三维目标：

 

知识与技能：

 

1、  掌握Al₂O₃、Al(OH)₃的两性

 

2、  掌握Al(OH)₃的制法

 

过程与方法：

 

1、  通过学生分组合作实验探究Al(OH)₃的两性

 

2、  通过启发诱导，增强化学学习兴趣。

 

情感、态度、价值观：

 

1、  通过对Al₂O₃、Al(OH)₃性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。

 

2、  通过对Al₂O₃、Al(OH)₃两性的探讨，培养学生思维能力和综合分析能力。

 

教学重点：

 

Al₂O₃、Al(OH)₃的两性

 

教学难点：学生分组合作实验探究能力的培养

 

教学准备：多媒体课件

 

学生分组实验仪器和药品：Al₂(SO₄)₃溶液  、氨水、MgCl₂溶液、  HCl溶液、  NaOH 溶液、6支小试管、试管架、滴管、废液缸

 

教学过程：

 

情景引入：前几天放月假的时候，小王同学和爸爸妈妈一起去吃酸汤鱼火锅。一走进火锅店，那铝锅上炖着的酸汤鱼正散发着浓郁的香味……这时，小王突然想起了有一次在化学书上预习的铝的化合物的知识。可不，他心里打起了退堂鼓，这火锅是吃还是不吃？通过这节课对铝的化合物的学习，我相信同学们一定会给小王同学很好的建议的。

 

转：大量应用在人们的生产和生活中的铝制器皿之所以经久耐用，主要是由于它表面形成一层致密的Al₂O₃薄膜。今天，我们首先从Al₂O₃的性质入手分析，请同学们阅读课本58页，了解Al₂O₃的物理性质，再通过性质决定用途这条主线，分析我们生活中Al₂O₃的应用。

 

学生活动：轴承：硬度大， 耐火材料：熔点高

 

展示：宝石图片

 

小结：宝石装点了人类的生活，多姿多彩的化学世界可是使我们的生活熠熠生辉啊……

 

转：通过Al₂O₃物理性质的学西，我们还了解到Al₂O₃不溶于水，那么铝元素就不易进入我们的人体。这火锅怎么处理，看来我们得从Al2O3的化学性质入手分析。

 

学生活动：写出Al₂O₃分别和盐酸和NaOH 溶液反应的化学方程式：

 

（1）跟酸反应Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

 

（2）跟碱反应 Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

 

知识回顾： Na₂O 、CO₂ 、Na₂O₂各属于哪类氧化物？

 

学生活动：Na₂O 碱性氧化物、CO₂酸性氧化物 、Na₂O₂过氧化物

 

思考：Al₂O₃属于哪类氧化物? 

 

学生活动：两性氧化物

 

小结：看来，这铝锅上的酸汤鱼还是不吃为妙！

 

练习：别急，小王同学可不一定相信你的说法，这不，他又出了个思考题给你们了，加油，就让小王心服口服：

 

   如何除去混在氧化铜中的氧化铝？写出反应的离子方程式。

 

转；看来，Al₂O₃可成了我们的好朋友了。瞧，他又给我们介绍了一位新朋友：Al(OH)₃。现在，我们一起走入Al(OH)₃的世界吧。

 

学生分组合作实验探究1：

 

向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式

 

有白色胶状沉淀生成。

 

Al³⁺+ 3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

 

将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式

 

两支试管中的白色沉淀都溶解。

 

 Al(OH)₃   +  3H⁺ ===  Al³⁺ +  3H₂O

 

Al(OH)₃   + OH^- ===  AlO₂^-  +  2H₂O

 

学生分组合作实验探究2：

 

氢氧化铝与一般的难溶于水的氢氧化物的性质有什么不同？

 

向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。观察

 

现象并写出反应的离子方程式

 

有白色沉淀生成。

 

  Mg²⁺  + 2NH₃·H₂O===Mg(OH)₂↓+ 2NH₄⁺

 

将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式

 

滴加盐酸的试管中的白色沉淀溶解，滴加氢氧化钠溶液的试管中的白色沉淀不溶解。

 

     Mg(OH)₂ +   2H⁺ === Mg²⁺ +  2H₂O

 

思考：通过上述实验你可以得出什么结论？

 

小结：1、氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，不能溶解在弱酸弱碱溶液中。属于两性氢氧化物。

 

两性氢氧化物是指既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

 

[思考与交流]：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝？

 

[走进生活]：某胃病患者胃酸过多，如果你是医生，你用什么药物治疗胃酸过多？

 

学生活动：用小苏打（NaHCO₃)或氢氧化铝[Al(OH)₃], 如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。

 

介绍：氢氧化铝的其它化学性质：

 

2、氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)₃  Al₂O₃  + 3H₂O

 

3、  氢氧化铝性质的应用：静水

4、   

明矾化学式：KAl(SO₄)₂·12H₂O    十二水硫酸铝钾。

 

    KAl(SO₄)₂电离方程式： KAl(SO₄)₂＝K^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－

 

小结：Al₂O₃、Al(OH)₃的两性

 

附学生实验报告：

 

铝的重要化合物实验探究

 

实验探究1：氢氧化铝的制备

实验步骤	实验现象	结论、反应的化学方程式和离子方程式
向试管内加入约2 mL AlCl3溶液，向试管内不断滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。

 

 

实验探究2：氢氧化铝的性质

实验步骤	实验现象	结论、反应的化学方程式和离子方程式
1、将实验1制得的Al(OH)3沉淀分装在2支试管中，并向其中一支试管中滴加盐酸，边加边振荡试管。
2、向另一支试管中滴加NaOH溶液，边加边振荡试管。

 

 

 

 

实验探究3：氢氧化镁的制备

实验步骤	实验现象	结论、反应的化学方程式和离子方程式
向试管内加入约2 mL MgCl2溶液，向试管内不断滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。

 

 

实验探究4：氢氧化镁的性质

实验步骤	实验现象	结论、反应的化学方程式和离子方程式
1、将实验3制得的Mg(OH)2沉淀分装在2支试管中，并向其中一支试管中滴加盐酸，边加边振荡试管。
2、向另一支试管中滴加NaOH溶液，边加边振荡试管。