2020年全国统一考试化学试题(新课标Ⅲ)(原卷版)
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2020年全国统一考试化学试题(新课标Ⅲ)(原卷版)

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时间:2020-12-23

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资料简介
2020 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀石颜料(主要成 分为 Cu(OH)2·CuCO3),青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为 Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是 A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D. Cu(OH)2·CuCO3 中铜的质量分数高于 Cu(OH)2·2CuCO3 2.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物,结构式如下: 下列关于金丝桃苷的叙述,错误的是 A. 可与氢气发生加成反应 B. 分子含 21 个碳原子 C. 能与乙酸发生酯化反应 D. 不能与金属钠反应 3.NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA 个中子 B. 1 mol 重水比 1 mol 水多 NA 个质子 C. 12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA 个碳原子 D. 1 L 1 mol·L−1 NaCl 溶液含有 28NA 个电子 4.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液,能出现喷泉现象的是气体 溶液 A. H2S 稀盐酸 B. HCl 稀氨水 C. NO 稀 H2SO4 D. CO2 饱和 NaHCO3 溶液 A. A B. B C. C D. D 5.对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是 A. 用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2: B. 向 CaCl2 溶液中通入 CO2: C. 向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3: D. 同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合: 6.一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示,其中在 VB2 电极发生反应: 该电池工作时,下列说法错误的是 2 - 2 3 2 2 3 43SO +Cl +H O =2HSO +2Cl +SO− − − 2+ + 2 2 3Ca +H O+CO =CaCO +2H↓ 3+ + 2+ 2 2 22Fe +H O =O +2H +2Fe↑ + 4NH 3 2+OH =NH H O⋅- - - 3- - 2 4 4 2VB +16OH -11e =VO +2B(OH) +4H OA. 负载通过 0.04 mol 电子时,有 0.224 L(标准状况)O2 参与反应 B. 正极区溶液的 pH 降低、负极区溶液的 pH 升高 C. 电池总反应为 D. 电流由复合碳电极经负载、VB2 电极、KOH 溶液回到复合碳电极 7.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足 X+Y=W+Z;化合物 XW3 与 WZ 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A. 非金属性:W> X>Y> Z B. 原子半径:Z>Y>X>W C. 元素 X 的含氧酸均为强酸 D. Y 的氧化物水化物为强碱 二、非选择题 (一)必考题 8.氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 KClO3 和 NaClO,探究其氧化还原性质。 回答下列问题: (1)盛放 MnO2 粉末的仪器名称是________,a 中的试剂为________。 (2)b 中采用的加热方式是_________,c 中化学反应的离子方程式是________________,采用冰水浴冷却的 目的是____________。 (3)d 的作用是________,可选用试剂________(填标号)。 A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4 (4)反应结束后,取出 b 中试管,经冷却结晶,________,__________,干燥,得到 KClO3 晶体 (5)取少量 KClO3 和 NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中,滴加中性 KI 溶液。1 号试管溶液颜色不变。2 号试管溶液变为棕色,加入 CCl4 振荡,静置后 CCl4 层显____色。可知该条件下 KClO3 的氧化能力 ____NaClO(填“大于”或“小于”)。 9.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用 如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O): 。 3 2 2 2 4 44VB 11O 20OH 6H O 8B(OH) 4VO− − −+ + + = +溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示: 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的 pH 沉淀完全时(c=1.0×10−5 mol·L−1)的 pH 7.2 8.7 3.7 4.7 2.2 3.2 7.5 9.0 回答下列问题: (1)“碱浸”中 NaOH 的两个作用分别是______________。为回收金属,用稀硫酸将“滤液①”调为中性,生成 沉淀。写出该反应的离子方程式______________。 (2)“滤液②”中含有 金属离子是______________。 (3)“转化”中可替代 H2O2 的物质是______________。若工艺流程改为先“调 pH”后“转化”,即 “滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。 (4)利用上述表格数据,计算 Ni(OH)2 的 Ksp=______________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中 Ni2+浓度 为 1.0 mol·L−1,则“调 pH”应控制的 pH 范围是______________。 (5)硫酸镍在强碱溶液中用 NaClO 氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH。写出该反应的离子 方程式______________。 (6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,其意义是______________。 10.二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO2 的热点研究领域。回答下列问题: (1)CO2 催化加氢生成乙烯和水的反应中,产物的物质的量之比 n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到 平衡时,若增大压强,则 n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)理论计算表明,原料初始组成 n(CO2)∶n(H2)=1∶3,在体系压强为 0.1MPa,反应达到平衡时,四种组分 的物质的量分数 x 随温度 T 的变化如图所示。 的图中,表示 C2H4、CO2 变化的曲线分别是______、______。CO2 催化加氢合成 C2H4 反应的 ΔH______0(填“大 于”或“小于”)。 (3)根据图中点 A(440K,0.39),计算该温度时反应 平衡常数 Kp=_________(MPa)−3(列出计算式。以分压表 示,分压=总压×物质的量分数)。 (4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应,生成 C3H6、C3H8、C4H8 等低碳烃。一定温度和压强条 件下,为了提高反应速率和乙烯选择性,应当___________________。 (二)选考题 [化学——选修 3:物质结构与性质] 11.氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题: (1)H、B、N 中,原子半径最大的是______。根据对角线规则,B 的一些化学性质与元素______的相似。 (2)NH3BH3 分子中,N—B 化学键称为____键,其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气: 3NH3BH3+6H2O=3NH3+ +9H2, 的结构如图所示: 在该反应中,B 原子的杂化轨道类型由______变为______。 (3)NH3BH3 分子中,与 N 原子相连的 H 呈正电性(Hδ+),与 B 原子相连的 H 呈负电性(Hδ-),电负性大小顺序 是__________。与 NH3BH3 原子总数相等的等电子体是_________(写分子式),其熔点比 NH3BH3____________(填“高”或“低”),原因是在 NH3BH3 分子之间,存在____________________,也称“双 氢键”。 (4)研究发现,氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构,晶胞参数分别为 a pm、b pm、c pm,α=β=γ=90°。 氨硼烷的 2×2×2 超晶胞结构如图所示。 的 3 3 6B O − 3 3 6B O −氨硼烷晶体的密度 ρ=___________g·cm−3(列出计算式,设 NA 为阿伏加德罗常数的值)。 [化学——选修 5:有机化学基础] 12.苯基环丁烯酮( PCBO)是一种十分活泼的反应物,可利用它的开环反应合成一系列多官 能团化合物。近期我国科学家报道用 PCBO 与醛或酮发生[4+2]环加成反应,合成了具有生物活性的多官能 团化合物(E),部分合成路线如下: 已知如下信息: 回答下列问题: (1)A 化学名称是___________。 (2)B 的结构简式为___________。 (3)由 C 生成 D 所用的试别和反应条件为___________;该步反应中,若反应温度过高,C 易发生脱羧反应, 生成分子式为 C8H8O2 的副产物,该副产物的结构简式为________。 (4)写出化合物 E 中含氧官能团的名称__________;E 中手性碳(注:连有四个不同的原子或基团的碳)的个数 的为___________。 (5)M 为 C 的一种同分异构体。已知:1 mol M 与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出 2 mol 二氧化碳;M 与 酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M 的结构简式为__________。 (6)对于 ,选用不同的取代基 R',在催化剂作用下与 PCBO 发生的[4+2]反应进行深入研 究,R'对产率的影响见下表: R' —CH3 —C2H5 —CH2CH2C6H5 产率/% 91 80 63 请找出规律,并解释原因___________。

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