福州市八县（市）协作校2009—2010学年第二学期半期联考
【完卷时间：90分钟；满分：100分】
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列符号正确的是（ ）。
A．2d B．3p C．
2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）。
A．+1 B．+
3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）。
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态下能导电
4．下列表达式正确的是（ ）。
B．碳原子的L层电子轨道表示式：
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
D．碳－12原子： 12 6C
5．下列微粒中，未成对电子数最多的是（ ）。
A．O：1s22s22p4 B．P：1s22s22p63s23p3
C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
6．已知1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。
A．元素第一电离能：X ＞ W B．离子的还原性：Y2－ ＞ Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y ＞ HZ D．原子半径：X ＜ W
7．下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是（ ）。
A．F B．Cl C．N D．O
8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）。 A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一电离能：Na< Mg <Al C．电负性：Na> Mg >Al D．熔点：Na< Mg< Al9．在下列电子结构中，第一电离能最小的元素的原子结构可能是（ ）。
A．2s22p3 B．2s22p4 C．2s22p5 D．2s22p6
10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）。
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象
D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
11．金属具有延展性的原因是（ ）。
A．金属原子半径都较大，价电子较少
B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用
C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快
D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量
12．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）。
A．
C．
13．下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是（ ）。
A．CsCl B．KOH C．H2O D．H2
14．某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有（ ）个。
A．2 B．8 C．10 D．18
15．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误的是（ ）。
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上
16．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）。
A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
17．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）。
A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．PCl5
18．元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能是（ ）。
A．XO32- B．XO3- C．XO42- D．XO4-
19．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是（ ）。 A．元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能 B．氟的电负性大于氧的电负性 C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p220．下列事实与分子间氢键有关的是（ ）。
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度减小
C．硝酸易挥发
D．HCl易溶于水
21．根据相似相溶的一般规律，若要溶解NH3应选用（ ）。
A．水 B．CCl4 C．苯 D．汽油（非极性分子）
22．已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol-1，H－H键的键能是b kJ﹒mol-1，N－H键的键能是c kJ﹒mol-1，则N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g)的△H为( )kJ﹒mol-1
A．3c–a-b B．a+b-3c C．a+3b-2c D．a+3b-6c
23．2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是( )
A．CBr2F2 B．CH3CH2OH
C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH
24．下列指定微粒数目之比不是1：1的是（ ）。
A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子
B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根
C．24 12Mg2+离子中的质子数和中子数
D．氯化钠溶液中的钠离子和氯离子
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D．Al2H6中含有离子键和极性共价键
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题
26．（4分） 现有下列物质, 请用字母填空： A．干冰 B．金刚石 C．氦 D．晶体硅 E．过氧化钠 F．二氧化硅 G．氯化铵 （1）属于原子晶体的化合物是 ，（2）固态时不含化学键的分子晶体是
27．（10分）（1）A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为 ，B的元素名称为 ；
（2）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为
（3）D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有 种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是
（4）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的 键更稳定(填“σ”或“π”)。
（5）下列变化：H－(g)=H(g)+e－吸收的能量为73kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e－吸收的能量为1311kJ·mol-1，则氢负离子H－的第一电离能为
28．（10分）卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I），请预测下列物质的性质：
（1）熔点： F2 Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HF HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时 (填HF或HCl)先液化。K^S*5U.C#O%
（2）分解温度：HF HCl，熔点：NaF SiF4
29．（6分）（1）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请指出图中错误：
[来源:Z.xx.k.Com]
第（1）题图 第（2）题图
（2）如图所示是CsCl、金刚石结构中的某一部分。金刚石中C原子和C—C键数目比为 ，晶体中最小的碳环包含有 个C原子；CsCl晶体中每个铯离子周围与它最接近且距离相等的铯离子有 个，每个铯离子与 个氯离子紧邻
30．（13分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：K^S*5U.C#O%
| a |
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f |
y |
h |
i |
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b |
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e |
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j |
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| c |
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d |
[ |
d |
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g |
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l |
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[ |
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（2）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号），其原因是
（3）请写出e元素的原子价电子轨道表示式 ；（4）ya3分子的电子式是 ，其分子的空间构型是 ，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是 ， g2+与ya3 形成的g[ (ya3)4]2+离子的空间构型是四面体形，其中g2+离子提供4个能量最低的空轨道通过杂化与ya3形成 （填化学键类型）。
31．（7分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子
（3）当n=2时，B位于元素周期表的 区，BC2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于 晶体。
福州市八县（市）协作校2009—2010学年第二学期半期联考
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