酸,加入水稀释到 a mL 和 b mL,测得稀释
后溶液的 pH 均为 5,则稀释后溶液的体积( )
A.a=b=100 B.a=b=1 000 C.ab
11.25 ℃时,用水稀释 pH=13 的氨水至体积为原来的 100 倍,下列变化正确的是( )
A.OH- 物质的量不变
B.稀释后溶液 pH=11
C.c(H+)和 c(OH-)的乘积变小
D. c(H+)
c(NH3·H2O)
的值变大
12.下列说法正确的是( )
A.强碱的水溶液中不存在 H+
B.pH=0 的溶液是酸性最强的溶液
C.在温度不变时,水溶液中 c(H+)和 c(OH-)不能同时增大
D.某温度下,纯水中 c(H+)=2×10-7 mol·L-1,其呈酸性
二、非选择题
13.某同学为探究 Kw 的影响因素,做了以下实验:
(1)查阅资料,不同温度下水的离子积常数。
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
由此推出:随着温度的升高,Kw 的值________;水的电离程度________;水的电离平衡向
________移动,水的电离过程是________过程。
(2)取三支烧杯 A、B、C,分别加入适量水,再向 B、C 烧杯中分别加入适量盐酸和
NaOH,并分析下表:
纯水 加少量盐酸 加少量 NaOH
c(H+) 1.0×10-7 mol/L 增大
c(OH-) 1.0×10-7 mol/L 增大
c(H+)和 c(OH-)
大小比较 c(H+)=c(OH-) c(H+)____ c(OH-) c(H+)____c(OH-)
水的电离
平衡移动方向
不移动
Kw 值 1.0×10-14
综上所述,可得出如下结论:
①温度、________、________均能影响水的电离平衡。
②Kw 只受________的影响,而与其他因素无关。
14.计算 25 ℃时下列溶液的 pH:
(1)1 mL pH=2 的 H2SO4 加水稀释至 100 mL,pH=________。
(2)0.001 mol·L-1 的盐酸,pH=________。
(3)0.01 mol·L-1 的 NaOH 溶液,pH=________。
(4)0.015 mol·L-1 的硫酸与 0.01 mol·L-1 的 NaOH 等体积混合,混合溶液的 pH=________。
参考答案
一、选择题
1.D
2.A
3.D
4.B
5.A
6.D
7.D
8.A
9.B
10.C
11.D
12.C
二、非选择题
13.(1)增大 增大 右 吸热
(2)减小 减小 > < 向左 向左 1.0×10-14 1.0×10-14 ①酸 碱 ②温度
14.(1)4 (2)3 (3)12 (4) 2