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tT z y w.C oM 26．（A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况），由上述实验事实可知：
（1）① 固体M中一定有的物质是__________（填化学式）理由是_________________
② 其中一种物质的质量可以确定为__________g（用代数式表示）。
（2）B装置的名称是__________
写出B装置中反应的离子方程式________________________________
（3）C装置的作用是_____________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_____________________________________________________
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是__________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是________________
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____
a．M中有未反应的铁和硫 b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．A中留有反应生成的气体 d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
26．（B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。
（1）制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至
反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
① A中碎瓷片的作用是__________，导管B除了导气外还具有的作用是____________
② 试管C置于冰水浴中的目的是______________________________________________
（2）制备精品
① 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层（填：上、下），分液后用_____洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO
4 c．Na2CO3溶液
② 再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_____口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是____________________
③ 收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_____
a．蒸馏时从
70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_____
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
27．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下： HCl Ca(OH)2 Ca(OH)2
蛇纹石¾®溶解（pH＜1）¾® I ¾® II ¾®Mg(HCO3)2（热解）¾®碱式碳酸镁
SiO2¯ 沉淀物A CO2 沉淀物B
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是__________
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）。
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氢氧化物
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Fe(OH)3
|
Al(OH)3
|
Mg(OH)2
|
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开始沉淀pH
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1.5
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3.3
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9.4
|
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Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能
会导致_________溶解、_________沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入__________（填化学式），然后________________________________________（依次填写实验操作名称）。
（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
① 样品称量，② 高温分解，③ _______________，④ _______________，⑤ MgO称量。
（6）
18.2 g产品完全分解后，产生
6.6 g CO2和
8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a＝_____，b＝_____，c＝_____。
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