增分微课6　元素推断题的突破 课件（46张ppt）-2021届高三新高考一轮复习化学

第五单元 物质结构 元素周期律 增分微课6　元素推断题的突破 增分典例探究 提分强化训练年份 2019 2018 2017 题号 全国Ⅰ13(选择);全国 Ⅱ9   (选择);全国Ⅲ9 (选择) 全国Ⅰ12(选择);全国Ⅱ10      (选择);全国Ⅲ13(选择) 全国Ⅰ12(选择);全国Ⅱ9(选 择);全国Ⅲ12(选择) 素养 剖析 　　元素推断题是每年高考的必考内容,大多出现在选择题中,常以元素推断为 载体考查元素周期律及元素化合物知识,该类题型具有综合性强、形式灵活、 命题角度广等特点【解题策略】 （1）利用周期表的特殊结构推断元素所在周期与族 ①元素周期表中第一周期只有两种元素:H和He。H所在的第ⅠA族为元素周 期表的最左侧边界,第ⅠA族左侧没有元素分布。 ②He为0族元素,0族元素为元素周期表的右侧边界,0族元素右侧没有 元素分布。 增分点一　由元素在周期表中的位置为突破点的推断(2)根据题给片断式的元素周期表结构推断元素 ①题中往往给出片断式的元素周期表,大多是短周期,是第二、第三 周期元素。 ②元素推断的关键——抓住题中的关键信息,把握解题的突破口。 ③应根据题目中的信息,结合突破口找出关键元素,根据元素周期表片段和元 素位置关系推出所有元素,充分利用元素周期律,结合所求解的问题解答。（3）实例分析1: 如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和 为22。￿    X Y   Z     W 【信息解读】 突破口 其他 　设Z的最外层电子数为a,则X、Y、W的最外层电子 数分别为a+1、a+2、a+3;有a+a+1+a+2+a+3=22,得 a=4;短周期中,由Z等元素的位置可知Z位于第　  　周 期,则Z元素为　　　　  　由X、Y、Z、W四种短周期 元素相对位置关系可判断,X、 Y、W分别为　　    　　  三　 N、O、Cl Si　突破口 其他 由4种元素在元素周期表中的相对位置可 知,Z为第　　周期元素,Z元素原子之间通 常形成Z2分子,Z可能为　　        由4种短周期元素相对位置关系,可判断若 Z为N,则X、Y、W 分别为　　　　　;若 Z为O,则X、Y、W 分别为　　　　　　  4.实例分析2: 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置 如图所示,其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。 【信息解读】 二 Al、C、S N或O Si、N、Cl　例1 [2019·全国卷Ⅱ] 今年是门捷列夫发现元素 周期律150周年。下表是元素周期表的一部分 ,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最 高化合价之和为8。 下列说法错误的是(　　) A.原子半径:WY>X B.元素非金属性:Z>Y>X C.最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>Y>W D.WH4与Z元素的单质在光照时发生 置换反应 C　　 [解析] 根据四种短周期元素在周期表的位 置,推出W为C,X为O,Y为S,Z为Cl。Y、Z、 X的原子半径依次减小,即Y>Z>X,A错误; 非金属性X>Y,B错误; 非金属性Z>Y>W,则Z、Y、W的最高价氧 化物对应水化物的酸性依次降低,C正确;  CH4与Z元素的单质氯气,在光照下可发生 取代反应,生成卤代烃和HCl,不属于置换 反应,D错误。【解题策略】 (1)已知原子结构示意图,可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类:电子 层数=周期数,最外层电子数=主族序数。 如果已知离子的结构示意图,则须将其转化为原子结构示意图来确定。 （2）电子层结构相同的微粒:阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元 素的前面,阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左 边位置,简称“阴上阳下”。 （3）根据主族元素形成的简单离子的电荷推断 一般地,主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|最低负价| 增分点二　由原子或离子的电子层结构为突破点的推断（4）根据原子半径的递变规律推断 根据原子半径来推断主族元素的相对位置:同周期中左边元素的原子半径比右边元素 的原子半径大,同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。 （5）根据短周期常见原子的核外电子排布规律推断 如最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar;次外层电子数是最外层电子数2倍 的元素:Li、Si。 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;是次外层3倍的元素:O;是次外层4倍 的元素:Ne。突破口 其他 W的原子中只有1个电子,W是　　　　元素;短周期 元素形成的离子X2-和Y+离子的电子层结构相同,X 是　　　　元素、Y是　　　　元素  X与Z同族,Z是　　　　元素  （6）实例分析1: W、X、Y、Z的原子序数依次增加,W的原子中只有1个电子,X2-和Y+离子的电子层结 构相同,X与Z同族。  【信息解读】 H　 NaO S实例分析2: 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大,X的原子核外最外 层电子数是次外层电子数的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳 定结构,Z、W的单质是常见的金属,Z是同周期主族元素中原子半径最大的 元素,W的简单离子是同周期主族元素中简单离子半径最小的,X和Z的原子 序数之和与Q的原子序数相等。突破口 其他 X原子核外最外 层电子数是次 外层的2倍,则X 原子有2个电子 层,最外层电子 数为4,则X为          元素 Z、W是常见金属,原子序数大于X元素,处于第三周期,Z是同周期中 原子半径最大的元素,则Z为　　元素;W的简单离子是同周期中离子 半径最小的,故W为　　元素;Y的氟化物YF3分子中各原子均达到      8电子稳定结构,结合Y的原子序数小于Na可推知Y为非金属,Y表现 +3价,最外层电子数为8-3=5,处于ⅤA族,则Y为　　元素;Q处于第三 周期,X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等,则Q的原子序数为 6+11=17,则Q为　　 元素  【信息解读】 C Na Al N Cl 例2 [2019·全国卷Ⅲ] X、Y、Z均为短 周期主族元素,它们原子的最外层电子 数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子 数等于X次外层电子数,且Y原子半径大 于Z。下列叙述正确的是(　　) A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物 C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 B　 [解析] 由于X、Y、Z都为主族元素, 首先根据“Y最外层电子数等于X次外 层电子数”可推知,Y最外层电子数为2, 再依据三种原子的最外层电子数之和 为10及“X与Z同族”可推知,X为碳元 素,Z为硅元素,依据“Y原子半径大于 Z”可推知,Y为镁元素。碳的常见氧化 物有CO2、CO,常温下为气态,而MgO 常温下为固态,A项错误;例2 [2019·全国卷Ⅲ] X、Y、Z均为短周期主族 元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z 同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原 子半径大于Z。下列叙述正确的是(　　) A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物 C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 B　 碳、硅处于同主族,非金属性 :C>Si,故气态氢化物的稳定性 :CH4>SiH4,B项正确; 碳元素和硅元素可形成SiC,但 SiC属于共价化合物,C项错误; Mg可溶于浓硝酸,但硅不与浓 硝酸反应,D项错误。变式题￿短周期元素W、X、Y、Z的原子序数 依次增大,W的一种核素在考古时常用来鉴定一 些文物的年代,X2-和Y3+具有相同的电子层结构 ,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 下列相关说法错误的是(　　) A.气态氢化物的稳定性:WX C.电解Y的熔融氯化物可制备Y单质 D.WZ2分子中只存在共价键 C　　 [解析] W的一种核素在考古时常 用来鉴定一些文物的年代,则W为 C;W、X、Y和Z的原子序数依次 增大,X2-和Y3+具有相同的电子层 结构,所以X、Y分别在第二、第 三周期,所以分别为O、Al;Z的最 外层电子数是其电子层数的2倍, 且其原子序数大于铝元素,则Z为S。变式题￿短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大 ,W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,X2- 和Y3+具有相同的电子层结构,Z原子的最外层电子数是 其电子层数的2倍。下列相关说法错误的是(　　) A.气态氢化物的稳定性:WX C.电解Y的熔融氯化物可制备Y单质 D.WZ2分子中只存在共价键 C　　 元素的非金属性越强,氢 化物越稳定,非金属性 CCl,故Z为         元素,Y 为             元素 【信息解读】 Na Cl S P例3 [2018·全国卷Ⅲ] W、X、Y、Z均为短 周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z 同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气 体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到 含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　) A.原子半径大小为WCl-,B错误。变式题 [2019·陕西汉中市重点中学4月联考] 短周期主 族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质 与水发生剧烈反应,生成一种酸和一种气体,X的一种单 质(X4)在常温下容易自燃。下列叙述正确的是(　　) A.单质的沸点:XHCl,C错误。 化合物Y2Z2为S2Cl2,结构式 为Cl—S—S—Cl,含有非极性 键,属于共价化合物,D正确。1.[2019·湖北省天门、仙桃等八市 3月联考] 元素X、 Y、Z和Q在周期表中的位置如下表所示,其中元素Q 位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是(　　) A.简单离子半径(r):r(Q)>r(Y)>r(Z) B.氧化物对应的水化物的酸性:Z>Y C.XY2和XZ4均含有非极性共价键 D.标准状况下Z的单质状态与Q的相同 A　 [解析] 设X的最外层电子数 为x,所以Y的最外层电子数为 x+2,Z的最外层电子数为x+3, 由于X、Y、Z原子的最外层 电子数之和为17,所以3x+5=   17,解得x=4,已知Q在第四周 期,所以X在第二周期第ⅣA 族,为C元素,Y、Z分别为S元 X           Y Z       Q1.[2019·湖北省天门、仙桃等八市 3月联考] 元素X、 Y、Z和Q在周期表中的位置如下表所示,其中元素Q 位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是(　　) A.简单离子半径(r):r(Q)>r(Y)>r(Z) B.氧化物对应的水化物的酸性:Z>Y C.XY2和XZ4均含有非极性共价键 D.标准状况下Z的单质状态与Q的相同 A　 素、Cl元素。根据元素周期 表结构可知Q为Br元素。综 上,X、Y、Z、Q分别为碳、 硫、氯、溴。电子层数越多, 离子半径越大,电子层数相同 的离子,核电荷数越大,离子半 径越小,所以离子半径r(Q)>    r(Y)>r(Z),A正确; X           Y Z       Q1.[2019·湖北省天门、仙桃等八市 3月联考] 元素X、 Y、Z和Q在周期表中的位置如下表所示,其中元素Q 位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是(　　) A.简单离子半径(r):r(Q)>r(Y)>r(Z) B.氧化物对应的水化物的酸性:Z>Y C.XY2和XZ4均含有非极性共价键 D.标准状况下Z的单质状态与Q的相同 A　 元素的非金属性越强,其最高 价氧化物对应的水化物的酸 性越强,由于没有说明是最高 价氧化物的水化物,B错误; CS2和CCl4都是含有极性键的 非极性分子,不含非极性共价 键,C错误; 标准状况下,氯单质为气态,溴 单质为液态,D错误。 X           Y Z       Q2.[2019·河南郑州二模] R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W 与Y同主族,R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于 自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外 层电子数之和。下列说法正确的是(　　) A.简单离子的半径:WX C.X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离 D.最高价氧化物的熔点:Y>R D　 000 [解析] R、W、X、Y、Z为原子序数 依次增大的短周期主族元素,R的最外 层电子数是次外层电子数的2倍,R含 有2个电子层,最外层含有4个电子,R为 C元素;W元素形成的一种单质可用于2.[2019·河南郑州二模] R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W 与Y同主族,R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于 自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外 层电子数之和。下列说法正确的是(　　) A.简单离子的半径:WX C.X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离 D.最高价氧化物的熔点:Y>R D　 000 自来水的杀菌消毒,该单质为臭氧,则 W为O元素,又W与Y同主族,则Y为S元 素;Z为短周期主族元素,原子序数大于 S,则Z为Cl元素;R与W元素原子的最外 层电子数之和等于X与Z元素原子的2.[2019·河南郑州二模] R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W 与Y同主族,R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于 自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外 层电子数之和。下列说法正确的是(　　) A.简单离子的半径:WX C.X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离 D.最高价氧化物的熔点:Y>R D　 000 的最外层电子数之和,则X最外层电子 数=4+6-7=3,位于ⅢA族,原子序数大于 O,则X为Al元素。离子的电子层越多 离子半径越大,故离子半径:WR D　 000 越小,故离子半径:ZNa+>Al3+,A错误;3.[2019·江西上饶六校联考] X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大 ,X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、 R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电 子数之和相等。 下列说法正确的是(　　) B.元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物 两两之间可以反应 B　 Z、W、R对应最高价氧化物的水化 物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4, 氢氧化铝为两性氢氧化物,因此两两 之间可以反应,B正确;3.[2019·江西上饶六校联考] X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大 ,X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、 R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电 子数之和相等。下列说法正确的是(　　) C.元素X与元素Y可以形成两种共价化合物,且 这两种化合物只有一种类型的共价键 B　 形成的化合物是H2O和H2O2,H2O 中只含极性键,H2O2中含有极性键 和非极性键,C错误;3.[2019·江西上饶六校联考] X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大 ,X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、 R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电 子数之和相等。下列说法正确的是(　　) D.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热 稳定性:XmY