2021届高考化学微专题复习酸碱中和滴定图像分析(共29张PPT)

课前热身 例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法 正确的是： A．点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+) B．点②所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-) C．滴定过程中可能出现： C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-) D．点③所示溶液中：C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)知识梳理 中性点 曲线交点 起点 反应一半点（半点） 恰好完全反应点（终点） 过量一倍点（过量点）知识梳理 两大守恒 ①电荷守恒：各种溶液都存在电荷守恒，如强酸、弱酸、强碱、 弱碱、不水解的盐、可水解的盐、混合溶液等 ②物料守恒：各种溶液都存在某元素的各种存在形式的总量守 恒，不同元素的总量之间存在总量上的大小或比例关系。 两大思想：守恒思想、极限思想知识梳理 两大理论 弱电解质电离理论：弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在 于溶液中，弱电解质分子的电离程度极小 ； 多重平衡，抓主放次，化繁为简 盐类水解理论：可水解的盐溶液中主要以盐电离出的阴、阳离 子的形式存在，弱离子的水解程度极小。 强碱弱酸的酸式盐溶液、可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶液， 讨论水解和电离相对大小 知识梳理 两个概念的辨析 溶液呈中性是溶液的C(H+)和C(OH-)量的关系 恰好中和是反应物物质的量的关系思维建模 例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线 恰好中和点 中性点 起点 反应一半点 1.根据反应物比例确定终点 NaOH ~ CH3COOH 1 1思维建模 例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线 中性点 反应一半点 2.根据反应程度确定6点成分 CH3COOH与CH3COONa 1 : 1思维建模 例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线 3.根据两大理论和守恒思想分 析各点课前热身 例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是： A．点①所示溶液中： C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)B．点②所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)C．滴定过程中可能出现： C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-) D．点③所示溶液中：C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)思维建模 找6点 定成分 借理论 用守恒模型应用 变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如 下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 1.由起点A获取的信息？ 2.B点c(CH3COO－)+c(CH3COOH)____c(M+) （填“＞”“＜”或“＝” ），a的范围？ 4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+) c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？ 3.C点溶液中c(CH3COO－)、c(H+)、c(M+) 、c(OH－) 大小关系，请按从大到小的顺序排 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？ 6.求醋酸的电离平衡常数Ka （用含a的代数式表示， 忽略混合过程溶液体积的变化）模型应用 变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如 下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 1.由起点A获取的信息？ MOH为强碱模型应用 变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加 入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如下图所示，试根据上 述思维模型，分析曲线： 2.B点 c(CH3COO－)+c(CH3COOH)____c(M+) （填“＞”“＜”或“＝” ），a的范围？ ＞ a>12.5，且有： c(CH3COO－) + c(CH3COOH) > c(M+)物料守恒 c(M+) = c(CH3COO－) > c(OH－) = c(H+)电荷守恒 MOH ~ CH3COOH 1 1 0.1mol·L-1 ·25×10-3 0.2mol·L-1 ·12.5×10-3 模型应用 变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如 下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+) c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？ 3.C点溶液中c(CH3COO－)、c(H+)、c(M+) 、c(OH－) 大小关系，请按从大到小的顺序排 c(CH3COO－)>c(M+)>c(H+)>c(OH－) c(M+) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H+) c(M+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)模型应用 变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如 下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？ B>C>D>A A点为0.1 mol·L-1强碱溶液 D点为过量1倍点，CH3COOH与CH3COOM 物质的量之比为1：1，浓度为0.05 mol·L-1， 模型应用 变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如 下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 6.求醋酸的电离平衡常数Ka （用含a的代数式表示， 忽略混合过程溶液体积的变化）模型应用 Ka求算方法： 1.列表达式 2.找数据（通常找起点、中性点、交点的数据） 3.代入计算 变式2. 25℃时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定 20.00mL均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ ，滴 定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A. HZ是强酸，HX、HY是弱酸 B. 根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5 C. 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定 至HX恰好完全反应时：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+) D. 将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时： C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-) 模型应用本堂收获[练习]1. 现有25℃时0.1mol·L-1的氨水和0.1mol·L-1的 NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分别滴加 0.1mol·L-1的稀盐酸，滴定曲线如图所示，请回答以下 问题： (1)曲线_______为NaOH的滴定曲线， 为减少误差，滴定氨水时宜选用           作为指示剂 (2)计算25℃时此氨水的电离度α(NH3·H2O)=          Kb=_______________________ 课后巩固(3)分析滴定曲线，下列说法正确的是            A. a点时：c(Cl－)>c(NH4 +) B.滴定氨水过程中的任何一点均有： c(Cl－)+c(OH－)=c(NH4 +)+c(H+) C.当滴到pH=7时，滴定氨水消耗的V(盐酸)c(NH4 +)>c(H+)>c(OH－) 课后巩固(4)当在浓度均为0.3mol·L-1的氯化铵和氨水的混合溶液中滴加少量稀盐酸或 稀NaOH溶液，发现溶液的pH几乎不变，其原因是                 。 (5)两条曲线后半段为何几乎重合？ 课后巩固[练习]2.常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2SO3溶液中滴 加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变 化如图所示。(其中Ⅰ表示H2SO3，Ⅱ代表HSO3 -、Ⅲ代 表SO3 2-)。根据图示判断正确的是( ) A． 当V(NaOH)＝0时，由水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－7 B． 当V(NaOH)＝20 mL时： c(Na＋)＞c(HSO3 -)＞c(H＋)＞c(SO3 2-)＞c(OH－) C． 当V(NaOH)＝40 mL时2c(Na＋)＝c(SO3 2-) D． 当V(NaOH)＝40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的 温度会继续升高 课后巩固[练习]3.某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液 中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－ lgc(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则( ) A． M点所示溶液的导电能力强于Q点 B． N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C． M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D． Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 课后巩固[练习]4.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分 及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　) A． HA为强酸 B． 该混合溶液pH＝7.0 C． 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋) D． 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋ 课后巩固 [练习]5.在常温下，0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用 0.1000 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。对滴定过 程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确 的是(　　) ①a点：c(CO3 2-)>c(HCO3 -)>c(OH－) ②b点：5c(Cl－)>4c(HCO3 -)＋4c(CO3 2-) ③c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3 2-)＋2c(H2CO3) ④d点：c(H＋)＝2c(CO3 2-)＋c(HCO3 -)＋c(OH－) A． ①②　 B． ②③ C． ③④ D． ②④ 课后巩固[练习]6. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1 HCl和CH3COOH的混合液, 电导率曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A． ①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1 B． 溶液温度高低为①>③>② C． ③点后因离子数目减少使电导率略降低 D． ③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-) 课后巩固[练习] 7.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸 (H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化 的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．Ka2(H2X)的数量级为10－6 B．曲线N表示pH与lg 的变化关系 C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－) D．当混合溶液呈中性时， c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋) 课后巩固