精做03 综合实验探究(题型剖解)-备战2021年高考化学大题精做(全国通用)
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精做03 综合实验探究(题型剖解)-备战2021年高考化学大题精做(全国通用)

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资料简介
精做 03 综合实验探究 题型简介 分析近几年高考试题,非选择题涉及的综合实验题是每年考查能力的综合压轴题,其综合性强、难度 大,是一道拉分的主要试题。可以说此题的得分高低决定了化学学科的高考成败。高考综合实验题知识容 量大、出题素材新、考查角度广、综合程度高,纵观近几年全国卷中的综合实验题:①涉及的题型有物质 制备实验题、性质探究实验题、定量测定实验题等;②考查的角度有仪器的识别与应用、物质的制备、除 杂与分离、物质的性质探究与验证、实验现象的分析与描述、实验结论的评价与计算。物质制备和定量实 验是高考热点,物质制备主要以气体、无机物、有机物的制备为载体,考查学生常见化学仪器的使用,物 质的分离与提纯等基本实验操作,以及实验条件的控制、产率的计算;而定量实验是将化学实验与化学计 量有机的结合在一起测定物质化学组成与含量的探究性实验,是近几年高考命题的常考题型。设计中先通 过实验测出相关的有效数据,然后经计算得出物质的组成与含量。由于定量实验目的性、实用性强,能给 予学生较大的创造空间,更能激发学生的学习兴趣,培养学生严谨求实的科学态度。因此复习过程中注重 定性实验拓展到定量实验的探讨。 试题前沿 经典剖析 一、物质制备实验设计 【例 1】氯化亚铜(CuCl)是一种重要的催化剂。实验室按如图所示装置和方案制备氯化亚铜。已知:Cu2 ++4Cl-+Cu 2[CuCl2]-。 实验步骤: ①加热至 50 ℃,铜丝表面产生无色气泡,液面上方有红棕色气体产生; ②通入 O2 并调节 O2 的量保持三颈烧瓶内压强不变,停止加热,反应继续进行,且越来越剧烈; ③反应停止后冷却至室温,待气囊变瘪,三颈烧瓶内红棕色气体消失时关闭 K; ④将液体(含[CuCl2]-)转移至烧杯中用蒸馏水稀释,产生白色沉淀,过滤得氯化亚铜粗品; ⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干,得到氯化亚铜。 回答下列问题: (1)步骤①中铜丝表面产生无色气泡的反应的离子方程式是_____________。 (2)步骤②中停止加热后,反应越来越剧烈的原因是______________________。 (3)步骤③中三颈烧瓶内红棕色气体消失的原因是________________(结合化学方程式回答)。 (4)步骤④中产生白色沉淀的反应的离子方程是______________________。 (5)步骤④所得滤液经浓缩后可返回至三颈烧瓶继续使用,此时需向三颈烧瓶内补充的物质有 ______________________________________。 (6)步骤⑤中用蒸馏水洗涤氯化亚铜粗品时,表面会产生浅黄色固体 CuOH,用化学平衡移动原理解释 白色固体变黄的原因:___________________________________________。 【解析】(1)步骤①中铜丝表面产生无色气泡的反应的离子方程式是 3Cu+8H++2NO- 3 ===3Cu2++2NO↑ +4H2O;(2)步骤②中停止加热后,反应越来越剧烈的原因是 Cu 与稀硝酸反应放热,溶液温度升高,反应 速率加快。(3)步骤③中三颈烧瓶内红棕色气体消失的原因是发生反应:4NO2+O2+2H2O===4HNO3(或 3NO2 +H2O===2HNO3+NO,2NO+O2===2NO2),NO2 完全转化为硝酸;(4)步骤④中产生白色沉淀 CuCl,则步骤 ④中产生白色沉淀的反应的离子方程式是[CuCl2]-===CuCl↓+Cl-;(5)步骤④所得滤液含氯化铜,结合初始 物质可知,此时需向三颈烧瓶内补充的物质有铜丝和盐酸;(6)步骤⑤中用蒸馏水洗涤氯化亚铜粗品时,表 面会产生浅黄色固体 CuOH 的原因是用水洗涤 CuCl 粗品时,固体表面吸附的 c(HCl)减小,反应 CuCl(s)+ H2O(l) CuOH(s)+HCl(aq)向正反应方向移动,CuCl 转化为 CuOH。 【答案】(1)3Cu+8H++2NO- 3 ===3Cu2++2NO↑+4H2O (2)Cu 与 HNO3 反应放热,溶液温度升高,反应速率加快 (3)发生反应 4NO2+O2+2H2O===4HNO3(或 3NO2+H2O===2HNO3+NO,2NO+O2===2NO2),NO2 完全 转化为硝酸 (4)[CuCl2]-===CuCl↓+Cl- (5)铜丝和盐酸 (6)用水洗涤 CuCl 粗品时,固体表面吸附的 c(HCl)减小,CuCl(s)+H2O(l) CuOH(s)+HCl(aq)向正 反应方向移动,CuCl 转化为 CuOH 物质制备实验设计的注意事项 (1)“合理选择”是指仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。 ①仪器的选择又包括发生装置(几种基本类型)、净化装置(除杂质的试剂与顺序)、反应装置、尾气处理 装置等; ②药品的选择包括药品的种类、浓度、状态等; ③连接方式的选择指仪器的先后顺序,导管接口的连接等。 (2)“排除干扰”是指反应条件的控制、防止空气成分介入、副反应尽量避免、杂质的清除以及防止产物 的挥发、水解等对实验的干扰。 (3)“操作准确”则要求熟悉主要仪器的性能、用途和典型的实验操作步骤。 二、物质性质探究实验设计 【例 2】某学习小组通过如图所示装置探究 MnO2 与 FeCl3·6H2O 能否反应产生 Cl2。 已知:FeCl3 在 37 ℃熔化,100 ℃挥发。 实验一:点燃酒精灯,加热混合物。观察到的现象有①装置 a 中部分固体溶解,上方出现白雾;②稍 后产生黄色气体,管壁附着黄色液滴;③装置 b 中溶液变蓝。 实验二:该小组继续研究现象②中黄色气体的成分。实验如下:加热 FeCl3·6H2O,产生白雾和黄色气 体。 (1)至此该小组大胆预测现象②中黄色气体含有________。 实验三:为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2,该小组在保持原有装置的基础上稍加变动即证实了 Cl2 的存在。 (2)该小组的方法是__________________________________________。 【解析】(1)根据 FeCl3 的熔点和挥发温度,加热单一的物质 FeCl3·6H2O 也产生黄色气体,则黄色气体 含有挥发的 FeCl3。(2)将装置 b 中的溶液换成 NaBr 溶液,若黄色气体中含有 Cl2,则可以氧化 Br-。 【答案】 (1)FeCl3 (2)将装置 b 中的溶液换成 NaBr 溶液 1.探究型综合实验思维流程 (1)认真审题,明确实验目的,找出实验原理。 (2)根据实验原理选择仪器和药品, 并设计出合理的实验装置和操作步骤。 (3)准确判断实验过程中的实验现象,并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实验现象和数据, 得出正确的结论。 2.解答探究型实验综合题的注意事项 (1)“合理选择”是指仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。仪器的选择又包括发生装置 几种 基本类型 、净化装置 除杂的试剂与顺序 、反应装置、尾气处理装置等;药品的选择包括药品的种类、 浓度、状态等;连接方式的选择指仪器的先后顺序,导管接口的连接顺序等。 (2)“排除干扰”是指反应条件的控制、防止空气成分介入、尽量避免副反应、杂质的清除以及防止产物 的挥发、水解等对实验的干扰。 (3)“操作准确”则要求熟悉主要仪器的性能、用途和典型的实验操作步骤。 三、定量测定型实验设计 【例 3】将硫铁矿(主要成分为 FeS2)焙烧所得尾气中主要含 N2、O2、气体 X 和少量的 CO2、H2O。取标 准状况下的 V L 尾气测定其中气体 X 含量的方案如下: 【方案一】将尾气缓慢通入如图所示装置 A 中: (1)装置 A 的名称是________,装置 C 的作用是______________________ ____________________________________________________________。 (2)实验时先通入尾气,再通入一定量的氮气,通过装置 B 的增重计算气体 X 的体积分数,该方案是否 合理:______(填“合理”或“不合理”),理由是____________________(若方案合理,该空不必填写)。 【方案二】将尾气缓慢通入装置 D 中,与足量试剂 M 充分反应后,再滴入过量试剂 N,经过滤、洗涤、 干燥、称量,得沉淀的质量为 m g。 (3)进行沉淀洗涤的操作是_____________________________________。 (4)若试剂 M、N 分别是溴水、BaCl2 溶液,写出气体 X 的体积分数的表达式:____________(用含 m、 V 的代数式表示)。 (5)若试剂 M 是________,不用再滴加试剂 N,观察到装置 D 中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。 写出溶液中反应的离子方程式:_________________。 【解析】 硫铁矿焙烧所得尾气中含有 SO2,故 X 为 SO2。(1)结合装置 A 的仪器特点及在实验中的作 用可知其为洗气瓶。装置 C 中干燥管盛有碱石灰,目的是吸收空气中的水蒸气、CO2,防止这些气体进入装 置 B 干扰实验。(2)因为尾气中的 CO2 气体能被装置 B 中的碱石灰吸收,使所测 SO2 的体积分数偏大,故该 实验方案不合理。(3)洗涤沉淀的操作是在漏斗中的沉淀上滴加蒸馏水,直至恰好没过沉淀,待水自然流下 后再重复 2~3 次此操作。(4)装置 D 中发生的反应是 SO2 被 Br2 氧化为 SO2- 4 ,SO 2- 4 与 Ba2+反应生成沉淀 BaSO4,则 n(SO2)=n(BaSO4)= m 233 mol,标准状况下,V(SO2)=22.4× m 233 L,故尾气中 SO2 的体积分数的表 达式是2 240m 233V %。(5)无色气体在瓶口变成红棕色,说明无色气体为 NO,则试剂 M 中含有 NO- 3 ;因产生 BaSO4 沉淀,故试剂 M 为 Ba(NO3)2 溶液。通入 SO2 气体时,SO2 被硝酸氧化为 SO2- 4 ,而 NO - 3 被还原为 NO,反应 的离子方程式为 3SO2+3Ba2++2NO- 3 +2H2O===3BaSO4↓+2NO+4H+。 【答案】 (1)洗气瓶 防止空气中的水蒸气、CO2 进入装置 B 干扰实验 (2)不合理 因为尾气中的 CO2 也能被装置 B 中的碱石灰吸收,使所测 SO2 的体积分数偏大 (3)在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀,待水自然流下后再重复 2~3 次此操作 (4)2 240m 233V % (5)Ba(NO3)2 溶液 3SO2+3Ba2++2NO- 3 +2H2O===3BaSO4↓+2NO+4H+ 1.定量测定型实验的思维流程 (1)巧审题,明确实验目的、原理,实验原理可从题给的化学情境 或题目所给的实验目的 并结合元素 化合物的有关知识获取。在此基础上,依据可靠性、简捷性、安全性的原则,确定符合实验目的、要求的 实验方案。 (2)想过程,理清操作先后顺序,根据由实验原理所确定的实验方案中的实验过程,确定实验操作的方法 和步骤,把握各实验步骤的要点,理清实验操作的先后顺序。 (3)看准图,分析装置或流程作用,若题目中给出装置图,在分析解答过程中,要认真细致地分析图中各 部分装置,并结合实验目的和原理,确定它们在实验中的作用。 (4)细分析,巧计算,在定性实验的基础上研究量的关系,根据实验现象和记录的数据,对实验数据进行 筛选,通过分析、计算、推理等确定有关样品含量及化学式。 2.定量实验数据的处理方法 (1)看数据是否符合测量仪器的精确度特点,如用托盘天平测得质量的精确度为 0.1 g,若精确度值超过 了这个范围,说明所得数据是无效的。 (2)看数据是否在误差允许范围内,若所得的数据明显超出误差允许范围,要舍去。 (3)看反应是否完全,是否是过量反应物作用下所得的数据,只有完全反应时所得的数据,才能进行有 效处理和应用。 (4)看所得数据的测试环境是否一致,特别是气体体积数据,只有在温度、压强一致的情况下才能进行 比较、运算。 (5)看数据测量过程是否规范、合理,错误和违反测量规则的数据需要舍去。 四、冷凝装置 【例 4】咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇,熔点 234.5℃,100℃以上开始升华),有兴奋大脑神经 和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约 1%~5%、单宁酸(Ka 约为 10−6,易溶于水及乙醇)约 3%~10%,还含有色 素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管 2 上升至球形冷凝管,冷凝后 滴入滤纸套筒 1 中,与茶叶末接触,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管 3 顶端时,经虹吸管 3 返回烧瓶, 从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题: (1)提取过程不可选用明火直接加热,原因是______________,与常规的萃取相比,采用索氏提取器的 优点是______________。 (2)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比,乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸 馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外,还有______________(填标号)。 A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.接收瓶 D.烧杯 【解析】(1)由于乙醇易挥发,易燃烧,为防止温度过高使挥发出的乙醇燃烧,因此提取过程中不可选 用明火直接加热;根据题干中的已知信息可判断与常规的萃取相比较,采用索式提取器的优点是使用溶剂 量少,可连续萃取(萃取效率高); (2)乙醇是有机溶剂,沸点低,因此与水相比较乙醇作为萃取剂的优点是乙醇沸点低,易浓缩;蒸馏浓 缩时需要冷凝管,为防止液体残留在冷凝管中,应该选用直形冷凝管,而不需要球形冷凝管,A 正确,B 错 误;为防止液体挥发,冷凝后得到的馏分需要有接收瓶接收馏分,而不需要烧杯,C 正确,D 错误,答案选 AC。 【答案】(1)乙醇易挥发,易燃 使用溶剂量少,可连续萃取(萃取效率高) (2)乙醇沸点低,易浓缩 AC 原理:利用热交换原理使冷凝性气体冷却凝结为液体的一种玻璃仪器 按构造分常见的冷凝管共有 4 类:直形冷凝管(包括冷水冷凝和空气冷凝管)、球形冷凝管、蛇形冷凝管 和韦氏分馏柱(刺形分馏柱)。冷凝管的用途一般有“冷凝回流”和“蒸馏(分馏)冷凝”两大类。 直形冷凝管 球形冷凝管 蛇行冷凝管 韦氏分馏柱 1.冷凝回流 有易挥发的液体反应物时,为避免反应物损耗和充分利用原料,要在发生装置设计冷凝回流装置,使 该物质通过冷凝后由气态恢复为液态,从而回流并收集。实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回 流管等实现(常见于有机化学实验中)。回流装置也常与其他装置相互结合使用(例如与分水器搭配使用见图 g)。回流装置常用于重结晶、回流提取和某些加热化学反应。一般多用球形冷凝管和蛇形冷凝管,不用直行 冷凝管。常见的回流装置如下图所示(a-f) 2.“蒸馏(分馏)冷凝” 冷水冷凝管——蒸出产物时使用(包括蒸馏和分馏)。多用于蒸馏蒸汽温度小于 140 摄氏度的操作,不用 于回流。使用时,将靠下端的连接口以塑胶管接上水龙头,当作进水口。因为进水口处的水温较低,而被 蒸气加热过后的水温较高,较热的水因密度降低会自动往上流,有助于冷却水循环。 空气冷凝管——蒸出产物时使用(包括蒸馏和分馏)。当蒸馏物沸点超 140 摄氏度时,一般使用空气冷凝 管,以免直形冷凝管通冷水冷却导致玻璃温差过大而炸裂。 特别提示:蒸馏(分馏)冷凝操作中,冷凝管要有一定的倾斜度(一般与水平面成 450C)。因此冷凝管通常 选用直行冷凝管,而不能用球形冷凝管或蛇形冷凝管,因为冷凝后的液体容易残留在半球形或蛇形弯管中, 甚至液体凝固后易卡在玻璃球或蛇形弯管中。 五、晶体的洗涤和干燥 【例 5】氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于 H2SO4、HNO3 和醇,微溶于水,可溶于浓 盐酸和氨水,在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)4-nCln],n 随着环境酸度的改变而改变。 以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量 CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如图: 操作 1 为马上再洗涤,然后在真空干燥机内于 70℃干燥 2h,冷却、密封包装。其中最合理的洗涤试剂 __________ A. 浓盐酸 B. 浓氨水 C. 无水乙醇 D. 水+乙醇 真空干燥的原因是___________。 【解析】操作 1 为马上再洗涤,目的是为了洗去表面的杂质,为快速干燥,要用酒精洗涤,然后在真 空干燥机内于 70℃干燥 2h,冷却、密封包装,故合理选项是 C;真空干燥的目的防止 CuCl 在潮湿空气中 水解氧化。 【答案】C 防止 CuCl 在潮湿空气中水解、氧化 1.洗涤目的 (1)若滤渣是所需的物质,则洗涤的目的是:除去晶体表面的可溶性杂质,得到更纯净的晶体。 (2)若滤液是所需的物质,则洗涤的目的是:洗涤过滤所得到的残渣,把有用的物质如目标产物尽可能 洗出来。 2.洗涤试剂的选择 洗涤试剂 适用范围 目的 蒸馏水 冷水 产物不溶于水 除去固体表面吸附着的××杂质;可适当降低固体 因为溶解而造成的损失 热水 有特殊的物质其溶 解度随着温度的升 高而下降 除去固体表面吸附的××杂质;可适当降低固体因 为温度变化而造成溶解的损失 有机溶剂(酒精、丙酮 等) 固体易溶于水,难 溶于有机溶剂 减少固体溶解;利用有机溶剂的挥发性除去固体 表面的水分,产品易干燥 饱和溶液 对纯度要求不高的 产品 减少固体溶解 酸、碱溶液 产物不溶于酸、碱 除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂质;减 少固体溶解 滤液法 过滤时冲洗烧杯内 残留晶体 减少晶体溶解(常用于晶体的转移) 3.洗涤操作 洗涤的方法 注意点 三个得分点 让过滤后的晶体继续留在过 滤器中,加入洗涤剂浸没晶 体,让洗涤剂自然流下,重复 2~3 次即可 在洗涤过程中不能搅 拌。因为滤纸已经润 湿,如果搅拌很容易 搅破滤纸,造成晶体 损失 注洗涤液―→加洗涤液―→重复操作 (1)注洗涤液:沿玻璃棒向漏斗中注入 洗涤液。 (2)加洗涤液:洗涤液完全浸没晶体。 (3)重复操作:重复操作 2~3 次 4.洗浄的标志 主要检验洗涤液中是否还含有沉淀表面吸附的离子。一般的检验方法:取少量最后一次的洗涤液,置 于一洁净的试管中,滴加少量的检验试剂,若没有特征现象出现,说明沉淀洗涤干净。 5.干燥 方法 注意事项 晾干 将待干燥的固体放在表面皿上或培养皿中,尽量平铺成一薄层,再用滤纸 或培养皿覆盖上,以免灰尘沾污,然后在室温下放置直到干燥为止,这对 于低沸点溶剂的除去是既经济又方便的方法 普通干燥器干 燥 普通干燥器一般适用于干燥易潮解或升华的样品,但干燥效率不高,所费 时间较长。干燥剂通常放在多孔瓷板下面,待干燥的样品用表面皿或培养 皿装盛,置于瓷板上面,所用干燥剂由被除去溶剂的性质而定 真空干燥器 (减压干燥) 真空干燥器比普通干燥器干燥效率高,但这种干燥器不适用于易升华物质 的干燥。用泵抽气时,要接上安全瓶,以免在水压变化时使水倒吸入干燥 器内。放气取样时,要用滤纸片挡住入气口,防止冲散样品。对于空气敏 感的物质,可通入氮气保护 烘干 - 用滤纸吸干 - 六、酸碱中和滴定的扩展应用 【例 6】硫代硫酸钠晶 体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。利用 K2Cr2O7 标准 溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下: (1)溶液配制:称取 1.200 0 g 某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解, 完全溶解后,全部转移至 100 mL 的__________中,加蒸馏水至________。 (2)滴定:取 0.009 50 mol·L-1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL,硫酸酸化后加入过量 KI,发生反应:Cr2O2- 7 +6I-+14H+===3I2+2Cr3 + +7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2 + 2S2O2- 3 ===S4O2- 6 +2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液________________________,即为终 点。平行滴定 3 次,样品溶液的平均用量为 24.80 mL,则样品纯度为______%(保留 1 位小数)。 【解析 1)配制一定物质的量浓度的溶液,应该在烧杯中溶解,冷却至室温后,转移至 100 mL 的容量瓶 中,加水至距刻度线下 1~2 cm 处,改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。(2)加入淀粉 作指示剂,淀粉遇 I2 变蓝色,加入的 Na2S2O3 样品与 I2 反应,当 I2 消耗完后,溶液蓝色褪去,即为滴定终 点。由反应:Cr2O2- 7 +6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2O,I2+2S2O2- 3 ===S4O2- 6 +2I-得关系式: Cr2O2- 7 ~ 3I2 ~ 6S2O2- 3 1 6 0.009 50 mol·L-1×0.02 L 0.009 50 mol·L-1×0.02 L×6 硫 代 硫 酸 钠 样 品 溶 液 的 浓 度 为 0.009 50 mol·L-1×0.02 L×6 0.024 8 L , 样 品 的 纯 度 为 0.009 50 mol·L-1×0.02 L×6 0.024 8 L ×0.1 L×248 g·mol-1 1.200 0 g ×100%=95.0%。 【答案】(1)烧杯 容量瓶 刻度 (2)蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 95.0 (1)酸碱中和滴定(氧化还原滴定、沉淀滴定)包括溶液配制和滴定两个阶段,所用玻璃仪器分别是:烧杯、 玻璃棒、一定容量的容量瓶、胶头滴管;酸(碱)式滴定管、锥形瓶、烧杯。其中只有酸(碱)式滴定管需要润 洗。 (2)定量实验为减小实验误差均要进行平行实验(重复滴定 2~3 次),必要时为防止环境对滴定造成误差, 还需进行空白实验(不加待测物质进行滴定)。 (3)误差讨论应围绕待测物质含量的计算公式进行,分成操作造成的误差和样品本身的原因两方面。 七、检查装置气密性的答题规范 【例 7】工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3·5H2O,实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟生产 过程。 仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若 ________________________________________________________________,则整个装置气密性良好。 【答案】液柱高度保持不变 气密性检查的两种常用方法 (1)微热法检查 封闭(关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等)、微热(双手捂热或用酒精灯稍微加热)、气泡(观察到导 管口有气泡逸出)、水柱(移开双手或停止加热,观察到导管中液面上升形成一段稳定的水柱)。 (2)液差法检查 封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等)、液差(向×××容器中加水,使×××和×××形成液面差,停止加 水,放置一段时间,液面差保持不变)。 八、描述实验现象的答题规范 【例 8】元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)- 4 (绿色)、Cr2O2- 7 (橙红色)、CrO2- 4 (黄色)等形 式存在,Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题: Cr3+与 Al3+的化学性质相似,在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量,可观察到的现象是 ____________________________________________________________。 【答案】蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 1.有关溶液的现象描述: (1)颜色由……变成……; (2)液面上升或下降(形成液面差); (3)溶液变浑浊或生成(产生)……(颜色)沉淀; (4)溶液发生倒吸; (5)产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。 2.有关固体物质的现象描述: (1)……(固体)表面产生大量气泡; (2)……(固体)逐渐溶解; (3)……(固体)体积逐渐变小(变细); ④……(固体)颜色由……变成……。 3.有关气体的现象描述: (1)生成……色(味)气体; (2)气体由……色变成……色; (3)气体先变……后……(加深、变浅、褪色等)。 九、判断滴定终点的答题规范 【例 9】用右图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量: Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用 50 mL 水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸; Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口; Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中; Ⅴ.用 0.100 0 mol·L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O2- 3 ===2I-+S4O2- 6 ),指示剂显示 终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。 步骤Ⅴ中加入的指示剂通常为________,滴定至终点的现象是____________________。 【答案】淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内颜色不再改变 1.答题模板 当滴入最后一滴×××标准溶液后,溶液由×××色变成×××色,或溶液×××色褪去,且半分钟内不恢复原来 的颜色 2.注意问题 十、描述离子检验现象的答题规范 【例 10】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5·H2O 和 Fe3O4,还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如下所示: 回答下列问题: 如何验证“净化除杂”前的溶液中含有 Fe2+:_________________________________。 【答案】取少量滤液于试管中,滴加几滴酸性 KMnO4 溶液,溶液紫色褪去,证明溶液中含有 Fe2+ 以“Cl-检验”为例 答题模板 取样→滴加××试剂→描述现象→得出结论 规范描述 取少量溶液于一洁净试管中,滴入几滴硝酸酸化的 AgNO3 溶液,观察到有白色沉淀生成, 说明溶液中含有 Cl-。

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