2010年泰州市中考模拟试题及答案化学

2010 年泰州市中考全真模拟试题化学试卷 (考试时间：90 分钟 总分：100 分) 注意事项： 1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 第Ⅰ卷 （选择题 共38分） 一、（本题有14小题，共28分。每小题只有1个选项符合题意，请将选项填涂在答题卡相应 的位置） 1．“神州七号”飞船返回舱进入大气层时会摩擦产生高温，其外表材料在高温时会发生下列变 化带走热量，从而降低飞船温度，保证飞行员的安全。这些变化中属于化学变化的是（ ） A．汽化 B．蒸发 C．升华 D．分解 2．下图所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ） 3．一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的 pH 为 5.5， 要改良它，应在土壤中施加适量的（ ） A．氢氧化钠 B．熟石灰 C．食盐 D．盐酸 4．右图为某粒子的结构示意图，下列说法中错误的是（ ） A．该元素原子的原子核外有 2 个电子层 B．该元素是一种金属元素 C．该粒子是阳离子 D．该粒子具有稳定结构 5．银杏叶、果是防治高血压、心脏病重要的医药原料，银杏叶中提取物可以“捍卫心脏， 保护大脑”。下列银杏生长过程中所施肥料属于复合肥的是（ ） A．KH2PO4 B．CO(NH2)2 C．K2SO4 D．CaSO4、Ca(H2PO4)2 6．下列有关叙述中，正确的是（ ） A．20℃，100g 水中溶解 30g NaCl，所以 20℃时 NaCl 的溶解度是 30 g B．NH4NO3 固体溶于水，吸收热量 A．用金属制作 奥运奖牌 B．用钢材铸造 体育场“鸟巢” D．用丙烷做“祥云” 火炬的燃料 C．用羊绒作“福娃” 的外层材料 C．饱和溶液降温后，都有溶质析出 D．KNO3 的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 7．实验室常用的下列仪器中，属于复合材料的是（ ） A．集气瓶 B．坩埚钳 C．药匙 D．石棉网 8．欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是（ ） A．加热 B．滴加稀盐酸 C．加水溶解 D．加入碳酸钠溶液 9．我国首部《食品安全法》将于今年 6 月 1 日颁布实施。下列做法能保证食品安全的是（ ） A．真空包装食品 B．沥青公路上晒粮 食 C．给橙子“打蜡上色” D．用工业酒精勾兑饮用酒 10．蛋白质是构成细胞的基本物质。下列不能与蛋白质发生化学反应的物质是（ ） A．甲醛 B．硫酸铵 C．浓硝酸 D．乙酸铅 11．在两个烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。将它们分别在空气中放置一段时 间，则（ ） A．浓盐酸的溶液质量增大 B．浓硫酸的溶液质量增大 C．浓盐酸的溶质质量分数不变 D．浓硫酸的溶质质量分数变大 12．麦收季节，某些地方有就地焚烧秸杆的陋习。焚烧麦秸杆可能导致：①容易引发火灾； ②能见度降低，引起交通事故；③诱发呼吸道疾病；④造成部分肥力损失。（ ） A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④ 13．钾是人体必需的元素之一，若血液中钾元素含量偏低，易引发低钾血症，严重时会引发 心率失常，甚至猝死。医学专家提醒：应重视日常补钾。可以服用的某种钾的化合物， 其水溶液可以和硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。此化合物是（ ） A．KCl B．K2CO3 C．KNO3 D．KOH 14．2009 年世界环境日主题为“地球需要你：团结起来应对气候变化”。下列应对气候变化 的有关做法，不宜提倡的是（ ） A．提高森林覆盖率 B．大量使用化石燃料 C．响应“地球一小时”活动 D．开发新能源 二、（本题有５小题，共10分。每小题只有1-2个选项符合题意，请将选项填涂在答题卡相应的 位置） 15．下列说法错误的是（ ） A．干电池放电时化学能转变成电能 B．酸、碱和盐的组成中一定都含氧元素 C．为防止矿井发生瓦斯爆炸，在进入矿井时要做灯火实验 D．过氧化氢溶液中氢、氧元素的质量比一定大于 1:16 16．图表资料可以为我们提供很多信息。下列从图表中获取的信息或相关应用错误的是（ ） A．从元素周期表中查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量 B．根据金属元素在地壳的含量图，判断人类开发和使用金属的年代 C．根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀 D．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法 17．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ） A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水 C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 D．高温煅烧一定质量的石灰石 18．实验中，一种仪器与另一种仪器之间通常情况下不应该接触的是（ ） A．用胶头滴管向试管内滴加液体，胶头滴管与试管口 B．用向上排空气法收集二氧化碳，导管口与集气瓶底 C．向试管中倒液体药品，试剂瓶口与试管口 D．过滤时，用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁 19．下列各组物质，只用组内溶液相互混合，不能鉴别出来的是（ ） A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．MgSO4、NaOH、HNO3、BaCl2 第Ⅱ卷 （非选择题 共62分） 三、（本题包括 6 小题，共 30 分） 20．（4 分）用化学符号填空： （1）2 个汞原子____________； （2）甲烷分子_______________； （3）3 个硝酸根离子___________； （4）氯化镁中镁元素显+2 价_______。 21．（3 分）工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用 C、H、O、Na、C1 五种元 素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式： （1）一种有毒气体，可用于铁的冶炼________； （2）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的酸性物质________； （3）生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐________。 22．（4 分）如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线。 （1）点 P 表示______________________________。 （2）当温度为 t2℃时的 a、b、c 三种物质的溶解度由小到大的顺序 ______________。 （3）要使接近饱和的 c 物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措 施是_______________________________。 （4）t2℃时，150g a 物质的饱和溶液降温到 t1℃析出 a 物质________ g（不含结晶水）。 23．（6 分）学好化学能帮助我们更好地认识各种现象，更合理地解决生活中的实际问题。 （1）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会发生 作用。 （2）不同的情况下采用的不同的灭火方式。如在实验室里，不慎将酒精泼洒在桌面上着 火应采取 ；扑灭因线路老化而引起的火灾时，应先 ， 再进行灭火。 （3）家庭铝制品抗腐蚀性能较好，原因是 （用化学方程式表示）。 （4）富含淀粉的食品有 （只举一例），可用 检验。 24．（6 分）水的硬度表示方法是：将水中的 Ca2+、Mg2+质量折算成 CaO 的质量。通常把 1L 水中含有 10mg CaO 称为 1 度，1L 水中含有 20mg CaO 即为 2 度，以此类推。8 度以上为 硬水，8 度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过 25 度。 （1）日常生活中，可用 检验某水样是硬水还是软水。 （2）Ca(HCO3)2 加热时会分解产生一种白色沉淀（水垢的主要成分）和两种常见的氧化物， 请写出发生反应的化学方程式 。河水、井水中溶有一 定量的 Ca(HCO3)2，饮用前可采取 的方法来降低水的硬度。 （3）家用热水瓶一旦产生水垢，其保温性能会降低。用稀盐酸可除去上述水垢，发生反 应的化学方程式为 。 （4）取某水样 1L，经实验测定，其中含 Ca2+0.2g，此水样的硬度约为 ， 是 否符合饮用水标准? 。 25．（7 分）下图表示某些物质间转化关系（部分反应条件省略）。其中 A 为黑色固体氧化物； E 为绿色固体；B、D 是由相同元素组成的无色液体，且 B 具有消毒杀菌作用；C、Y 为常 见无色气体；X 是常见的金属单质。 请回答下列问题： （1）请判断 X 的化学式： 。 （2）反应①中 A 物质的作用是 。 （3）反应①、④、⑤的化学方程式： ① ；④ ； ⑤ 。 （4）反应③的基本反应类型属于 （填序号）。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （5）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 （写一点即可）。 四、（本题包括 4 小题，共 26 分） 26．（4 分）将下表内的 A、B 操作中必须先完成的操作的编号（即 A 或 B）填在表中的答案 栏内。 实验内容 操作 A 操作 B 答案 （1）制备气体 加药品 检查装置的气密性 （2）用排水法收集氧气完毕 将导气管移出水面 熄灭酒精灯 （3）不慎将浓硫酸沾在皮肤上 用大量水冲洗 用布擦试 （4）测定溶液的 pH 用玻璃棒蘸待测液 滴到 pH 试纸上 与标准比色卡对照 27．（7 分）某校化学兴趣小组的同学利用下图装置进行实验。 ⑴实验目的：①用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验。 ②粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到的氧气体积。 ⑵反应原理：加热高锰酸钾制氧气。化学方程式为____________________________。 ⑶仪器认识：写出上图中仪器①、②的名称：①______________，②______________。 ⑷装置连接：为达到实验目的②，各装置的正确连接顺序是（填接口的字母）： a→( ) →( )→d ⑸问题分析：①实验过程发现 B 瓶中的水变红了，原因是_________________________； ②用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操 作原因可能是____________________________________________。 ③根据高锰酸钾的质量算出产生的氧气质量为理论值。如果实际测得氧气 的体积超过理论值，你认为原因可能是________________________。 28．（5 分）现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法 和物理方法区分它们。请回答有关问题。 （1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH 试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所 选试剂须属不同类别（类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。 所选试剂 判断方法 方法一 （示例） 锌 取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样 品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。 方法二 方法三 （2）物理方法：同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开 来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法）。 ________________________________________________________________________。 29．（10分）过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下能与水和二氧化碳发生化学反应。 某学校两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应，用下图所示的装置进行实验。 一段时间后，将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。 请回答下列问题： （1）B装置的作用___________________________。为了检验B装置的作用是否彻底，可在上 图_________之间（填写装置序号）增加一个 （选填E或F）装置。 （2）第1小组同学认为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2，则该反应的化学方程式为： ________________________________________________________________________。 （3）第2小组同学认为Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3和O2外，还有可能生成NaHCO3。你认为呢? 简述理由____________________________________________________。 （4）装置D的作用是 。有同学设计实验方案，探究 反应后试管D的溶液中是否有NaOH剩余，请帮助其完成下列实验报告。 实验方案 实验现象 有关化学方程式 实验结论 ①取样，先向溶液中 滴加过量的 溶液； 产生白色沉淀 D 溶 液 中 有 NaOH剩余。 ②静置，取上层清液， 滴加 溶液。 产生蓝色沉淀 五、（本题包括 1 小题，共 6 分） 30．氯化钠是一种重要的化工原料，电 解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物 质，发生的化学反应如下：2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH。现取 100g 的溶质质量分数为 25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量 7.1g。 请计算： （1）生成氢气的质量是多少？剩余氯化钠的质量是多少？ （2）反应后溶液中 NaOH 的质量分数是多少？ 2010 年泰州市中考全真模拟试题化学试卷 参考答案及评分标准 第Ⅰ卷 选择题（共 38 分） 一、 （本题包括 14 小题，每小题 2 分，共 28 分。每小题只有一个选项符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D B A A B D B A B B D A B 二、 （本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两 个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 2 分，但只要选错 一个，该小题就为 0 分。） 题号 15 16 17 18 19 答案 BC B A AB A 第Ⅱ卷 非选择题（共 62 分） 三、（本题包括 10 小题，共 56 分，每空 1 分） 20．(4 分) ⑴2Hg ⑵CH4 ⑶3NO3 - ⑷MgCl2 21．(3 分) ⑴CO ⑵HCl ⑶NaCl 22．(4 分) ⑴t1℃,a、c 溶解度相等 ⑵c﹤b﹤a ⑶升高温度 或加入溶质 或蒸发水分（任写一种方法均可得分） ⑷30 23．(6 分) ⑴乳化 ⑵用湿抹布或沙子扑灭；关闭电源 ⑶ 4Al + 3O2 === 2Al2 O3 ⑷土豆、米饭、粉丝等合理答案均可；碘水或碘酒 +2 24．(6 分) ⑴肥皂水 ⑵Ca(HCO3)2 CaCO3↓ + H2O + CO2↑ ; 煮沸 ⑶CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 或 Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O ⑷ 28 ；不符合 25．(7 分) ⑴Cu ⑵催化 ⑶①2H2O2 2H2O + O2↑；④ Cu2(OH)2 CO3 2CuO + H2O + CO2↑ ⑤6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2 ⑷ D ⑸保持表面洁净、干燥或其它合理方法均可 26．(4 分) B; A; B; A 27．(7 分) ⑵2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ⑶ ①试管 ②量筒 ⑷c→b ⑸ ①试管口没有放棉花 ②集气瓶底没有放少量的水或铺一层细沙 ③未冷却到室温就读数 28．(5 分) ⑴ 方法二 氧化铜 取少量样品分别与氧化铜反应，使氧化铜溶解且溶液由 无色变为蓝色，则原样品为稀盐酸，无现象的为氯化钠 溶液。 方法三 氢氧化铜 取少量样品分别与氧化铜反应，使氢氧化铜溶解溶解且 溶液由无色变为蓝色，则原样品为稀盐酸，无现象的为 氯化钠溶液。 其他合理答案均可 ⑵用玻璃棒分别沾取两种待测溶液，在酒精灯上灼烧。 29．(10 分)⑴除去水分（防止过氧化钠与水反应）；B、C；E ⑵ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ⑶不能；根据质量守恒定律，反应物中不含 H 元素（答出原因才给分） ⑷吸收多余的二氧化碳（防止二氧化碳对检验氧气产生干扰）； CuO 实验方案 实验 现象 有关化学方程式 实验结论 ①取样，先向溶液中 滴加过量的 CaCl2 或BaCl2或Ca(NO3)2 或Ba(NO3)2 溶液； 产生 白色 沉淀 CaCl2+ Na2CO3 == CaCO3↓+2 NaCl D 溶 液 中 有 NaOH剩余。 ②静置，取上层清液， 滴加CuCl2或Cu(NO3)2 或CuSO4 溶液。 产生 蓝色 沉淀 2NaOH+CuCl2== Cu (OH)2↓ +2 NaCl 四、（6 分） 30．解：⑴设参加反应的氯化钠的质量为 x，生成氢气、氢氧化钠的质量分别为 y、z。 2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH 117 71 2 80 x 7.1g y z …………………………………… 1 分 117:x = 71:7.1g x=11.7g 2:y = 71:7.1g y=0.2g …………………………………… 1 分 80:z = 71:7.1g z=8g …………………………………… 1 分 剩余氯化钠的质量=100g×25%－11.7g=13.3g …………………………………… 1 分 ⑵反应后溶液的质量＝100g－7.1 g －0.2g＝92.7g …………………… 1 分 …………………………………… 1 分 答：⑴生产氢气的质量是 0.2g,剩余氯化钠的质量是 13.3g。 ⑵反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是 8.63%。 注:方程式不配平或缺少必要的反应条件均不给分；20、21 题化学符号书写不规范另扣 1 分。