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河南省实验中学2020届高三化学上学期期中试题(附答案)

来源:会员上传 日期:2019-11-08 16:17:28 作者:
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资源网 w wW.tT z yw.Co m河南省实验中学2019——2020学年上期期中试卷
高三  化学
(时间:90分钟,满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1  Li-7  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  I-127  
一、选择题:本题共16个小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1、化学是你,化学是我,化学与我们的生活密切相关。下列叙述正确的是(  )
A. 古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物
B. 活性炭具有除异味和杀菌作用
C. 光化学烟雾是由氮氧化物和碳氢化合物受到太阳紫外线照射产生的
D. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
2、国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是(  )
A. 标准状况下,11.2L Cl2溶于水,溶液中Cl一、ClO一 和 HClO 的微粒数之和为NA
B. 4g由 H218O 和 2H2O 组成的物质中含有的质子数2NA
C. 2.3g Na和O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2 NA 之间
D. 高温下,0.2mol Fe与足量水蒸气反应,生成氢气的分子数目为0.3 NA
3、化学用语是国际化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号,同时也是学习化学的一种专用工具。下列有关化学用语正确的是(  )
A. NH4Cl中Cl−的结构示意图:
B. 质子数为17、中子数为20的氯原子:
C. 新制氯水中会有少量次氯酸,其电子式为:
D. 明矾可用于净水,其化学式为:KAl(SO4)2 ?12H2O
4、下列有关物质的分类、性质或用途表述正确的是(  )
A. SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
B. Fe(OH)3胶体无色、透明,分散质微粒直径范围为0.1nm – 100nm,能产生丁达尔现象
C. ClO2具有氧化性,可用于自来水的消毒,并在逐渐替代氯气进行饮用水的消毒
D. 浓硫酸具有吸水性和强氧化性,可以用作干燥剂但不能干燥具有还原性的气体:H2S和HCl
5、下列关于离子共存或离子反应方程式表述正确的是(  )
A. 0.1 mol•L−1 HCl溶液中可能大量存在:Ba2+、K+、Fe2+、NO3−
B. 某透明溶液中可能大量存在:H+、Na+、MnO4-、NH4+
C. 电解饱和食盐水:2Cl−+2H+   Cl2↑+ H2↑
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
6、下列与化工生产相关描述不合理的是(  )




A. 在合成氨工业中,低温、高压有利于提高合成氨平衡产率
B. 在上图海水的综合利用中③④⑤均为氧化还原反应
C. 硫酸工业的基本流程:
D. 可以采用如下方法制备硅:二氧化硅和适量的炭粉混合,高温反应得到粗硅,利用粗硅和氯气反应,其产物在高温下被氢气还原,从而得到较纯的硅
7、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构;A和B、D、E均能形成共价化合物;A和B、A和C形成的化合物在水中均呈碱性。下列说法不正确的是(  )
A. E元素的氢化物对应的水溶液一定显强酸性
B. A和C形成的化合物与水反应可生成一种还原性气体
C. A、B、E形成的化合物中可能既含离子键又含有极性共价键
D. 简单阳离子的氧化性:An+ > C n+
8、以下实验装置和相关描述正确的是(  )
        
    A                     B                         C           D
A. 装置A可以实现利用浓氨水和生石灰制备并收集少量干燥的氨气
B. 利用装置B可将少量海水淡化,蒸馏中圆底烧瓶中需要加入沸石或碎瓷片
C. 实验室中装置C可以实现制备少量的小苏打
D. 通过装置D利用升华的方法可以分离提纯含有少量NH4Cl的纯碱
9、下列实验操作能达到目的是(  )
    实验目的    实验操作
A    获得干燥纯净的NO(含NO2)    将气体依次通过装有NaOH的洗气瓶和CaCl2的干燥装置
B    配制1.0 mol ?L−1的NaOH溶液    将4.0gNaOH固体在烧杯中溶解,转至100mL容量瓶中,定容
C    验证Br2的氧化性比I2的强    向3mLKI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色
D    测定醋酸钠溶液pH    用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上,观察颜色,与标准比色卡对照
10、向体积为1L,物质的量浓度均为2mol ?L−1的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量,则下列说法正确的是(  )
A. 整个过程中溶液最多吸收CO2 5mol
B. 整个过程中通入的CO2(x轴)与生成沉淀(y轴)的关系如右图所示
C. 当沉淀达到最大值时,至少通入标准状况下的CO2的体积为89.6L
D. 反应结束时沉淀的质量为156g
11、固体化合物X由3种元素组成。为确定其组成,某学习小组进行了如下实验,相关表述不正确的是(  )
 
A. 由现象1可以确定化合物X中含有氧元素
B. 固体混合物Y的成分为Cu和NaOH
C. 可以确定X的化学式为Na2Cu2O3
D. 根据X的组成和相关元素的化合价预测其具有氧化性
12、CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放,充分利用碳资源。电解转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理如下,下列有关说法不正确的是(  )
A.    阳极CO2转化为HCOO−的电极反应式:
B. 电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低
C. 如果利用铅酸蓄电池为上述电解装置提供电能,Pt片应连接PbO2电极,Sn片应连接Pb电极
D. 当电路中通过4mol电子时,理论上阳极区会产生5mol气体
13、已知: H2O(g)=H2O(l)    △H1
C6H12O6 (g)= C6H12O6 (s)    △H2
C6H12O6 (s)+6O2 (g)= 6H2O(g) +6CO2 (g)    △H3
C6H12O6 (g)+6O2 (g)= 6H2O(l) +6CO2 (g)    △H4
下列说法正确的是(  )
A. △H1< 0,△H2< 0,△H3< △H4                 B. -6△H1+ △H2 -△H3 +△H4 = 0
C. -6△H1+ △H2 +△H3 - △H4 = 0                   D. 6△H1+ △H2 +△H3 - △H4 = 0
14、下列说法正确的是(  )
A. 2NO2(g) ? N2O4 (g),温度不变,容积一定条件下,达到平衡后,再加入一部分NO2,再次平衡时NO2的体积分数增大
B. H2 (g)+I2 (g) ?2HI (g),其他条件不变,缩小容器体积,平衡不移动,正逆反应速率不变
C. 保持温度和容积不变,CaCO3(s) ? CaO(s)+CO2(g),向原平衡体系中再充入一部分CO2,新平衡体系与原平衡态相比CO2的压强不变
D. K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O ?2CrO42-(黄色)+ 2H+,达平衡后再加少量水,由于水的浓度增大,平衡向右移动
15、已知2A(aq)  B(aq),不同温度下,溶液中A的浓度(mol•L−1)与反应时间的关系如图所示(起始浓度为1.5mol•L−1)
下列说法不正确的是(  )
A.T1<T2
B.a点的反应速率大于c点的反应速率
C.此反应为放热反应
D.b点时B的浓度为0.45 mol•L−1
16、一定量的Cu2S投入到足量浓硝酸中,收集到气体n mol,向反应后的溶液(存在Cu2+ 和SO42-)中加入足量NaOH, 产生蓝色沉淀,过滤、洗涤、灼烧,得到CuO 48.0g,若上述气体为NO和NO2混合物,且体积比为1:2。则n为(  )
A. 3.28              B. 1.80                 C. 0.80              D. 1.63                     



二、填空题(共52分,包括5个大题)
17、(8分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)纯净物X、Y、Z的转化关系如图所示(电解时溶质足量):
若Y为黄绿色气体,则X可以是下列物质中的       (填序号)   ① Fe     ② Cu     ③ Na     ④ H2
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律判断依据的是________(填序号)。
a. Cl2、 Br2、 I2 的熔点                b. Cl2、 Br2、 I2 的氧化性
c. HCl、 HBr、 HI 的热稳定性         d. HCl、 HBr、 HI 的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得 KClO3 晶体:
 
①    请写出I的总化学方程式:                                       
②    过程II中能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是                        
                                                                        
18、(10分)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
 
(1)固体1中主要含有                                  
(2)处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:                             
(3)在处理过程中,若气体X量控制不当,废水中最终可能会含有硝酸盐。电化学降解法可用于治理酸性废水中硝酸盐的污染,原理如图所示(均为惰性电极):
①电源正极为      (填“A”“B”) ,阴极反应式为           
                                         
②若电解过程中转移了10mol电子,则膜左侧电解液的质量变化了           g

19、(10分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分LiFePO4、炭黑和铝箔)中金属的流程如下:

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