沪教版(上海)初中化学九年级下册 5.2 酸和碱的中和反应 课件
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沪教版(上海)初中化学九年级下册 5.2 酸和碱的中和反应 课件

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时间:2021-04-09

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资料简介
酸和碱的中和反应(复习课) 复习目标: 1、掌握中和反应的概念。 2、了解中和反应的实质。 3、知道中和反应在实际生活中的应用。 夏天被蚊虫叮咬,为什么涂肥皂水止痒? 蜜蜂与马蜂 蜜蜂 被蜜蜂这蛰后,用 肥皂水或氨水清洗 马蜂 被马蜂蛰后,用 食醋止痛止痒 学习主题 一 中和反应  1.中和反应: (1)概念:_______作用生成_______的反应。 (2)实质:酸中的___和碱中的____结合生成___的过程。 (3)发生中和反应时,会 热量。 (4)盐:由_________和_________构成的化合物。 (5)中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应 是中和反应。 酸与碱 盐和水 H+ OH- 水 金属离子 酸根离子 放出 不一定 酸的通性: 碱的通性: 1、与酸碱指示剂反应 2、与活泼金属反应 3、与金属氧化物反应 4、与碱反应 5、与盐反应 1、与酸碱指示剂反应 2、与金属氧化物反应 3、与酸反应 4、与盐反应 酸 = H+ + 酸根离子 碱 = 金属离子 + OH- 学习主题 二 中和反应在实际中的应用  1.改变土壤的酸碱性: 常用_______改良酸性土壤。 2.处理工厂的废水: 硫酸厂的污水含有硫酸等物质,可以用 进行中 和处理,化学方程式为_____________________________。 呈碱性的废水,可加入_ ____进行中和。 熟石灰 H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 酸性溶液 熟石灰 3.用于医药: (1)服用含有_____物质的药物,可以治疗胃酸过多。 (2)人被有些蚊虫叮咬后,涂一些含有_____物质的 溶液,就可减轻痛痒。 碱性 碱性 A:指示剂的选择 无色酚酞 B:操作要点及PH的变化 (1)取氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞试液, 溶液变 色,此时溶液呈 性,PH 7. (2)慢慢滴入稀盐酸,边滴加边振荡,至 溶液刚变无色,此时溶液呈 性,PH 7. (3)继续滴加稀盐酸,溶液为 色,此时溶液 呈 性,PH 7. C: 思 考: 1.A、B、C各点对应溶液的酸碱性及PH的大小,溶液中所含有的溶质; A B O C . . . PH V(HCl)/ml 7 A B O C . . . PH V(HCl)/ml 2.AB段、BC段对应溶液的酸碱性及PH的大小,溶液中所含有的溶质; 3.B点的含有是什么? 红色 碱 > 中 == 酸 < 无 1.A、B、C各点对应溶液的酸碱性,及PH的 大小,溶液中所含有的溶质; A B O C . . . PH V(HCl)/ml 7 A B O C . . . PH V(HCl)/ml 盐酸是实验室常用的重要试剂,回答下列问题: (1)位探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应,设计下列实验方案: 向5ml氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀盐酸, 并用玻璃棒不断搅拌。 实验过程中观察到的现象是: 。烧杯中溶液由无色变为红色,又逐渐变为无色  氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量,溶液pH变化的曲线正确 的是 。(填写字母符号) (2)中和反应的实质是 。 (3)若在上述试验中将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量 气泡产生,则可能的原因是 。 A H+ + OH- == H2O 所用氢氧化钠溶液已经变质 1、如图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示 意图,得出结论不正确的是( ) A 反应结束时溶液的pH=7 B 反应前后元素的种类没有变化 C 氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH- D 该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子 C 2.云吞面是我国南方的一种小吃,俗称“碱水 面”,因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性 的物质)而略带涩味。为减少涩味,在吃云吞面时, 最好蘸点下列哪种物质 (  ) A.食醋 B.花生油 C.食盐 D.白酒 A 1.烧杯中盛有含石蕊的盐酸溶液,逐滴加入氢氧 化钠至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是 (  ) A.紫色——红色——蓝色 B.红色——紫色——蓝色 C.蓝色——红色——紫色 D.紫色——蓝色——红色 B 2.下列两种溶液相互混合时,发生中和 反应的是 (  ) A.石灰石与盐酸 B.铁锈与盐酸 C.纯碱与硫酸 D.氯化钙与碳酸钠 A 1、现有A、B、C、D、E五种溶液,它们 分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸 钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸中的一种。 鉴别它们可按右图所示的步骤进行。 回答下列问题: 1、B中的溶质是  。(填化学式) 2、用X鉴别D、E时,X可以选用不同的物质 ①若X为稀盐酸,写出有气体生成的反应的化学方程式   。 ②若X为澄清石灰水,写出有沉淀生成的反应化学方程式 。  CuSO4 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ 2、如图以稀盐酸为例是反应关系体现了酸的 化学性质,其中X与图中所给物质的类别不同。 回答下列问题: (1)稀盐酸中阳离子的符号是 。 (2)反应中石蕊溶液变为 色。 (3)反应⑤的化学方程式为 。 (4)图中只生成盐和水的反应有 。(填序号) (5)若X溶液既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钙反应,则X可能 是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的 。 H+ 红 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Na2CO3 ⑤ 3、某同学用“思维导图”来归纳总结 NaOH的化学性质,如图表示氢氧化 钠能与a-d四类物质反应,回答下列 问题: (1)写出编号a表示的氢氧化钠的性 质 。 (2)若b是CO2,请写出能检验出反应产物的化学方程式 。 (3)c属于 (填物质的类别),写出一个符合氢氧化钠和 c反应的化学方程式 。 能与酸碱指示剂反应 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 酸 NaOH+HCl===NaCl+H2O 4、 物质发生化学变化时常伴随着一些现象,下列需要借助 酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是( )A 5.下表列出生活中一些液体的pH: (1)上述液体中,酸性最强的是     ,能使酚酞溶 液变红的是   。 (2)正常雨水的pH约为5.6,其原因是  。 (3)厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用,其原因是   。 液体 雨水 蒸馏水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 12.5 1.6 厕所清洁剂 厨房清洁剂 水里溶解了二氧化碳 酸碱中和,清洁剂失效 复习目标: 1、掌握中和反应的概念。 2、了解中和反应的实质。 3、知道中和反应在实际生活中的应用。 本节课你有什么收获? 概念: 本质: 中 反应特征: 和 反 应用于医药卫生 应 应 改变土壤的酸碱性 用 处理工业废水 酸 + 碱 = 盐 + 水 H++OH- =H2O 放热、一般没明显的现象

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