【教学目标】

1、知识与技能：

认知羧酸的官能团以及其分类,理解乙酸的分子结构与其性质的关系培养实验探究的方法

2、过程与方法：

体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变.能够发现和提出有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力

3、情感态度与价值观：

发展学习化学的乐趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐.有将化学知识应用于生活实践的意识。

【重难点】

1、探究重点：乙酸的酸性和乙酸的酯化反应；

2、探究难点：乙酸的酯化反应

【教学方法】实验、探究、讨论

【教学过程】

【创设情景，激趣导入】我们常常会吃到一些酸味较浓的食物，这些食物为什么有酸味？你能举例吗？

【学生思考】【投影】如食醋含有乙酸，柠檬含有柠檬酸，苹果含有苹果酸，葡萄含有酒石酸，酸奶中含有乳酸，大家观察它们的结构，为什么它们都有酸味呢？

【学生回答分析】羧酸类有机物的官能团是羧基，羧酸有酸味

【电子板书】一、羧酸：由烃基和羧基相连组成的有机物

【讲解并电子板书】1、其中最简单的一类羧酸为饱和一元羧酸可用通式表示C_nH_2n+1COOH，如HCOOH,CH₃COOH等

2、 按所含的羧基个数：一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸

按烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸

      根据烃基的不同：脂肪酸：如乙酸、硬脂酸（C₁₇H₃₅COOH）

芳香酸：如苯甲酸（C₆H₅COOH）

【过渡】羧酸在我们日常生活中广泛存在，大家知不知道醉酒时喝醋可以解酒？共同回忆它的性质

【电子板书】3、乙酸：（1）物理性质：

乙酸是＿＿色的＿＿体，具有＿＿气味，沸点＿＿，熔点＿＿，＿＿溶于水

【过渡】在日常生活中，我们常用少量的食醋除去在水壶里的水垢（CaCO₃等杂质），请同学们试说出，这应用了哪一个化学原理。

【学生回答】醋酸和水垢(CaCO₃)反应生成二氧化碳，运用了强酸(醋酸)制弱酸(H₂CO₃)这一原理。

【多媒体解答】这说明醋酸具有酸性，展示乙酸分子结构，可以发现在乙酸分子中存在羟基，由羟基电离出H⁺。          

（2）分子结构      

【设问】请同学们试说出几种可以检验醋酸具有酸性的方法。

5.能与部分盐(如碳酸盐)反应

（3）化学性质  A乙酸的酸的通性:

 【讲解】醋酸可以除去水垢，说明其酸性比碳酸的酸性强。前面我们学习了苯酚也有酸性,那乙酸碳酸苯酚的酸性谁强呢?大家按提供的仪器(课本P60的科学探究),能否自己设计出实验方案来证明它们三者酸性强弱?

【学生讨论与交流】展示设计方案,讨论设计方案的可执行性,并分析为什么要选碳酸钠固体而不选饱和的碳酸钠溶液,怎样去证明碳酸的酸性比苯酚强?

【结论并板书】动手做实验,得出结论:酸性CH₃COOH > H₂CO₃ > C₆H₅OH

【过渡】乙酸除了具有酸的通性外,还有什么性质?

【学生】B酯化反应：醇和酸起作用，生成酯和水的反应.

【多媒体演示】乙醇与乙酸发生酯化反应的实验过程, 复习实验的有关知识

1.饱和碳酸钠溶液的作用：

（1）中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）。

（2）溶解挥发出来的乙醇。

（3）抑制乙酸乙酯在水中的溶解度，使其分层析出。

2.硫酸的作用：催化剂；吸水性

【提问】根据酯化反应的定义，生成1个水分子需要一个羟基与一个氢原子生成一个水分子。脱水时有下面两种可能方式,你能设计一个实验方案来证明是哪一种吗?

酸脱羟基,醇脱氢

酸脱氢,醇脱羟基

用同位素示踪法

【讲解并板书】事实上,在乙酸乙酯中检测到¹⁸O,证明方式①是正确的,即酯化反应的机理是“酸脱羟基,醇脱氢”

【课堂小结】乙酸具有酸性和发生酯化反应,主要取决于羧基.,在羧基的结构中,有两个部位的键容易断裂:

当O－H键断裂时,容易解离出H⁺,使乙酸呈酸性;当C－O键断裂时,羧基中的－OH易被其它基团取代,如酯化反应.羧酸也具有羧基,故羧酸的化学性质与乙酸相似

【作业】甲酸的结构式如下,请你根据甲酸的分子结构,预测甲酸可能具有的化学性质,将你的预测填入下表,写出相应的化学方程式

2、如何分离乙酸乙醇混合液？

3、书p63 -3题、4题

【后记】

自然界的许多动植物中含有有机酸，教学时以生活中熟悉的乙酸来展开学习，可以引起学生的关注，在探究化学性质时要注意比较三种羟基：醇羟基、酚羟基、羧羟基。虽然它们都属于羟基，但因羟基所连基团不同，引起它们在性质上的较大差异。另外联系到醋酸在日常生活中广泛应用，可使学生真正感受到生活中处处有化学知识。