第五节溶液组成的表示方法

（3课时）

一.知识教学点

1.溶液中溶质的质量分数。

2.稀释计算。

3.体积分数表示溶液的组成。

二.重、难、疑点及解决办法

1.重点：有关溶液质量分数的计算。

2.难点：（1）理解溶液组成的含义。

（2）溶质的质量分数的计算，涉及溶液体积时的计算。

3.疑点：溶液的稀释问题。

4.解决办法：

（1）结合溶液的概念，以一定的实例为基础，引导学生讨论：溶液的组成变化与浓溶液、稀溶液的关系，可以使学生充分理解溶液组成的含义。

（2）在了解了溶质的质量分数概念以后，结合实验7-7，以一些简单的数据代入进行讨论，可以使学生理解概念，而且海为下一步有关溶质的质量分数的计算做好铺垫。

（3）对于有关溶质的质量分数计算这个难点，可以将它分为三部分来把握：第一部分是有关溶质质量分数的基础计算，由教师指导学生阅读教材P143例1和P144例3。注意解题时的书写格式，然后由学生进行巩固练习就可以了。第二部分是涉及溶质的质量分数与溶解度之间的计算。首先通过学生填溶质的质量分数与溶解度的比较表，使学生充分理解这两个概念。然后阅读例题以及教师就讲解，可以由学生讨论总结出解决这类型题的一些要点，并进行巩固练习。第三部分是有关溶液稀释的计算。首先由教师世道学生讨论：稀释过程中溶液如何变化？在分析请吃稀释实质的基础上，由学生结合书上例题做练习，练习后讨论并总结规律。在此之后再由教师讲解例题并提出问题，由学生讨论回答，最后由教师引导学生总结这部分。

三.教学步骤

[导入]：在本章中我们已经学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识，而在日常生活和工农业生产中，常常碰到溶液的“浓”与“稀”的问题。例如：使用农药时，太浓了可能伤害农作物；太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。

[板书]：一.溶液的组成与“浓溶液”与“稀溶液”的关系。

[讲解]：在实际应用中，简单的“浓溶液”“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。很多情况下需要准确知道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中含多少溶质才能满足杀虫的需要，节约农药又不伤害农作物，这就产生了从量的方面研究溶液的需要。

[教师活动]：指导学生阅读教材P142有关溶液组成的意义。

[学生活动]：阅读并思考：溶液的“浓”与“稀”是由什么决定的？

[目的]：使学生掌握自己的思路理解溶液组成的含义。

[总结板书]：溶液的“浓”与“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。

（即：当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成就被定下来了。）

[讲解]：例如，已知50克氯化钠溶液里含有2克氯化钠和50克氯化钠溶液里含有4克氯化钠，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。

[学生活动]：由教师指导，以上述例子为基础讨论：溶液的组成变化与浓溶液和稀溶液的关系是怎样的？

[板书]：

1.溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶液会变浓。

2.溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶液会变稀。

3.溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量增大，溶液会变稀。

4.溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶液质量减小，溶液会变浓。

[目的]：使学生充分理解“溶液组成”的含义，为溶质的质量分数的引出打好基础。

[讲解]：通过以上我们可以知道，溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如：选质量单位克或体积单位升等，选不同的单位时，就会有不同溶液组成的表示方法。

[板书]：二.溶质的质量分数

[教师活动]：指出溶质的质量分数的含义。

[板书]：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶质的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶液质量）×100%

[教师活动]：演示实验7-7，把5克食盐溶解在95毫升水里。

[学生活动]：讨论并填表。

[练习]：填表

氯化钠溶液

水

氯化钠固体

溶质质量分数

100克

95克

5克

200克

190克

10克

135.7克

100克

35.7克

26.3%

150克

126克

24克

16%

[目的]：使学生理解概念，初步了解有关溶质的质量分数的基本计算。

[板书]：1.有关溶质的质量分数的有关计算

[教师活动]：指导学生阅读教材P143例1、P144例3。

[学生活动]：阅读教材中的例题，理解例题后做练习然后由教师指导讨论并总结规律（可以让两位同学上黑板上来做，并要求注意书写格式）。

[目的]：使学生掌握溶质的质量分数的概念以及溶质的质量分数的基本计算，培养学生的分析综合能力，规范学生的解题格式。

[练习]：1.将6克食盐溶于94克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？若将溶液均分为二等份，每一份的溶质的质量分数为多少？取一份，向其中加入10克水，溶质的质量分数是多少？向另外一份中加入2克食盐，溶液中的质量分数是多少？

2.用4克锌和适量20%的硫酸溶液恰好反应，则需此硫酸溶液多少克？多少毫升（20%硫酸溶液的密度为1.14克/毫升）？反应后生产的溶液中溶质的质量分数是多少？

[总结板书]：在解决有关溶质的质量分数的基本计算时，一定要注意：

（1）所涉及的溶液中溶质是什么？

（2）溶质指的是已经溶解的那一部分。

2.有关溶质的质量分数和溶解度之间的比较：

[教师活动]：指导学生填表：

[填表练习]：溶质的质量分数和溶解度比较表：

比较项目

溶解度

溶液的质量分数

意义

温度要求

溶质要求

溶液是否饱和

单位

[板书]：3.有关溶液稀释的计算：

[教师活动]：以生活中的实例，如：稠粥加水后米的量不变，引导学生讨论。

[学生活动]：讨论：稀释过程中溶液是如何变化的？

[目的]：培养学生分析问题的能力。

[结论]：溶液在稀释前后溶质的质量保持不变。

[教师活动]：指导学生阅读教材P144例4、例5。

[学生活动]：阅读教材后做以下练习。

[练习]：1.若800ml98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？

2.实验室用溶质的质量分数为98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸溶液配制200克质量分数为20%的稀硫酸需要浓硫酸和水多少各多少毫升？

[学生活动]：通过阅读例题并结合练习讨论：对于有关溶液的稀释问题，在计算时应注意什么？

[结论板书]：在计算中要把握：

（1）溶液在稀释过程中溶质的质量保持不变这条原则。

（2）对于涉及体积计算的题，在计算过程中，一定要将体积转化为质量。

[目的]：通过计算，及时让学生掌握所得出的结论。

[板书讲解]：把80克98%的浓硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合。求：混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数？

80克98%的硫酸溶液

70克30%的硫酸溶液

（分析）混合前：

150克x%的硫酸溶液

混合后：

解：设混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x%

80×98%+70×30%=150×x%

解得：x%=66.2%

答：混合后所得溶液中溶质的质量分数为66.2%。

[学生活动]：讨论：能否用一个式子表示溶液稀释的过程？

[总结板书]：（3）稀释公式：

浓溶液质量×浓溶液%+稀溶液质量×稀溶液%=混合溶液质量×混合溶液%

[学生活动]：做巩固练习。

[练习]：1.实验室要配制20%的硫酸溶液60克，求：需溶液的质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸多少克？

2.实验室要配制溶质的质量分数为40%，密度为1.30g/ml的硫酸溶液200ml，求：需要溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸溶液和溶质的质量分数为20%、密度为1.14g/ml的稀硫酸溶液多少升？

[目的]：通过各种题型练习，开拓学生的思维。

[板书]：（3）体积分数

[学生活动]：阅读教材P145有关体积分数的内容。

[教师活动]：指导阅读，提问：“体积分数为70%的酒精溶液”表示什么意义？

[总结板书]：70体积的酒精和30体积的水混合后所得的溶液。

四.总结扩展

1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的均一、稳定的混合物。

2.特征：均一、稳定

3.组成：溶质和溶剂

4.分类：

（1）给定条件可分为：a.饱和溶液

b.不饱和溶液

（2）不给定条件可分为：a.浓溶液

b.稀溶液

5.量度：

（1）溶解性的量度——溶解度（固体、气体溶解度）

（2）含溶质的量的量度——液体组成

a.溶质的质量分数

b.溶质的体积分数

6.混合物的分离——过滤和结晶

五.布置作业

完成教材P145-146练习。