人教版化学选修4第一章《化学反应与能量》单元复习题
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人教版化学选修4第一章《化学反应与能量》单元复习题

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时间:2020-12-23

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资料简介
复习题 1 1.下列属于吸热反应的是 A.气态水液化为液态水 B.高温分解石灰石 C.氢氧化钠和盐酸反应 D.氢气在氯气中燃烧 2.如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是(  ) A.图 a 表示的是吸热反应的能量变化 B.图 a 中生成物比反应物稳定 C.图 b 可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 D.图 b 表示的反应一定需要加热才能发生 3.已知反应:①101Kpa 时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH =−221 kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OH−(aq)=H2O(1);ΔH =−57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B.①的反应热为 221 kJ/mol C.稀硫酸与 NaOH 固体反应的中和热为 57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水,放出 57.3kJ 热量 4.化学反应 A2+B2===2AB 的能量变化如图所示,则下列说法正 确的是( ) A.该反应是吸热反应 B.1 molA—A 键和 1 mol B—B 键断裂能放出 x kJ 的能量 C.2 mol A—B 键断裂需要吸收 ykJ 的能量 D.2molAB 的总能量高于 1molA2 和 1molB2 的总能量 5.在 1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1 ②2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2 ③H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3 ④2S(g)=S2(g)△H4 则△H4 的正确表达式为(  ) A.△H4= (△H1+△H2-3△H3) B.△H4= (3△H3-△H1-△H2) C.△H4= (△H1+△H2-3△H3) D.△H4= (△H1-△H2-3△H3) 6.已知 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-572 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890 kJ·mol-1 现有 H2 与 CH4 的混合气体 112 L(标准状况),使其完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l),若实验测得反应放热 3 695 kJ,则原混合气体中 H2 与 CH4 的物质的量之比是(  ) A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3 7.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种 原子间形成 1 mol 共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已 知下面化学键的键能: H—H Br—Br H—Br 键能(kJ·mol-1) 436 193 366,则 Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)的反应热 ΔH 等于( ) A.-183 kJ·mol-1 B.183 kJ·mol-1 2 3 2 3 1 3 1 3 C.-103 kJ·mol-1 D.103 kJ·mol-1 8.根据以下 3 个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=―Q3 kJ/mol 判断 Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是( ) A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3 9.断开 1molH—H 键、Cl—Cl 键、H—Cl 键需要吸收的能量分别 为 436kJ、243kJ、431kJ,则由 Cl2 和 H2 生成 1molHCl 时的反应 热为( ) A.吸热 91.5kJB.放热 91.5kJ C.吸热 183kJ D.放热 183kJ 10.为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑 化学反应的反应热,并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实 验进行测定,也可进行理论推算。 (1)今有如下两个热化学方程式:则 a_____b (填“>”、“=”或 “<”) H2(g)+ O2(g)═H2O (g)△H1=a kJ•mol﹣1 H2(g)+ O2(g)═H2O (1)△H2=b kJ•mol﹣1 (2)拆开 lmol 气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能,部 分化学键键能如表。 化学键 H﹣H N﹣H N≡N 键能/kJ•mol﹣1 436 391 945 已知反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=a kJ/mol,试根据 表中所列键能数据计算 a=_____。 (3)利用水煤气合成二甲醚(CH3OCH3)的三步反应如下: ①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g);△H=﹣90.8kJ/mol ②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g); △H=﹣23.5kJ•mol ﹣1 ③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g); △H=﹣41.3kJ•mol ﹣1 写出水煤气合成二甲醚并生成 CO2 的热化学反应方程式___ __。 三、解答题 11.(1)在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。 两步反应的能量变化如图所示。 ①第一步反应是____(填“放热”或“吸热”)反应。 ②1molNH4+(aq)全部氧化成 NO3-(aq)的热化学方程式是______。 (2)已知,H2(g)+Br2(l)=2HBr (g) △H=-72kJ/mol,蒸发 1molBr2 (l)需要吸收的能量为 30kJ,其它相关数据如下表:1mol 分子中 的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 物质 H2(g) Br2(g) HBr (g) 436 a 369 则表中 a 为_____。 (3)研究 NO2、SO2 、CO 等大气污染气体的处理方法具有重要 的意义。 1 2 1 2 已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6 kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -113.0 kJ·mol-1 则反应 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的 ΔH=____kJ·mol-1; 四、计算题 12.已知 16.0 g CH4 完全燃烧生成 CO2 和液态水时,放出 890kJ 热量。现有 CH4和 CO 混合气体共 0.75 mol,完全燃烧后生成 CO2 和 18 g 液态水,并放出 516 kJ 热量。求: (1)混合气体中 CH4 的物质的量为___________, CO 的物质的 量为__________; (2)混合气体中由 CO 完全燃烧所放出的热量为__________kJ? 五、实验题 13.(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是: (2)大烧杯上若不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏 大”、 “偏小”、“无影响”) (3) 如下图所示,仪器 A 的名称是_______________ ;在实验过程中, 如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量 NaOH 溶液的温度, 则测得的△H -57.3KJ/mol(填“>”、“<”或“=”); (4)实验中改用 80mL 0.50mol/L 盐酸跟 100mL 0.55 mol/L NaOH 溶 液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相 等、“不相等”), 所求中和热 (填“相等、“不相等”) 。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验,测得 的中和热的数值会 ;(均填“偏大”、“偏小”、“无影 响”) (6) 理论上稀强酸、稀强碱反应生成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量, 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 复习题 1 参考答案 1.B 2.B 3.A 4.C 5.A 6.B 7.C 8.A 9.B 10.> ﹣93 3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=﹣246.4kJ•mol﹣1 11.放热 NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ·mol-1 200 41.8 12.0.5 mol 0.25 mol 71 13.(1)保温防止热量损失。 (2)偏小 (3)环形玻璃棒;△H>-57.3KJ/mol (4)不相等、相等 (5)偏小 (6)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3KJ/mol

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