7.4 结晶现象
1.除去食盐中少量泥沙的方法是( )
A.蒸馏 B.过滤 C.蒸发溶剂 D.重结晶
2.混有少量食盐的硝酸钾提纯，可采用( )
A.溶解后升温的方法 B.溶解后蒸发溶剂的方法
C.溶解后过滤的方法 D.溶解后降低温度的方法
3.20 ℃时，将 100 克和 200 克的硝酸钾饱和溶液，分别加热都蒸发掉 10 克水后，冷却到原
来温度，分别析出晶体 a g 和 b g，则 a 与 b 的关系是( )
A.a＞b B.a＜b C.a＝b D.2a＝b
4.有一硝酸钾溶液，第一次蒸发掉 10 克水，冷却到 20℃时，没有晶体析出；第二次又蒸发
掉 10 克水冷却到 20 ℃时，析出晶体 3 克；若第三次再蒸发掉水 10 克，冷却到 20 ℃，则析
出晶体的质量是( )
A.可能小于 3 克 B.可能大于 3 克
C.一定等于 3 克 D.一定大于 3 克
5.已知 KNO3 的溶解度随温度的升高而增大。下列各图是某 KNO3 饱和溶液的浓度随温度升高
而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是( )
6.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
7.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图 A 所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、
乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里(图 B)。下
列说法正确的是( )
A.乙溶液中溶质的质量分数增大 B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.两支试管里剩余的固体都增多
8.A、B、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是( )
A.t1 ℃时，A 的饱和溶液 65 g 中含有溶剂 50 g
B.将 t2 ℃时的 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1 ℃时，C 溶液中溶质的质量分数保
持不变
C.在 t2 ℃，A、B 两种溶液中溶质的质量分数相同
D.要从 B 溶液中得到 B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
9.甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）图中 P 点的意义是________________________________________________________
________________________________________________________________________；
（2）若甲中混有少量的乙，最好采用________的方法提纯甲；
（3）使 30 ℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是__________；
（4）使 50 ℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 10 ℃，则其溶质质量分数不变的是
__________；
（5）向 100 g 50 ℃的水中加入 65 g 甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶
体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是______________________________。
参考答案
1.B 2.D 3.C 4.B 5.C 6.C 7.A 8.C
9.（1）在 10 ℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等
（2）降温结晶 （3）加入甲物质
（4）丙 （5）甲物质溶于水会放出热量
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