2021届人教版高中化学高三一轮总复习:非金属及其化合物-氯及其化合物 课件(15张PPT)
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2021届人教版高中化学高三一轮总复习:非金属及其化合物-氯及其化合物 课件(15张PPT)

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时间:2020-10-10

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资料简介
高三第一轮总复习●考纲解读 ဢ 1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及 应用。 ဢ 2.掌握氯水的成分及其重要性质,了解其应用。一、氯气 1.物理性质 氯气是一种_______色有强烈________气味 的____ 毒气体,密度比空气 ,易液化得 液氯,能溶于水。 刺激性 有 大 黄绿 氯的原子结构2、氯气的化学性质 应用:制漂白液 和除去多余的氯 气 (棕色烟) (棕黄色烟) 点燃 H2+Cl2     2HCl 跟有机物反应(如CH4): Cl2+CH4 CH3Cl+HCl二、氯水的成分及性质 33分子:分子: 44离子:离子: 氯气溶于水得 色的溶液----氯水。在氯水中有少部 分氯分子与水反应,Cl2 + H2O HCl + HClO , 1.1.氯水的成分氯水的成分 大部分 以Cl2分子状态存在于水中。 黄绿 思考:(1)在氯水中存在有哪些平衡?请写出来。 Cl2+H2O   H++Cl-+HClO HClO HHClO H+++ClO+ClO-- H2O ⇌ H++OH- ClCl22、、HH22OO、、HClOHClO;; HH++、、ClCl--、、ClOClO--、、0H0H-- ( (少量少量))。。 (2)在氯水中存在的微粒有哪些? 2、氯水的性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质: ①强氧化性: Cl2、HClO、ClO- ②强酸性: H+ ③不稳定性:2HClO 2HCl + O2↑ 氯水要现用现配,不可久置, 并保存在棕色 瓶中。久置氯水则几乎是 溶液。 ④Cl-的性质。 光 稀盐酸课堂练习课堂练习::往新制氯水中分别加入以下试剂,完成下面的表格。往新制氯水中分别加入以下试剂,完成下面的表格。 参与反参与反 应的微应的微 粒粒 所加试剂所加试剂 实验现象实验现象 离子方程式或解释离子方程式或解释 ClCl-- 酸化酸化 AgNOAgNO33溶液溶液 HH++ NaNa22COCO33 HClOHClO 有色布条有色布条 ClCl22、、HH22OO SOSO22 HClOHClO、、HH++ 石蕊试液石蕊试液 白色沉淀白色沉淀 ClCl-- +Ag +Ag + + = AgCl= AgCl↓↓ 有气泡产生有气泡产生 2H2H++ +CO +CO332- 2- = CO= CO22↑↑+H+H22OO 布条颜色褪去布条颜色褪去 HClOHClO将有色布条氧化褪色将有色布条氧化褪色 黄绿色褪去黄绿色褪去 SOSO22+C1+C122+2H+2H22O = 4HO = 4H+++2Cl+2Cl-- +SO+SO442-2- 先变红后褪色先变红后褪色 HH++使石蕊试液变红色使石蕊试液变红色 HClOHClO将石蕊氧化褪色将石蕊氧化褪色(1)不稳定性: (2)强氧化性: ①能将有色物质如有色布条、品红、酸碱指示剂等 氧化为无色物质,作漂白剂。 ②杀菌、消毒。 (3)弱酸性:比碳酸的酸性 。 向NaClO溶液中通 入少量CO2,化学方程式 为 光 弱 三、次氯酸的性质 ③③氯气分别通入干燥的有色布条和湿润的有色布条 中的现象是什么?并分析其原因? 思考:①ClO-能与I-、S2-、SO3 2-等还原性离子大量共存吗? ②能用PH试纸测定氯水的PH值吗?为什么? 见光分解 2HClO 2HCl + O2↑ Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 碱 CaCl2和Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 2Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO资料书第57页 考向合作探究第2、3、4、6题 五、课堂小结 1.氯气的性质 2.氯水的成分和性质 3.次氯酸的性质 4.次氯酸盐 六、课堂练习 本节课我们复习了以下内容:七、真题演练 (2016课标Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次 增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元 素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性, 0.01 mol/Lr溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。 上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小W<X<Y B.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 C n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,则Z是氯元素, n是Cl2;0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2,说明r是一元 强酸,Cl2与两种元素组成的化合物反应会产生两种化 合物,其中一种r是HCl,另一种物质q的水溶液具有 漂白性,则说明W是H元素;m是H2O,q是HClO;两 种元素组成的化合物p与Cl2光照反应产生HCl,同时 产生s,s通常是难溶于水的混合物,根据转化关系图 可知p是甲烷,则s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、 CCl4中的几种物质。因此X是碳元素,Y是氧元素。 试题分析:操作 现象 取漂粉精固体加入100mL 水 部分固体溶解,溶液略有颜色 过滤,测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 i液面上方出现白雾;ii稍后,出现浑 浊,溶液变为黄绿色;iii稍后,产生大 量白色沉淀,黄绿色褪去 2.(2013北京理综)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究: (1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。 (3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1 小液滴形成,进行如下实验: 2Cl2+2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白性a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化; b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。 ① 实验a目的是 。②由实验a、b不能判断白雾中 含有HC1,理由是 。 (4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强, 漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能 性,其实验方案是 可以在原溶液中滴加稀硫酸,观察溶液的颜色变化即可。 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1, 无明显变化。取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。则沉淀 X中含有的物质是 。 ②用离子方程式解释现象iii中黄 绿色褪去的原因 检验氯气 SO2也能和酸化的硝酸银生成白色沉淀 要证明现象ii中黄绿色为溶液酸性的增强引起的, Cl2+SO2+2H2O===2Cl-+4H++ SO4 2-。 CaSO4谢谢大家! 八、课后作业:课时跟踪检测十三

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