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广东汕头金山中学2017-2018高一化学下学期期末试卷(附答案)

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广东汕头金山中学2017-2018高一化学下学期期末试卷(附答案)

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汕头市金山中学2017-2018学年第二学期
高一年级期末考试化学试题
高二化学备课组
可能用到的相对原子质量:H: 1  C:12  N: 14  O:16  S:32  Mg: 24  Cu:64   Ba:137
一、选择题(本题共22题,每小题2分共44分。每小题均只有一个正确选项)
1. 《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”,下列说法中正确的是
A. “外化”时化学能转化为电能           B. “化为铜”表明发生了氧化还原反应
C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差   D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下,2.24 L 中含有碳碳双键数为0.3NA
B. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧,生成的水分子数为0.2NA
C. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照,生成CH3Cl分子数为0.1 NA
D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应,产物的分子数为0.2NA
3.下列叙述中错误的是
A. 13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B. H和D是不同的核素,它们的化学性质基本相同
C. 14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D. 6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
4. 下列变化中,需加还原剂才能实现的是
A. CuSO4→Cu       B. Mg→Mg3N2        C. S→SO2       D. SiO2→Na2SiO3
5. 下列物质中含有共价键的离子化合物是
①MgCl2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2
A. ②③④    B. ②④⑤⑦    C. ①②③④⑥    D. ①③⑤⑥
6.下列实验中,固体物质可以完全溶解的是
A. lmolMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热    B. lmolCu 与含2molH2SO4的浓硫酸共热
C. lmolCu 投入含4molHNO3的浓硝酸中    D. 常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中
7.蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3•SiO2。用下列试剂清洗蓝晶石,蓝晶石不会被腐蚀的是
A. 氢氟酸        B. 氨水       C. 硫酸        D. 硝酸
8.如图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头,下列与实验事实不相符的是
A. NH3(H2O含石蕊) 蓝色喷泉     B. HCl (H2O含石蕊) 红色喷泉
C. C12(饱和食盐水) 无色喷泉      D. CO2(NaOH溶液) 无色喷泉
9.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性,发生反应的离子方程式为:    2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
B. AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++ 4NH3•H2O= 4NH4++ AlO2-+2H2O
C. Na2O2溶于水:Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
D. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热:Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓
10. 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是
A. c元素的离子半径比e的离子半径小
B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱
C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应
D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物
11. 2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称
 
 根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是
A. Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸
B. Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱
C. Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的
D. 根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理
12. 乙烯和苯能够共同发生的反应类型有
①加成反应 ②取代反应 ③聚合反应 ④氧化反应.
A. ①②          B. ②③            C. ③④            D. ①④
13. 某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是
A. a和b不连接时,锌片上有气体生成,该装置不能形成原电池
B. a和b用导线连接时铜片为正极,发生的反应式为:2H++2e-=H2↑
C. a和b用导线连接时,电子由Zn经导线流向Cu,再经稀硫酸流回Zn
D. 无论a和b是否连接,稀硫酸均参与反应
14. 下列说法正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和
C. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应
D. 碳高温下与CO2反应是吸热反应
15. 一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生反应:2HI(g)  H2(g)+I2(g)△H>0,0~15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L,则下列说法正确的是
A. 当HI、H2、I2浓度之比为2:1:1时,说明该反应达平衡
B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s
C. 升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢
D. 0~15s内用I2表示的平均反应速率为:v(I2)=0.001mol/(L•s)
16. 下列物质间在一定条件下发生反应,主要为取代反应类型的是
A. 乙烯在一定条件下变成聚乙烯          B. 甲烷和氯气混合光照
C. 乙醇使酸性高锰酸钾褪色              D. 乙烯通入浓溴水中
17. 下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是
A. 乙烷中混有少量乙烯:通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷
B. 氯气与甲烷按照比例 2:1 在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷
C. 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来
D. 苯与溴水混合后加入 FeBr3,发生放热反应,制备密度大于水的溴苯
18.将铜放入稀硫酸中,再加入下列一种试剂,常温下就可产生气体的是:
A. KNO3   B. FeCl3    C CuSO4.    D. 浓H2SO4
19. 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是
A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D. 丁只能发生取代反应
20.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂
A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水 浓硫酸
B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水 浓硫酸
C 用Na2SO3和浓硫酸制取收集SO2并检验其性质 品红溶液 浓硫酸
D 用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 饱和Na2CO3溶液 浓硫酸
21.1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672 mL气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为
A. 504mL           B. 336 mL           C. 224 mL         D. 168mL
22. 将一定量的乙醇(C2H5OH)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:
物 质 乙 醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 9.2 16.0 0 0 0
反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 a
下列判断正确的是
A. 无论如何改变氧气的起始量,均有X生成     B. 表中a的值是5
C. X可能含有氢元素                          D. X为CO
二、非选择题(本题包含4道题,共56分,所有答案均必须写到答题卡上)
23. (12分)按要求完成下列方程式
 (1)浓硫酸和碳反应的化学方程式是__________________________________________;
 (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为__________________________________________;
 (3)高锰酸钾溶液与浓盐酸反应的离子方程式为_______________________________________;
 (4)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________________________。
24.(14分)Ⅰ已知34Se的原子结构示意图如图所示,回答下列问题:
(1)Se在元素周期表中的位置是__________。
(2)由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________。
A.热稳定性:PH3>H2S>H2Se                B.还原性:H2Se>HBr>HCl
C.离子半径:Se2->Cl->K+                  D.酸性:HClO3>HBrO3>H2SeO3
Ⅱ已知:X表示卤族元素
(1)HClO的电子式是__________。
(2)氯气通入Ca(OH)2可以制得漂白粉,反应的化学方程式为__________。
(3)共价键的极性随着两元素的非金属性差异增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。
(4)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式__________.

25. (16分)SO2、NO2能形成酸雨,某同学以它们为主题设计了两组实验: 
【实验一】用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体,然后将其倒置在水槽中.分别缓慢通入适量O2或Cl2,如图A、B、C所示。一段时间后,A、B装置的集气瓶中充满溶液(假设瓶内液体不扩散),C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散) 。
 
(1)写出装置A中总反应的化学方程式_____________________________,假设该实验条件下,气体摩尔体积为a L/mol,则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______________。
(2)写出B装置的溶液充满集气瓶时,有关反应的离子方程式_____________________________。
(3)实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液,通入氧气后,可观察到的实验现象是水槽中溶液___________________________(答颜色的变化),写出反应的总化学方程式____________________________________。
【实验二】利用上图B的原理,设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水,并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时,立即关闭活塞K。
 
(4)D中导管末端连接一个多孔球泡E,其作用是____________________________,可以提高实验的准确度。   
(5)当流量计中刚好通过2L尾气时,D中溶液蓝色刚好消失,立即关闭活塞K,容器D中恰好得到100mL溶液,将该溶液全部转移至锥形瓶中,滴入过量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得到4.66g 白色沉淀,通过计算可知,上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞K,测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 
26.( 14分)钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石,主要用于生产玻璃、陶瓷制品,还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料,从中提取氧化铝、碳酸钾等物质,工艺流程如下:
 
回答以下问题:
(1)请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_____________
(2)煅烧过程后,钾长石中的硅元素以______________(填化学式)的形式存在于浸出渣中;已知钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2,写出Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2 的化学方程式______________________________。
(3) “浸取”过程中,需要将钾长石由块状固体粉碎为较小颗粒,其目的是_________________
(4)“转化”时加入NaOH溶液的作用是_________________________ (用离子方程式表示)
(5)此工艺中可以循环利用的主要物质是___________、___________和水。
 

高一化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B B D A A C B C A C A
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 D C D D B C A C C B D
23. (每空3分,共12分) (1)C+2H2SO4(浓)△.CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3) 2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(4) Al2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O
24. (除注明外其余每空2分,共14分)
第4周期第ⅥA族                   BC                 
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3分)    HF、HCl、HBr、HI 
BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr  (3分)
25. (16分)(1) 4NO2+O2+2H2O===4HNO3 (2分)  1/a mol/L  (2分)
(2)SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42﹣+2Cl﹣  (2分)  
(3)红色加深(2分)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (2H2SO3+O2===2H2SO4 也可) (2分)
(4)有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收) (2分)
(5)0.64(2分)  偏低 (2分)
26. (每空2分,共14分) (1)K2O•Al2O3•6SiO2   (2)CaSiO3;Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑ 
(3)增加固体与液体的接触面积,提高浸取速率    (4)HCO3-+OH-=CO32-+H2O   
(5)Na2CO3  CO2

 

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