第一学期高二化学期中试题

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 2018—2019 学年第一学期普通高中模块监测 高 二 化 学 2018.11 注意事项: 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分 100分。考试时间 90分钟。 2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡 和答题纸的规定位置。 相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共 42 分） 选择题（本题共 14小题，每小题 3分，每小题只一个选项符合题意） 1．“节约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A．夏天设定空调温度尽可能的低 B．推广使用一次性塑料袋和纸巾 C．少开私家车多乘公共交通工具 D．对商品进行豪华包装促进销售 2．下列说法错误的是 A．需要加热的化学反应可能是放热反应 B．ΔH＞0、ΔS＜0，所有温度下反应都不能自发进行 C．为防止医用药品变质，常在低温下密封保存 D．向水中加入小块金属钠，水的电离平衡向左移动 3．下列事实不能用原电池原理解释的是 A．白铁（镀锌）制品比一般铁器耐腐蚀 B．铁片、铝片在冷的浓硫酸中钝化 C．电工操作规范中，不允许将铜线与铝线连接 D．水库闸门、海轮船壳上装有一定数量的锌块 4．常温下，CO2饱和溶液的浓度是 0.03mol·L－1，其中三分之一的 CO2转变为 H2CO3， H2CO3仅有 0.1%发生如下电离：H2CO3 H+＋HCO3 － ，该则溶液的 pH值约是 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 A． 3 B． 4 C． 5 D． 6 5．实验室用 4 mol SO2与 2 mol O2在一定条件下进行下列反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1，当放出 315.2kJ 热量时，SO2转化率为 A．40% B．50% C．80% D．90% 6．某温度下，向一定体积 0.1 mol·L－1的 HCl 溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH溶液，溶 液中 pOH(pOH＝－lg[OH－])与 pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是： A．曲线上任一点都满足 c(H＋)×c(OH－)＝10－14 B．Q点 c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(H＋)＝c(OH－) C．M点和 N点所示溶液中水的电离程度相同 D．M点所示溶液的导电能力强于 N点 7．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易 诱发关节疼痛，其化学机理是：① HUr(aq)＋H2O(l) Ur－(aq)＋H3O＋(aq) ② Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s) ΔH 下列叙述错误的是 A．降低温度，反应②平衡正向移动 B．反应②正方向是吸热反应 C．降低关节滑液中 HUr及 Na＋含量是治疗方法之一 D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动 8．对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH＜0已达平衡,在其他条件不变的情况下，如 果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响与图像不相符的是 9．一定温度下，反应 N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为ΔH。现将 1 mol N2O4充入一恒容密闭 容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 10．我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历 程如图所示： 下列说法正确的是 A．该反应证明任何非自发反应只要条件合适都能进行 B．反应过程中，只有 C—H 键发生断裂 C．状态①、②之间的能量差即该反应的焓变 D．合适的催化剂可有效降低活化能 11．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g) ΔH＜0 230℃时， 该反应的平衡常数 K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与 CO反应转化成气态 Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230℃制得高纯镍。 下列判断错误的是 A．第一阶段，选择反应温度应高于 42.2℃ B．第一阶段增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变 C．第二阶段，Ni(CO)4几乎完全分解 D．第二阶段，及时分离出 Ni，有利于平衡移动 12．臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放 电法和电解纯水法原理如下图所示。下列有关说法错误的是 A．两种方法都是电解原理 B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 C．电解纯水时，电极 b发生的电极反应有 3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋ 和 2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋ D．电解纯水时，H+由电极 b经聚合固体电解质膜流向电极 a 13．关于下列各装置图的叙述中，错误的是 A．用装置①在铁上镀锌，则 a为铁，b为锌 B．装置②的总反应是：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ C．装置③的反应实质是电解水 D．装置④中开关由M改置于 N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小 14．气体的自动化检测中常常应用根据原电池原理设计的传感器。下图为电池的工作示 意图:气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。下表列出了 待测气体及敏感电极上部分反应产物。 则下列说法中正确的是 A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极 B．检测 Cl2气体时,敏感电极的电极反应式为 Cl2+2e－＝2Cl－ C．检测 H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ D．检测 Cl2和 CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上电流大小、方向相同 待测气体 NO2 Cl2 CO H2S 部分电极反应产物 NO HCl CO2 H2SO4 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 2018—2019 学年第一学期普通高中模块监测 高 二 化 学 2018.11 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分 100分。考试时间 90分钟。 2.答题前，请将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题 纸的规定位置。 第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分） 15．（10分）下表是不同温度下水的离子积的数据： 温度/℃ t1 25 t2 水的离子积（mol2·L－2） a 1×10－14 1×10－12 回答以下问题： （1）若 a＜1×10－14，则 t1 25（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）某温度下纯水中 c(H+)＝2×10－7 mol·L－1，若温度不变，滴入稀盐酸使 c(H+)＝5×10－6 mol·L－1，此溶液中水电离产生的 c(H+)＝ mol·L－1。 （3）25℃时，某K2SO4溶液中 c(SO42 －)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL， 则稀释后溶液中 c(OH－)∶c(K+)＝ 。 （4）在 t2温度下： ①某溶液 pH＝6，该溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”，下同）。 ②将 pH＝11的 NaOH溶液与 pH＝3的 H2SO4溶液等体积混合，该溶液显 。 16．（12分）合成氨工业中的原料气制取与净化是重要的环节。 （1）已知有关反应的能量变化如下图： 写出 CH4(g)与 H2O(g)反应制取 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式： ___________________________________________________________________ 。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 （2）“CH4-CO2催化重整法”制氢气：CH4(g)＋CO2(g) 2CO (g)＋2H2(g)，ΔH 不仅可以得到合成气（CO和 H2），还对温室气体的减排具有重要意义。上述反应中相 关的化学键键能数据如下表所示。①根据键能计算，该反应的ΔH＝ kJ·mol－1。 ②按一定体积比加入 CH4和 CO2，在恒压下发生反应，温度对 CO和 H2产率的影响 如右图所示。实际生产中此反应优选温度为 900℃，原因是 。 ③某温度下，将 1 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行加入 2 L容器中，达到平衡时 α(CH4)＝50%，平衡常数 K= mol2·L－2。 （3）合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收其中的 CO杂质，其反应 是：Cu(NH3)2(CH3COO)＋CO＋NH3 Cu(NH3)3(CH3COO)·CO ΔH＜0 必须除去原料气中 CO的原因是 。 醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收 CO的生产适宜条件应是 （填序号）。 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 17．（16分）研究电化学原理与应用有非常重要的意义。 （1）锌锰电池（俗称干电池） 是一种一次电池，生活中应用广泛。 ①锌锰电池负极上的电极反应式为： 。 ②与普通（酸性）锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是 （回 答一条即可）。 （2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。 ①充电时阴极反应为：________________________________________。 ②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水 500mL，温度为常温），当电路中有 0.05mol电子转移时，食盐水的 PH为______（假设 溶液体积不变，产物无损耗）。 （3）图 1 是金属(M)－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网 为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：___________________________ 。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合， 原理如图 2所示。Pt2上的电极反应式为：_______________________________________ 。 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取： Fe＋2H2O＋2OH− FeO42−＋3H2↑，工作原理如图所示。 装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO42−，镍电极 有气泡产生。电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在 （填“阴极室”或“阳极室”）； 阳极反应为：___________________________。 18.（8分）利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率 的影响”，某小组设计了如下方案：先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混 合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号 H2C2O4溶液 酸性 KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/mol·L－1 体积/mL 浓度/mol·L－1 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 （1）已知 H2C2O4与 KMnO4反应产生MnSO4和 CO2。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与 KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。 （2）探究温度对反应速率影响的实验编号是 （填编号，下同）， 探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。 （3）不同温度下 c(MnO4 －)随反应时间 t 的变化曲线如图所示， 判断 T1 T2（填“＞”或“＜”）。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 19．（12分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”是化学工作者研究的重要课题。有一种用 CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) （1）CO2和 H2充入一定体积的密闭容器中，两种温度下 CH3OH的物质的量随时间的变 化见图 1。曲线 I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅠ KⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）某实验中将 6 mol CO2和 8 mol H2充入 2 L的密闭容器中，测得 H2的物质的量随时 间变化如图 2曲线(甲)所示。 ①a点正反应速率 逆反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”）； 0-10min 内 v(CH3OH) ＝ mol·L－1·min－1。 ②若仅改变某一条件再进行实验，测得 H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所 示。曲线(乙)对应改变的实验条件可以是 （填序号）。 A．加催化剂 B．增大压强 C．升高温度 D．增大 CO2浓度 （3）830℃，反应的平衡常数 K＝1。在 2L恒容反应器中发生上述反应，按下表中 A、 B、C、D四组的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_____（填序号）。 （4）研 究 发 现，在相同条件下还发生 另一个平行反应 CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)。CO2与 H2用量相同，使用不同的催 化剂时，产物中CO与 CH3OH比例有较大差异，其原因是 。 （5） 物质 A B C D n(CO2) 3 1 3 1 n(H2) 2 2 4 0 n(CH3OH) 1 2 3 0.5 n(H2O) 0 2 3 2